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1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活
性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠
(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还
原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Fe=====2FeCl3
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方
程式为①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl=====SiHCl3＋H2；③SiHCl3
＋H2=====Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
5．(2022·陕西省安康中学高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法
正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
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6．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天
线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4=====Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO 气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg 被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7．(2022·广东实验中学高三月考)盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，
放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋
2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
8．(2022·广东实验中学高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理
剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4
9．(2022·重庆市缙云教育联盟高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104
℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
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D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S 生成
10．(2022·天津南开模拟)在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A．Fe2＋是该反应的催化剂
B．反应中，FeS2作氧化剂
C．反应过程中须不断加入NO 和O2
D．每消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol SO
11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶
于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋
转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C 是还原剂
C．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请
写出反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。
a．Cl2
b．Fe
c．H2O2
d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比
Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4
＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： ___________________________________。
12．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
________(填“<”或“>”)Cu2＋。
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(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol 电子，则所产生的氧气在标准状
况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 的离子方程式中，对系数m 和R2＋、R3＋判断正确的是
________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中电子转移的
方向和数目。
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