（知识点）赵世兵化学选修四第一章第三节化学反应热的计算_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第三节 化学反应热的计算
1、盖斯定律：
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生
成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分
几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热
是相同的。
2、利用盖斯定律书写热化学方程式：
（1）找出：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可
用的已知的热化学方程式；
（2）调整：根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式IDE
方向，同时调整ΔH 的符号；
          根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进
行化简或扩大相应的倍数；
（3）加和：将调整好的热化学方程式和ΔH 进行加和；
（4）求焓：ΔH 随热化学方程式的调整而相应的进行加、减、乘、除运算；
（5）检查：检查得出的热化学方程式是否正确。
3、反应热的计算
用盖斯定律的计算方法：
写出目标方程式（或已经给出）；
    确定“中间产物”（要消去的物质） 
变换方程式，∆H要同时变化；                 
用消元法逐一消去“中间产物”；                  
得到目标方程式并进行∆H的计算。
例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 
①
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H 为-1641.0
 
  kJ/mol
 
 
【解答】解：
由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 
①
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6 得到4Fe（s）+3O2（g）
=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）
×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。
故答案为：-1641.0 kJ/mol。