（知识点）赵世兵化学选修四第二章第四节化学反应进行的方向_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第四节 化学反应进行的方向
1．自发过程
(1)含义：在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自动进行
的过程。如碳酸钙分解，中和反应等。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热
量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加
稳定)。
2．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．化学反应方向的判据
(1)焓判据
放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸
热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据
①熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混
乱度越大。
②熵增原理：体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这
叫做熵增原理，也是反应方向的判断依据；
③常见的熵增过程
a．如气体的扩散；
b．不同状态的同一种物质：S(g)>S(l)>S(s)；
c．体积增大，反应前无气体，反应后有气体产生的过程；
d．数目增多，如反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
熵判据：体系的混乱度增大，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有
些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
(3)复合判据
在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共
同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔG＝ΔH－TΔS。
当ΔG＝ΔH－TΔS
注意：（1）∆H为负，∆S为正时，任何温度反应都能自发进行
     （2）∆H为正，∆S为负时，任务温度反应都不能自发进行