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第三节 氧化还原反应
一、
氧化还原反应
1、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应
2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或
共用电子对的偏离）
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂
3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——表示电子得失结果
单线桥法——表示电子转移情况
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】
（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．ICl+H2O═HCl+HIO
C．SiO2+2C 高温Si+2CO↑
D．2Na+O2 点燃Na2O2
【考点】氧化还原反应．
氧化还原反应的先后规律
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价
是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe 和Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反
应，故A 不选；
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B 选；
C．C 和Si 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；
D．Na 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选。
故选：B。
【习题二】
（2015 春•高安市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2 与足量Fe 反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol 铜，
反应共转移6mol 电子
C．称取25g CuSO4•5H2O 固体溶于75g 水中，所得溶液中溶质的
质量分数为25%
D．NO 和NO2 的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．
电子守恒法的计算
【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；
B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；
C．根据溶液中溶质的质量分数=硫酸铜的质量
溶液总质量 ×100%计算；
D．根据一个分子中含1 个氮原子判断．
【解答】解：A．1mol Cl2 与足量Fe 反应，Cl 元素由0 价降低为-1
价，所以1mol Cl2 与足量Fe 反应，转移电子的物质的量为2mol，
故A 错误；
B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol 硫被氧化生成SO2，
转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B 正确；
C．称取25gCuSO4•5H2O 固体溶于75g 水中，则含硫酸铜为25×160
250
=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C 错误；
D．因为无论NO 还是二氧化氮还是NO 和NO2 的混合气体都是一个
分子中含1 个氮原子，所以NO 和NO2 的混合气体共1mol，其中氮
原子数为1mol，故D 错误。
故选：B。
【习题三】
（2018•黄浦区二模）ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水
处理剂，可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O
下列说法错误的是（ ）
A．KClO3 在反应中得到电子
B．ClO2 是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化
D．1molKClO3 参加反应有2mol 电子转移
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．
氧化还原反应的重要规律及其应用
【专题】氧化还原反应专题．
【
分
析
】
反
应
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl 元素
的化合价由+5 降低为+4 价，C 元素的化合价由+3 升高到+4 价，以此
来解答。
【解答】解：A、因反应中Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，则
KClO3 在反应中得到电子，故A 正确；
B、Cl 元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2
是还原产物，故B 正确；
C、因C 元素的化合价由+3 升高到+4 价，则H2C2O4 在反应中作还原
剂，被氧化，故C 正确；
D、Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，1molKClO3 参加反应转移的电
子为1mol×（5-4）=1mol，故D 错误；
故选：D。
二、
氧化剂与还原剂
1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——
氧化性
还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
2、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可
根据反应条件的难易程度来进行判断
由氧化产物的价态高低来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时
可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
【习题四】
（2016 春•南平校级月考）氧化性最弱的微粒是（ ）
A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+
【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．
常见的氧化剂还原剂
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属
活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来
解答．
【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞
Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，
故选：B。
【习题五】
（2017 秋• 金安区校级期末）已知下列反应：①2BrO3-
+Cl2=Br2+2ClO3-
②
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③
ClO3-+5Cl-
+6H+=3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．氧化性还原
性强弱的比较
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性
大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．
【解答】解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性
BrO3-＞ClO3-，
②中Cl2 是氧化剂，HIO3 是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，
③中ClO3-是氧化剂，是Cl2 氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。
故选：C。
【习题六】
（2017 春•普宁市校级月考）已知反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-
+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．D-不能被B2 氧化
C．氧化能力：B2＞C2＞D2
D．还原性：A-＞B-
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应的强弱规律和先后规律
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
则：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；
②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；
③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；
则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；
还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断，据此分析
解答．
【解答】解：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-
大于C-；
②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；
③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；
则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；
还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断；
A．由以上分析可知：氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，故A 错误；
B．由分析可知，氧化性：B2＞D2，则D-能被B2氧化，故B 错误；
C．氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2＞C2＞D2，故C
正确；
D．由分析可知，还原性：A-＞B-，故D 正确。
故选：CD。
