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高二化学 水溶液中的离子平衡必做题
答案
解析
考点
A.
B.
C.
D.
下列各物质的溶液显酸性的是（
）
1
B
．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢
钠溶液呈碱性，故
错误；
．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故
正确；
．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故
错误；
．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故
错误；
故选
。
化学反应及其变化
离子反应
电解质的电离
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐类水解的实质
答案
解析
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（
）
A.
；用热的纯碱溶液清洗油污
B.
胶体
；明矾净水
C.
过量
；制备
纳米粉
D.
；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2
D
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考点
．
水解是吸热反应，升高温度促进
水解，导致溶液碱性增强，碱能使油脂
水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故
正确；
．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所
以可以用明矾净水，故
正确；
．纳米材料中粒子直径在
之间，
水解生成
的微粒直径在
之间，所以可以制备纳米材料，故
正确；
．
水解生成
，
和
反应生成水而促进水解，导致生成
沉
淀，为防止生成沉淀，应该加入
抑制水解，故
错误；
故选
。
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐类水解的应用
答案
解析
关于浓度均为
的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
（
）
A.
：③
①
B. 水电离出的
：②
①
C. ①和②等体积混合的溶液：
D. ①和③等体积混合后的溶液：
3
B
．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的
，氨水为弱电解质只有少量的
产生，则
：③
①，故
正确；
．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根
离子的浓度，则水电离出的
：①
②，故
错误；
．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守
恒可知，
，故
正确；
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考点
．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则
，故
正确；
故选
。
化学计量
计算
质量守恒
物质的量浓度
答案
解析
考点
下列说法正确的是（
）
A. 在温度不变时，水溶液中
和
不能同时增大
B.
的溶液是碱性最强的溶液
C. 中性溶液中必然有
D. 酸或碱溶液稀释时，溶液的
均减小
4
A
．在温度不变时，
是一定值，水溶液中
和
不能同
时增大，故
正确；
．常温下，
或是
时采用
表示溶液的酸碱性，超出浓度方
范围，用氢离子或是氢氧根离子的浓度表示，所以
的溶液不一定是碱性最强的
溶液，故
错误；
．中性溶液中必然有
，但是温度不同，
、
的值不一定是
，故
错误；
．加水稀释，溶液的酸性或是碱性会减弱，加水稀释，酸溶液
增大，酸性越弱，
故
错误；
故选
。
水溶液中的离子平衡
水的电离
水的离子积常数
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溶液的pH计算
水的电离平衡的影响因素
答案
解析
考点
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A.
的溶液中：
、
、
、
B. 水电离出的
的溶液中：
、
、
、
C.
的水溶液中：
、
、
D.
的溶液中：
、
、
、
5
C
．
的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应，
、
、
发生氧化
还原反应，不能大量共存，故
错误；
．水电离出的
的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在
，故
错误；
．
的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故
正
确；
．
、
结合生成络离子，不能大量共存，故
错误；
故选
。
化学反应及其变化
离子反应
离子共存
时，
时，
，下列说法正确的是（
）
A.
时，
的
溶液和
的
恰好中和，所得溶液
B.
时，
溶液和
等体积混合，所得溶液
C.
时，
溶液和
恰好中和，所得溶液
D.
时，
的氨水和
的
等体积混合，所得溶液
6
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答案
解析
考点
D
．溶液的体积不知道，无法计算酸碱的物质的量，不能确定酸碱是否恰好反应，故
错误；
．
溶液和
等体积混合，碱过量，溶液显碱性，
则所得溶液
，故
错误；
．
溶液和
恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水
解溶液显碱性，所以所得溶液
，故
错误；
．
时，
的氨水中
，
的
中
，二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液
，故
正确；
故选
。
水溶液中的离子平衡
水的电离
溶液的pH计算
答案
解析
下列说法正确的是（
）
A. 将
溶液和
溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制
溶液时，将
固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以去除
溶液中的
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
7
D
．
水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧成氧化铝，
加
热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故
错误；
．加入盐酸引入新杂质，为抑制水解可加入硫酸，故
错误；
．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量
，过滤后再加入盐酸，故
错
误；
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考点
．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，
故
正确；
故选
。
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
影响盐类水解的因素
盐类水解的应用
答案
解析
考点
化工生产中含
的废水常用
作沉淀剂，其反应原理为：
下列有关该反应的推理不正确的是（
）
A. 该反应达到平衡时：
B.
的溶解度比
的溶解度小
C. 往平衡体系中加入少量
后，
变大
D. 该反应平衡常数表达式：
8
A
．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但
与
不一定相等，故
错误；
．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知
能转化
为
，所以
的溶解度比
的溶解度小，故
正确；
．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以
变大，故
正确；
．已知
，由反应可知，反应的平衡常数
，故
正确；
故选
。
水溶液中的离子平衡
沉淀溶解平衡
溶度积
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影响沉淀溶解平衡的因素
沉淀转换
答案
解析
考点
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（
）
A.
溶液：
B.
溶液：
C.
溶液中：
D.
溶液和
盐酸等体积混合所得溶液中：
9
A
．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得
，故
正确；
．
溶液中铵根离子水解，浓度减小，应为：
，故
错误；
．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则
，溶液中
存在电荷守恒
，铵根离子水解程度教小，所以
，则
，故
错误；
．
溶液和
盐酸等体积混合所得溶液为等浓度的
、
，溶液存在电荷守恒，
，故
错误；
故选
。
化学计量
物质的量浓度
物质的量浓度的定义
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
弱电解质的概念
某二元酸（
）在水中的电离方程式是
、
。
10
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答案
解析
溶液显
（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离
子方程式表示）。
（1）
已知
的
溶液的
，则
的
溶液中
（填“
”“
”或“
”）
，理由是
。
（2）
在
的
溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是
(填字母)。
．
．
．
．
（3）
若向
的
溶液中加入等体积等浓度的
溶液，则溶液中各离子浓度
由大到小的顺序为
。
（4）
1．碱性
2．
（1）
1．
2．
的第一步电离产生的
对
的电离有抑制作用
（2）
（3）
（4）
根据
的电离是分步电离可以知道
是弱酸，所以
溶液显碱性，水
解原理是
。
（1）
因为
溶液的
，则由
可以知道，电离
出
；而
溶液，
，电离出
和
，但第一步电离生成的
抑制了
的电离，
所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于
。
（2）
的
溶液中，
能够水解生成
，
不水解。
．根据物料守恒，
，故
错误；
．根据质子守恒：
，故
错误；
．
的
溶液中，存在电荷守恒：
，故
正确；
（3）
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考点
．在
的
溶液中离子浓度大小，
，故
错误；
故选
。
向
溶液中加入等体积等浓度的
溶液，反应后溶液中的溶质
为
，存在
电离平衡，则离子浓度大小为
。
（4）
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
电离平衡的影响因素
盐类的水解
盐类水解的实质
溶液中的三大守恒
离子浓度比较
已知：
时，
和
的电离常数相等。
时，取
醋酸溶液测得其
。
将上述（）溶液加水稀释至
，溶液
数值范围为
，溶液中
（填“增大”“减小”“不变”或“不能确
定”）。
1
向物质的量浓度均为
的
和
混合溶液中，滴加
溶液，先沉淀的离子是
，当两种难溶电解质共存时，溶液中
。（此温度下，
、
）
2
氨水（
溶液）电离平衡常数表达式
，
时，氨水电离平
衡常数约为
。
3
（1）
时，现向
氨水中滴加相同浓度的
溶液，在滴加过中
（填序号）。
．始终减小
．始终增大
．先减小再增大
．先增大后减小
（2）
（3）
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答案
解析
某温度下，向
溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中
与
的变化关系如图。已知：
图中
、、
三点所示溶液呈中性的点是
（填字母，下同）。
图中
、、
三点所示溶液中水的电离程度最大的点是
。
1．
2．不变
1
1．
2．
2
1．
2．
3
（1）
（2）
1．
2．
（3）
时，取
醋酸溶液测得其
，溶液加水稀释至
，氢离子浓度减小，
大于，醋酸电离被促进又电离出氢离
子，氢离子浓度减小小于
倍，则溶液
小于，溶液
取值范围
为：
；
溶液中离子浓度之比
，电离平衡常数和
水的离子积常数随温度变化，所以加水稀释比值不变。
1
（1）
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考点
碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两
种难溶电解质共存时，则
，溶液中
，
。
2
氨水（
溶液）中电离平衡为：
，电离
平衡常数表达式
；
时，
氨水（
溶液）电离出的氢氧根离子浓度为
，
。
3
时，现向
氨水中滴加相同浓度的
溶液发生反应
生成醋酸铵溶液，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小， 比值增大，当加入
溶液体积为
时，酸碱恰好完全反应成醋酸铵溶液，
时，
和
的电离常数相等，醋酸根离子和铵根离子水解程度相
同，溶液显中性。
（2）
图象分析可知
点
，溶液显碱性，
点
，溶液显酸性，
酸碱抑制水的电离，
点
，溶液显中性，水的电离程度最大。
（3）
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
电离平衡的影响因素
电离平衡常数
水的电离
水的离子积常数
水的电离平衡的影响因素
沉淀溶解平衡
溶度积
某学生探究
、
沉淀转化的原因。
步 骤
现 象
Ⅰ.将
与
溶液混合
产生白色沉淀
12
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答案
Ⅱ.向所得固液混合物中加
溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入
溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅰ中的白色沉淀是
。
（1）
Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是
，沉淀转化的主要
原因是
。
（2）
滤出步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀，推测含有
。用浓
溶解，产生红棕色气体，部分沉
淀未溶解，过滤得到滤液
和白色沉淀
。
ⅰ.向
中滴加
溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向
滴加
溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液
中被检出的离子是
。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀含有
和另一种沉淀
。
（3）
该学生通过如下对照实验确认了步骤 Ⅲ 中乳白色沉淀产生的原因：在
存在下，氧
气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
：一段时间后，出现乳白色沉淀
现象
：一段时间后，无明显变化
①
中产生的气体是
。
②
中盛放的物质
是
。
③该同学认为
中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
__________□ +_________□
__________□
④
中
的作用是
。
（4）
（1）
1．
2．
比
溶解度更小
（2）
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解析
考点
1．
2．
（3）
①
②
的悬浊液
③
④
将
氧化生成
时有
游离出来，
中大量的
与游离的
结合成
沉淀。由于
减小，有利于③中反应平衡右移，
中最
终出现乳白色沉淀。（“生成
沉淀” 分，“平衡右移” 分，共分）
（4）
考察课本内反应，
与
混合生成
沉淀。
（1）
Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是
，
沉淀转化的主要原因是
比
溶解度更小。
（2）
ⅰ实验证实滤液中
中存在
，ⅱ实验证实白色沉淀
存在
。考虑浓
硝酸溶解乳白色沉淀时产生红棕色气体（
），可知
是被硝酸氧化得到
的产物。结合乳白色特征，另一种沉淀应为
。
（3）
①考察氧气的制法。
②中应无
，故为
的悬浊液。
③由于氧化剂为氧气，氧化产物为
，故在反应物中补充
即可配平。（注
意：如果在（3）中未能确定另一种沉淀成分，观察本题所给的部分方程式，由
质量守恒可以确定
之外另一种沉淀不含
，即可确定另一种沉淀为
）
④考虑到这一反应时氧化还原（氧气氧化
价硫）和沉淀溶解平衡同时进行，
可以确定
的作用主要是结合
溶解出
，促使反应更加完全。
（4）
化学反应及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应的配平
离子反应
离子反应方程式
水溶液中的离子平衡
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沉淀溶解平衡
沉淀转换
化学实验
化学实验基本操作及事故处理
常见物质的检验和分析
物质的分离和提纯
实验方案设计和评价
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