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第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、 氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应
2、 氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子
对的偏离）
口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂
（升失氧还）
化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂
（降得还氧）
3、 氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数
4、 氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——表示电子得失结果
单线桥法——表示电子转移情况
注意：A、单箭号（在反应物之间）
B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电
子）元素
C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于
还原剂失电子总数）
5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应
（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价
的升降，
（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升
降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：
（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具
有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而
不交叉，最多达到同种价态 。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平
（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得
失电子数守恒；
（2）配平方法：
奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子
数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然
后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧
化还原反应。
逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量
数。
零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化
合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧
化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P 中价
数不好确定，而把Fe、P 皆看成零价。在相应的生成物中Fe 为＋3 价，P 为＋5
价，所以价态升高总数为3×3＋5＝14，而降低的价态为3，最小公倍数为42，
故Fe3P 的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到：
3，41，9，14，3，16。
二、氧化剂与还原剂
1、 氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——氧化性
还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
2、常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、
MnO2
b、常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动
性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
2、 判断氧化剂或还原剂强弱的依据
根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据
反应条件的难易程度来进行判断
由氧化产物的价态高低来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可
由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
根据元素周期表判断
