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离子反应重点、难点归纳
一、
离子反应：
1、离子反应类型：
（1）复分解反应：酸和碱的、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；
（2）溶液中的置换反应；
（3）溶液中的氧化还原反应；
（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；
（5）电离反应、水解反应；
（6）电极反应、水解反应。
2、离子反应发生的条件：
（1）复分解型离子反应的条件:
生成难溶的物质
常见的难溶物有：
a.
某些金属。非金属：Fe、Zn、Cu、S、Si 等
b.
某些氧化物：AlO、CuO、SiO 等
c.
难溶的酸：
d.
难溶的碱：
e.
难溶的盐：
由微溶物生成难溶物的反应也能发生。
常见的微溶物有CaSO、AgSO、MgSO、Ca（OH）等
生成难电离的物质
常见的难电离的物质：
a.
弱酸：SHO、HPO、HF、CHCCOOH 等
b.
弱碱：NH·HO 等
c.
其他HO、CHOH 等
生成挥发性物质
常见的挥发性物质：SO、CO、NH、HS 等
（2）有离子参加的氧化还原反应的条件
取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，即由氧化性和还原性强的物质生成氧化性和
还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应及其他有离子参与的氧化还原反应
（3）络合反应和盐类的水解：能生成稳定络合物及其他难电离的物质而引起反应物浓度的
减小。
二、
离子方程式的书写原则
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶
物作为生成物，一般写化学式（标↓号）
3、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。（中强酸归为弱酸，
不能拆。如HSO3
-、H2PO4
-等）
4、氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可
写NH2（标↑号）。
5、固体与固体间的反应不能写离子方程式。
6、离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。
7、一些特殊的反应。如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子
被一种物质氧化或还原、Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比的反应等，要考虑并满足
反应物物质的量的比值。
三、
离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2 价。
2、看“ ”、“⇄”、“↑”、“↓”等是否正确。如HS 在水中发生电离的离子
反应方程式H2S=HS-+H+是错误的，因为H2S 在水中发生部分电离，应当用“⇄”。
3、看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3
-不能写成CO3
2-+H+等
4、看是否漏掉离子反应。如：Ba（OH2）溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与
SO4
2-的离子反应，又要写Cu3+与OH-的离子反应。
5、看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3++Cl2=Fe2++2Cl-，而
应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6、看反应物或产物的配比是否正确。如：稀HSO4与Ba（OH）2溶液反应不能写
成H++OH-+SO4
2-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，应写成2H++2OH-+SO4
2-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
四、
注意要点：
1、量不同，离子反应不同
（1）生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
例：向NaOH 溶液通入少量CO2：CO2+2OH-=CO3
2-+H2O
向NaOH 溶液通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3
-
（2）酸式盐与量有关的离子反应
例：Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：OH-+HCO3
-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
Ca （HCO3 ）2 溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3
-+2OH-=CaCO3↓
+2H2O+CO3
2-
（3）氧化还原反应中与量有关的离子反应
例：向FeBr 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
向FeBr 溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe2++2Br2+6Cl-
（4）其他特殊的与量有关的离子反应
Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应，要考虑到Mg（OH）2比MgCO3更难溶，
更稳定
明矾与足量Ba（OH）2溶液反应，不可忽视Al（OH）3的两性。
明矾与少量Ba（OH）2溶液反应：
2Al3++3SO4
2-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
明矾与足量Ba（OH）溶液反应：
Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2
-
2、混合顺序不同时，离子反应的现象和产物不同
在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH 溶液，反应生成Al（OH）3沉淀和NaCl，
离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
在NaOH 溶液中滴入几滴AlCl3溶液，反应生成和NaCl 和NaAlO2，
离子反应为Al3++4OH-═AlO2
-+2H2O，
