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第四节 氨、硝酸、硫酸
一、
氨气、氨水与铵盐的性质
1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水
溶液呈碱性。
2、氨气的化学性质：与水反应：NH 3+ H
+⇌NH 4· H 2O⇌NH 4
++OH
-
与酸反应：NH 3 HCl = NH 4Cl
实验室制法：NH 4Cl+Ca（OH ）2≜CaCl2+ NH 3+ H 2O
工业制法：N 2+3 H 2⇌2 NH 3（条件：高温、高压、催化剂）
3、氨水成分：NH 3· H 2O、H 2O、NH 4
+、OH
-、极少量的H
+
4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水
化学性质：氯化铵分解：NH 4Cl≜NH 3+ H Cl
碳酸氢铵分解：NH 4 HCO3≜NH 3↑+ H 2O+CO2↑
与碱反应：NH 4 NO3+ NaOH ≜NaNO3+ H 2O+ NH 3↑
【习题一】
（2017 春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（ ）
A．氨水显碱性
B．铵盐不易溶于水
C．氨气可以用浓硫酸进行干燥
D．NH3+HCl═NH4Cl 属于氧化还原反应
【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】A．一水合氨是弱碱；
B．铵盐都易溶于水；
C．氨气能与硫酸反应；
D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．
【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4
++OH-，所以氨水显碱性，故A 正确；
B．铵盐都易溶于水，故B 错误；
C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C 错误；
D．NH3+HCl═NH4Cl 中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。
故选：A。
【习题二】
（2017 春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（ ）
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子
B．氨水就是液氨
C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O 三种分子
D．氨水显碱性
【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4
++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．
【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4
++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有
NH4
+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和H2O 三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，
液氨为纯净物，
故选：B。
【习题三】
（2017 春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：
①铵盐中氮元素化合价都是-3 价；
②铵盐都是晶体，都易溶于水；
③铵盐与碱共热放出氨气；
④铵盐都不能与酸反应；
⑤铵盐都易分解．
其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【考点】铵盐的性质。
【专题】氮族元素．
【分析】铵盐为离子晶体，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解，如为硝酸铵，硝
酸根离子中的氮元素化合价为+5 价，以此解答该题．
【解答】解：①硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5 价，故错误；
②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故正确；
③铵盐含有铵根离子，可与碱共热放出氨气，故正确；
④碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故错误；
⑤铵盐不稳定，加热时都易分解，故正确。
故选：D。
二、
浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相
同
点
与Cu 反
应
Cu+2 H 2SO4（浓）≜CuSO4+ Cu+ 4 HNO3（浓）≜Cu（NO
与木炭
反应
C +2 HNO3（浓）≜CO2↑+2SOC + 4 HNO3（浓）≜CO2+ 4 NO
与铁铝
反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
吸水性——干燥剂
脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）
不
稳
定
性
：
4 HNO2≜4 NO3↑+O2↑+2 H 2O
【习题四】
(2017 秋•东安区校级期末）下列有关浓硫酸的认识正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S
B．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
C．可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释
D．棉花接触浓硫酸后会变黑
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．依据浓硫酸的强氧化性解答；
B．依据浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化的性质解答；
C．依据浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度解答；
D．依据浓硫酸的脱水性解答．
【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，故A
错误；
B．浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，钝化属于化学反应，
故B 错误；
C．浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水
中，故C 错误；
D．浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水生成碳而变黑，故D 正确；
故选：D。
【习题五】
（2017 春•芜湖期末）下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．常温下遇铁都发生钝化
B．常温下都能与铜反应产生氢气
C．露置于空气中，溶液质量均不变
D．露置于空气中，溶液浓度均不变
【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；
B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；
C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加；
D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．
【解答】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化
膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A 正确；
B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B 错误；
C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C 错误；
D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D 错误；
故选：A。
【习题六】
（2017 秋•忻州期末）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是（ ）
A．加热时两者都能与铜发生反应
B．两者都具有较强的氧化性
C．浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能
D．浓硝酸与浓盐酸按质量比为1：3 混合可得王水
【考点】硝酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在一定条件下可与铜、C 等反应，其中浓硫酸
具有脱水性，浓硝酸具有挥发性，以此解答该题。
【解答】解：A．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，浓硝酸与铜在常温下反应，故A 正确；
B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，为氧化性酸，故B 正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，故C 正确；
D．浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3 混合可得王水，而不是质量比，故D 错误。
故选：D。
