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第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1. 分子式：C2 H 6O
2. 结构简式：CH 3CH 2OH
3. 物理性质：无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发能够溶解多种有
机物和无机物，能与水任意比互溶。
4. 化学性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可与Na 反应。
（1）乙醇与Na 反应( 有气泡平缓生成)
2C H 3C H 2OH +2 Na→2C H 3CH 2ONa+ H 2
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇在空气中燃烧
CH 3CH 2OH +3O2 点燃
→
2CO2+3 H 2O
②乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧化成乙醛
③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾反应，被直接氧化成乙酸。
5. 官能团
乙醇具有与乙烷不同的化学特性，因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着重要作用。
像这种决定有机化合物的化学特性的原子或者原子团叫做官能团。
6. 烃的衍生物
乙醇可以看出是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢
原子被羟基取代后一系列化合物称为烃的衍生物。
7.
醇的特点
①
通式: Cn H 2n+1OH
②
代表物： 乙醇C2 H 6O
③结构简式： CH 3CH 2OH
④
官能团： -OH（羟基）
⑤
结构特点：链状，烷烃的C 原子上一个H 被羟基取代。
8.
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，随着碳
原子数的增加醇的沸点增加，羟基数目越多，熔沸点越高。
【习题一】
下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂能够勾兑出各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
【分析】A、乙醇和水互溶，不可以分液；
B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的；
C、将乙醇和不同比例的水混合可以获得不同浓度的酒精；
D、乙醇容易挥发，可以闻到乙醇的香味．
【解答】解：A、乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A 错误；
B、乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B 正确；
C、乙醇可以和不同比例的水混合获得不同浓度的酒精，酒厂能够勾兑出各种浓度的酒，故
C 正确；
D、乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D 正确。
故选：A。
【习题二】
C2H5OH 不能发生的反应类型有（ ）
A．
酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应
【解答】解：A．含有羟基，可发生酯化反应，故A 正确；
B．含有羟基，可发生催化氧化或燃烧，故B 正确；
C．含有羟基，可被其他原子或原子团取代，故C 正确；
D．分子中不含双键，不能发生加成反应，故D 错误。
故选：D。
【习题三】
下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．能与H2O 发生加成反应
B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3 互为同分异构体
D．是食醋的主要成分
【分析】A．含碳碳双键、三键、-CHO 及苯环的有机物等，可发生加成反应；
B．醇羟基不能电离，显中性，不能使石蕊试液变色；
C．同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；
D．食醋的主要成分是乙酸．
【解答】解：A．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A 错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH 不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B 错误；
C．乙醇与CH3OCH3分子式相同都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故C 正确；
D．乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D 错误；
故选：C。
【习题四】
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
A．钠熔化成小球
B．钠块沉在乙醇液面的下面
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
【分析】与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙
醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此分析解答．
【解答】解：A．虽然Na 与乙醇反应也放热，但Na 的熔点比乙醇的沸点高，Na 在乙醇中反
应不会熔化成小球，故A 错误；
B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故B 正确；
C．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，不会观察到钠块在乙醇的液面上游动的
现象，故C 错误；
D．钠在乙醇中反应不剧烈所以没有轻微爆炸产生，只是缓缓产生气泡，故D 错误；
故选：B。
【习题五】
下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）
A．-CH3 B．-Br C．-NO2 D．＞C=C＜
【分析】官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团，以此解答．
【解答】解：甲基属于烃基，不是原子团，-Br、-NO2、＞C=C＜在有机物中可发生取代、
还原、加成等反应，为决定有机物性质的主要因素，属于官能团，
故选：A。
二、
乙酸
1.
分子式：C2 H 4O2
2.
结构简式:CH 3COOH
3.
物理性质：具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，又称
冰醋酸。
4.
化学性质：酸性,能使紫色石蕊溶液变红，能发生酯化反应。
①乙酸的酸性
2CH 3COOH + Mg（OH ）2= Mg（CH 3COO)2+2 H 2O
2CH 3COOH +CaC O3=Ca（CH 3COO)2+ H 2O+CO2↑
②乙酸的酯化反应
酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应，酯化反应是可逆反应。
酯化反应的特点：酸脱羟基醇脱氢。
5.
有机酸的特点
①通式: Cn H 2nO2
②代表物： 乙酸C2 H 4O2
③
结构简式： CH 3COOH
④官能团： -COOH（羧基）
⑤结构特点：链状，烷烃的C 原子上一个H 被羧基取代。
【习题六】
食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（ ）
A．结构简式为：CH3COOH
B．乙酸又称为醋酸
C．可与金属Na 反应生成H2
D．分子中原子之间只存在单键
【分析】乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，
含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题．
【解答】解：乙酸又称为醋酸，分子式是C2H4O2，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸
的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C-C、C-H、C=O 键，
故选：D。
【习题七】
不能与乙酸反应的物质是（ ）
A．
Na B．NaOH C．Ag D．Na2CO3
【解答】解：A．Na 与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故A 不选；
B．乙酸与NaOH 发生中和反应生成乙酸钠和水，故B 不选；
C．Ag 与乙酸不反应，故C 选；
D．乙酸的酸性比碳酸强，则乙酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，故D 不选；
故选：C。
【习题八】
下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2 气体
B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气
【分析】A、根据强酸制备弱酸原理判断．
B、含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，受羟基影响不能与溴水反应．
C、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸
又叫冰醋酸．
D、乙酸具有酸的通性，钠是活泼金属，钠与乙酸反应生成氢气．
【解答】解：A、强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产
生CO2气体，故A 正确；
B、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使
溴水褪色，故B 错误；
C、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C 正确；
D、钠是活泼金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故D 错误。
故选：AC。
【习题九】
将1mol 乙醇（其中的氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述
不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44g 乙酸乙酯
D．不可能生成90g 乙酸乙酯
【分析】依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；
【解答】解：将1mol 乙醇（其中的氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反
应，化学方程式为:
A、生成的乙酸乙酯中含有18O，故A 正确；
B、生成的水分子中不含有18O，故B 错误；
C、乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol 乙醇应反应生成1mol 乙酸乙酯，但反应是可逆
反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成44g 乙酸乙酯，故C 正
确；
D、乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol 乙醇应反应生成1mol 乙酸乙酯，但反应不能进
行彻底，所以应小于90g，故D 正确；
故选：B。
