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第三节 硫和氮的氧化物
一、
二氧化硫和三氧化硫的性质
1、二氧化硫（SO2）：无色，有刺激性的有毒气体
酸性：与水反应：SO2+H2O=H2SO3
与碱反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3
+H2O Na2SO3+SO2+H2O=
2 NaHSO3
漂白性
还原性：与氧气反应：2SO2+O2=2SO3
与氯水反应：SO2+Cl2+2 H 2O = H 2SO4+2 HCl
氧化性: 与硫化氢反应：SO2+2 H 2S =3 S↓+2 H 2O
2、三氧化硫（SO3）：酸性：SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca（OH ）2=CaSO4+ H 2O
与二氧化硫的转化：SO2+O2催化剂、加热
⇔
2SO3
【习题一】
（2017 秋•济宁期末）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．NaNO3→NaCl B．HNO3→O2 C．SO2→H2SO4 D．H2SO4→SO2
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．NaNO3→NaCl 于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分
解反应生成氯化钠；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；
C．二氧化硫被氧化剂氧化，在水溶液中生成硫酸；
D．浓硫酸被还原得到二氧化硫。
【解答】解：A、NaNO3→NaCl，需要NaNO3与含有氯元素的物质发生复分解反应，由于钠
盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠，故不能一
步实现，故A 符合；
B．硝酸受热或见光分解，4HNO3=（见光或加热）4NO2↑+2H2O+O2↑，故B 不符合；
C．二氧化硫钡氯气氧化生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C 不符合；
D．浓硫酸被铜还原生成二氧化硫，Cu+2H2SO4=（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D 不符合；
故选：A。
【习题二】
2017 秋•绿园区校级期末）下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，二氧化硫水溶
液和氢氧化钠发生中和反应而使溶液褪色；
C．根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有
还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性；
D．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，但二氧化硫不能使之褪色；
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A 错误；
B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生
成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化
硫具有漂白性无关，故B 错误；
C ．二氧化硫中硫是+4 价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如
SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl 中，S 元素的化合价由+4 升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，
SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S 元素的化合价由+4 降低为0，二氧化硫被还原具
有氧化性，故C 正确；
D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试
液变红色，但不能使之褪色，故D 错误；
故选：C。
【习题三】
（2018•嘉定区二模）能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ）
A．使品红溶液褪色 B．使溴水褪色
C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，
故A 错误；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4 价变+6 价，化合价
升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B 正确；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4 价变0 价，化合价降低发
生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C 错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D 错
误；
故选：B。
二、
一氧化氮和二氧化氮
1、NO和NO2的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色、有刺激性气体，易溶于水，稳定，有毒性
2、在放电或高温下：N 2+O2=2 NO
3、在常温下：2 NO+O2= NO2
4、NO2易溶于水：3 NO2+2 H 2O =2 HNO3+ NO
【习题四】
（2017 秋•东城区期末）下列关于NO 的说法中，正确的是（ ）
A．红棕色气体
B．可用排空气法收集
C．可用排水法收集
D．相同状况下，密度比空气的小
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】A．NO 为无色气体；
B．易与氧气反应的气体不能用排空气法；
C．难溶于水的气体能用排水法收集；
D．空气的平均式量为29，式量小于29 的气体密度比空气的小。
【解答】解：A． NO2为红棕色气体，NO 为无色气体，故A 错误；
B．NO 易与氧气反应，2NO+O2=2NO2，不能用排空气法，故B 错误；
C．NO 难溶于水，可用排水法收集，故C 正确；
D．NO 的式量为30，大于空气的平均式量29，密度比空气大，故D 错误；
故选：C。
【习题五】
（2017 春•乃东县校级期中）下列对NO、NO2的描述，正确的是（ ）
A．NO 是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物
B．NO2 可用排水法收集，且可由N2 和O2 化合而得到
C．NO、NO2 在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2 互为同素异形体，且NO 是汽车尾气的有害成分之一
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】A．NO 为无色气体；
B．NO2与水反应；
C．NO 与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，均为环境污染物；
D．NO、NO2为不同化合物．
【解答】解：A．NO 为无色气体，不溶于水，不是酸性氧化物，故A 错误；
B．NO2与水反应，不能排水法收集，且N2和O2化合生成NO，故B 错误；
C．NO 与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，均为环境污染物，则NO、NO2在一定
条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，故C 正确；
D．NO、NO2为不同化合物，而同素异形体的分析对象为单质，NO 是汽车尾气的有害成分
之一，故D 错误；
故选：C。
三、
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、大气污染来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物。
2、酸雨：大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后随雨水降落，形成酸雨。酸雨的
pH<5.6。
3、汽车尾气：除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等
【习题六】
（2018 春•路南区校级期中）酸雨的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡
B．汽车排出大量尾气
C．大气中CO2 的含量增加
D．工业上大量燃烧含硫的燃料
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质．酸雨
主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，
被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，是正确的，但与酸雨的形成无关，
故A 错误；
B、汽车排放的大量尾气中含有大量氮氧化物，也可以形成酸雨，但不是主要原因，故B 错
误；
C、大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，与酸雨的形成无关，故错误；
D、工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的主要原
因，故正确；
故选：D。
【习题七】
（2015 秋•巴中期末）下列叙述中，不正确的是（ ）
A．CO2 能引起温室效应，是一种大气污染物
B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
D．NO2 和SO2 是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的
污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．CO2大量排放造成温室效应，但未列入空气污染物；
B．硫微溶于酒精，不溶于水，易溶于二硫化碳；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
D．酸雨的形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨是二氧化硫被氧化为三氧化
硫，溶于水生成硫酸，硝酸型酸雨是氮氧化物溶于水生成硝酸，二氧化氮和水反应生成硝
酸和一氧化氮，是形成酸雨的主要物质．
【解答】解：A．温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放CO2等气体，增强了大气对
红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化
碳未列入空气污染物，故A 错误；
B．硫单质黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B 正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热易分解可恢复原本红色，故C 正
确；
D．SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液，NO2溶于水生
成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水生成酸性溶液，所以NO2和SO2是形成
酸雨的主要大气污染物，故D 正确；
故选：A。
