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第二节 影响化学反应速率的因素
1、内因：（主要因素）
反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与
H2 反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸
反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。
2、外因：（其他条件不变，只改变一个条件）
（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢；
（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反
之减慢；
（3）温度：升高温度，反应速率加快，反之减慢；
（4）催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率
的改变程度相同；
（5）其他因素：反应物间的接触面积，形成原电池、光辐射、放射
线辐照、超声波等。
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：由普通分子到达活化分子状态所需的最低能量
图中：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；
E3为使用催化剂时的活化能；
反应热ΔH＝E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（两点：足
够能量和合适的取向）
（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4、特别说明：改变压强对化学反应速率的影响
改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：
增加压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。
②恒容时：
a．充入气体反应物――→浓度增大――→总压增大―→反应速率加
快；
b．充入“惰气”――→总压增大(分压不变)―→各反应物质浓度不
变―→反应速率不变。
③恒压时：
充入“惰气”――→体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率
减慢。
5、化学反应速率图像及其应用：
（1）物质的量（或浓度）--时间图像
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、
Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。
由图象得出如下信息
①反应物是X、Y，生成物是Z；
②t3时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。
（2）速率—时间图像
平衡体系
条件变化
速率变化
速率变化曲线
任一平
衡体系
增大反
应物浓度
v′(正)立即增大，
v′(逆)逐渐增大，
且
v′( 正)>v′
(逆)
减小反
应物浓度
v′(正)立即减小，
v′(逆)逐渐减小，
且
v′( 逆)>v′
(正)
增大生
成物浓度
v′(逆)立即增大，
v′(正)逐渐增大，
且
v′( 逆)>v′
(正)
减小生
成物浓度
v′(逆)立即减小，
v′(正)逐渐减小，
且
v′( 正)>v′
(逆)
平衡
体系
条件变化
速率变化
速率变化曲线
正反应方向为
气体体积增大
的放热反应
增大压强或升高
温度
v′(正)、v′(逆)均增
大，且v′(逆)>v′(正)
减小压强或降低
温度
v′(正)、v′(逆)均减
小，且v′(正)>v′(逆)
反应前后气体
化学计量数和
相等的平衡体
系，改变压强
或任一平衡体
系使用催化剂
使用催化剂或对
于m+n=P+q 的反
应增大压强
v′(正)、v′(逆)均增大
相同倍数
