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第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：乙醇是无色、由特殊香味的液体。乙醇的密度比水小，
20℃时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5℃，熔点-117.3℃。乙醇易挥发，能够
溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。
2、乙醇与金属钠的反应
金属Na 的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
浮、熔、游、响、
红
发出淡蓝色火焰
加酚酞后溶液变红，说明有碱
性物质（NaOH）生成
乙醇
沉、气泡、不游、
不响
安静燃烧，发出
淡蓝色火焰，烧
杯内壁有水珠
加酚酞后溶液变红，说明有碱
性物质生成，烧杯中石灰水五
明显现象，说明CO2 生成
乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存
在
3、乙醇的结构
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，像这些烃分子
中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
①分子式：C2 H 6O
②结构简式：CH 3CH 2OH 乙醇分子中含有的—OH 基团，称为羟基
4、乙醇的化学性质
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可与Na 反应。
（1）乙醇与Na 反应( 有气泡平缓生成)
2CH 3CH 2OH +2 Na→2CH 3CH 2ONa+ H 2
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇在空气中燃烧
CH 3CH 2OH +3O2 点燃
→
2CO2+3 H 2O
②乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧化成乙醛
③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾反应，被直接氧
化成乙酸。
5、官能团
乙醇具有与乙烷不同的化学特性，因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起
着重要作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或者原子团叫做官
能团。
6、烃的衍生物
乙醇可以看出是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃
分子中的氢原子被羟基取代后一系列化合物称为烃的衍生物。
7、醇的特点
①
通式: Cn H 2n+1OH
②
代表物： 乙醇C2 H 6O
③结构简式： CH 3CH 2OH
④
官能团： -OH（羟基）
⑤
结构特点：链状，烷烃的C 原子上一个H 被羟基取代。
8、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，随着碳原子数
的增加醇的沸点增加，羟基数目越多，熔沸点越高。
二、乙酸
1、乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%的乙酸，
乙酸是烃的重要含氧衍生物。
2、物理性质：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点
16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸
又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
3、结构：
分子式：C2 H 4O2
结构简式:CH 3COOH
4、化学性质：酸性,能使紫色石蕊溶液变红，能发生酯化反应。
（1）乙酸的酸性
2CH 3COOH + Mg（OH ）2= Mg（CH 3COO)2+2 H 2O
2CH 3COOH +CaC O3=Ca（CH 3COO)2+ H 2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应
酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应，酯化反应是可逆反
应。
酯化反应的特点：酸脱羟基醇脱氢。
现象：液面上有不透明的不溶于水的油状液体产生、并可以闻到香味。
5、有机酸的特点
（1）通式: Cn H 2nO2
（2）代表物： 乙酸C2 H 4O2
（3）结构简式： CH 3COOH
（4）官能团： -COOH（羧基）
（5）结构特点：链状，烷烃的C 原子上一个H 被羧基取代。
