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第五单元 单元检测卷
一．选择题（共18 小题）
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
【答案】C
【解答】
解：A．该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注↑，反应物中有气体参加，所以生成的气体
化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2
SO2；
B．没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
C．该化学方程式书写完全正确；
D．方程式没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故选：C。
2．多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和H2O 生成，则关于该物质组成说法正确的是（
）
A．一定含有C、H 元素，可能含有O 元素
B．一定含有C、H、O 三种元素
C．一定含有氧元素
D．不含有C、H 元素，也可能含有O 元素
【答案】A
【解答】
解：可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物
质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，
因此该物质中一定含有C、H 元素，可能含有O 元素。
故选：A。
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2
3．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤
B．①③④
C．①③④⑥
D．①③⑦
【答案】B
【解答】
解：①根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原
子的质量也没有改变。故①符合；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合；
③化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过
程。故②⑤⑥⑦不适合。
故选：B。
4．在反应aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O 中，各化学式前的系数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a
B．3n＝2a
C．6a＝n
D．2b＝2m+n
【答案】D
【解答】
解：因为反应前碳原子个数是2a，反应后是m，所以2a＝m；
因为反应前氢原子个数是6a，反应后是2n，所以6a＝2n；
因为反应前氧原子个数是2b，反应后是2m+n，所以2b＝2m+n；
由分析可知，在反应aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O 中，各化学式前的系数之间的关系正确的是2b＝
2m+n；
故选：D。
5．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
【答案】C
【解答】
解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，
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3
而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A 错误；
B、24 克镁在空气中完全燃烧生成40 克氧化镁，实际消耗空气质量为16 克，说法错误，应为
“氧气的质量为16 克”，故B 错误；
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C 正确；
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于
一切化学反应，故D 错误。
故选：C。
6．一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其
反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X 的化学式为（ ）
A．O2
B．CO
C．CO2
D．H2
【答案】A
【解答】
解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、
Na 四种原子的个数为
反应前 反应后
C 原子 2 2
H 原子 12 12
O 原子 6 12
Na 原子 4 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X 的3 个分子中含6 个O 原子，则每个
X 的分子由2 个O 原子构成，则物质X 的化学式为O2；
故选：A。
7．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB＝cC+dD 中，下列
说法正确的是（ ）
A．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和
B．若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g
C．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比
D．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
【答案】B
【解答】
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解：A、参加反应的AB 的质量总和一定等于生成的CD 的质量总和，但化学计量数a 与b 之和
不一定等于c 与d 之和，故A 错误；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB 的质量比不一定是1：1，故若
取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg，故B 正确；
C、参加反应的AB 的质量总和一定等于生成的CD 的质量总和，但反应物A 和B 的质量比不一
定等于生成物C 和D 的质量比，故C 错误；
D、若A 和C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD 是单质也可能是置换反应，故D 错
误。
故选：B。
8．在一密闭容器中，盛放A、B、C 三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如表：
物质
A
B
C
新物质D
反应前物质质
量/g
30
30
30
0
反应后物质质
量/g
待测
33
0
22
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．A 物质有可能是单质
B．该变化的基本反应类型是分解反应
C．变化后待测物A 的质量为5g
D．C 物质中所含有的元素种类是A、B、D 三种物质中所有元素种类之和
【答案】C
【解答】
解：由表中数据分析可知，反应前后B 的质量增加了33g﹣30g＝3g，故B 是生成物，生成的B
的质量为3g；同理可以确定C 是反应物，参加反应的C 的质量为30g﹣0g＝30g；D 是生成物，
生成的D 的质量为：22g﹣0g＝22g；由质量守恒定律，A 应是生成物，且生成的A 的质量为30g
﹣3g﹣22g＝5g，故待测的数值为30g+5g＝35g。
A、A 中可能只含有一种元素，可能是单质，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
说法正确。
C、由质量守恒定律，A 应是生成物，且生成的A 的质量为30g﹣3g﹣22g＝5g，故待测的数值
为30g+5g＝35g，故选项说法错误。
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5
D、该反应属于分解反应，物质C 中含有的元素种类是A、B、D 三种物质所有元素种类之和，
故选项说法正确。
故选：C。
9．在反应A+2B＝C+2D 中，9.8g A 与8g B 完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是
（ ）
A．生成D1.8g
B．质量比为49：40：71：18
C．生成D7.2g
D．相对分子质量比98：80：142：36
【答案】B
【解答】
解：A、由题意可知，9.8gA 与8gB 完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D 的质量为
9.8g+8g﹣14.2g＝3.6g，故错误；
B、根据A 中计算可以知道A、B、C、D 的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g＝49：40：71：18，
故正确。
C、根据A 中计算可以知道生成D 的质量为3.6g，故错误；
D、根据B 中的计算可以知道，A、B、C、D 的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g＝49：40：71：
18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D＝9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、
C、D 的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误。
故选：B。
10．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水
D．1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳
【答案】D
【解答】
解：质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物
理变化，因此不能用质量守恒定律解释。
A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；
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B、50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；
C、在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水，无新物质生成，为物理变化；
D、1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳，生成物质量＝反应物质量之和，符
合质量守恒定律。合。
故选：D。
11．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【答案】D
【解答】
解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，
反应的方程式是：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子质量是：12+1×4+16＝
32、故A 错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B 错误；
C、由上述方程式可知，每4 个反应物的分子生成了2 个生成物的分子，反应前后分子总数发生
了变化。故C 错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故D 正确。
故选：D。
12．下列化学反应可用如图表示的是（ ）
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7
A．H2CO3
CO2↑+H2O
B．2H2SO3+O2＝2H2SO4
C．2HClO
2HCl+O2↑
D．CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】C
【解答】
解：A、由化学方程式可知，该反应的反应物只有1 个分子分解，与图示不符，故A 不正确；
B、由化学方程式可知，该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故B 不正确；
C、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符；
故C 正确；
D、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符；
故D 不正确。
故选：C。
13．下列示意图形象地表示了A（
）与B（
）反应生成C（
）其反应前后分子及数目
的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为（ ）
A．1：1：1
B．2：2：1
C．2：1：2
D．1：2：3
【答案】C
【解答】
解：对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知，反应后仍含有1 个B
分子，说明反应前的2 个B 分子中有1 个分子未参加反应而只有1 个B 分子参加了该反应，反应
前的2 个A 分子参加了该反应，反应后生成了2 个C 分子；因此，该反应的化学方程式中A，
B，C 前的化学计量数之比为2：1：2；
故选：C。
14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是
（ ）
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8
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
【答案】C
【解答】
解：根据化学反应的微观示意图及质量守恒定律可知，各物质的微粒个数关系如下图：
A、根据反应微观示意图中分子结构图可知，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子。故A 不
正确；
B、该反应的反应物是两种物质，该反应一定不属于分解反应。故B 不正确；
C、由反应的各物质的微粒个数关系可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2＝1：1．故C
正确；
D、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后有单质生成，根据单质中元素化合价为0 价，因
此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变。故D 不正确。
故选：C。
15．在2A+B＝2C 的反应中，1.2gA 完全反应生成2gC，B 的相对分子质量是32，则C 的相对分子
质量是（ ）
A．24
B．44
C．40
D．80
【答案】C
【解答】
解：1.2gA 完全反应生成2gC，根据质量守恒定律可知，参加反应的B 的质量为：2g﹣1.2g＝
0.8g，则反应物和生成物A、B、C 的质量比为：1.2g：0.8g：2g＝3：2：5；
设C 的相对分子质量是X，B 的相对分子质量是32，则有：
＝
，X＝40。
故选：C。
16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
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9
A．x 的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4：1
【答案】C
【解答】
解：A、根据质量守恒定律，x＝（10+10+10+10）﹣（6+9+10）＝15，故说法正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g＝4：1，故说法正确。
故选：C。
17．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
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10
C．
D．
【答案】C
【解答】
解：A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反应前后天平不
平衡，因此不可以，故选项错误；
B、玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，
因此不可以，故选项错误；
C、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，
故能直接验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验
证。
故选：C。
18．如图所示：2 个甲分子反应生成1 个丙分子和3 个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A．反应生成的丙物质属于单质
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有2 个A 原子
【答案】C
【解答】
解：A、丙物质的分子由2 个B 原子构成，即物质丙由元素B 组成的单质，故A 正确；
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11
B、物质甲的分子由3 个A 原子和1 个B 原子构成，即物质甲是由A、B 两种元素组成的化合物，
故B 正确；
C、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故C 不正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2 个分子中共有6
个A 原子、2 个B 原子，而反应后生成物丙的1 个分子中含2 个B 原子，则生成物乙的3 个分子
中应含6 个A 原子，则每个乙分子中含2 个A 原子，故D 正确。
故选：C。
二．填空题（共6 小题）
19．参加化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 ，这个规律
叫质量守恒定律．原因是在化学反应中，反应前后元素 种类 没有改变，原子 种类 没有
改变，原子 数目 没有增减，原子的 质量 也没有变化．
【答案】质量总和；质量总和；种类；种类；数目；质量；
【解答】
解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，
从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；
故答案为：质量总和；质量总和；种类；种类；数目；质量；
20．写出下列反应方程式
（1）磷在氧气中燃烧
4P+5O
2
2P2O5
（2）铁在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
Fe3O4
（3）电解水
2H
2O
2H2↑
+O
2↑
（4）镁在氧气中燃烧
2Mg+O
2
2MgO
（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
Fe+CuSO
4＝
Cu+FeSO
4
（6）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
2KClO
3
2KCl+3O2↑
（7）加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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12
（8）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
2H
2O2
2H2O+O2↑
（9）氢气在氧气中燃烧
2H
2+O2
2H2O
（10）甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2CH
3OH+3O2
2CO2+4H2O
．
【答案】（1）4P+5O2
2P2O5；
（2）3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）2H2O
2H2↑+O2↑；
（4）2Mg+O2
2MgO；
（5）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（6）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（7）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（8）2H2O2
2H2O+O2↑；
（9）2H2+O2
2H2O；
（10）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．
【解答】
解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2
2P2O5；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O
2H2↑+O2↑；
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13
（4）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；故填：2Mg+O2
2MgO；
（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（6）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（7）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2
2H2O+O2↑；
（9）氢气与氧气在点燃的条件下梵音生成水；故填：2H2+O2
2H2O；
（10）甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．故填：2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．
21．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
17
22
32
15
反应后质量/g
待测
30
0
27
则反应后A 的质量为
29g
；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ；
该反应中B 和D 两种物质变化的质量比为
2 ：
3
．
【答案】29g；分解反应；2：3．
【解答】
解：反应后A 的质量为：17g+12g＝29g；
反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该反应中B 和D 两种物质变化的质量比为：8g：12g＝2：3．
故填：29g；分解反应；2：3．
22．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．
（1）黑火药中至少含有
5
种元素，欲分离出硝酸钾，可进行 溶解 、过滤、蒸发结晶等
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14
操作．
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：
S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C 完全反应时的质量比为
16
：
101
：
18
，
该配方中C 和 明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是
S+O
2
SO2 ．
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化与氧气反应生成SO3；SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出
有关反应的化学方程式：
2SO
2+O2
2SO3 ，
SO
3+H2O ═
H 2SO4 ．
【答案】（1）5，溶解；
（2）16：101：18；S；S+O2
SO2;
（3）2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O═H2SO4
【解答】
解：（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5 种元素．故填：5．
硫磺和碳不溶于水，硝酸钾易溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发结晶等操作分离出硝酸钾．故
填：溶解．
（2）S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C 完全反应时的质量比为：32：202：
36＝16：101：18．由反应物之间的质量比可知，碳和硫明显过量．故填：S．
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S+O2
SO2．
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程
式为：2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O═H2SO4．
故答案为：（1 ）5 ，溶解；（2 ）16 ：101 ：18 ；S ；S+O2
SO2 ．（3 ）2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O═H2SO4
23．应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）如图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图回答问题：
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15
（1）该反应进程中的最小粒子是 碳原子和氧原子 ，反应前后元素的种类 不改变 （填
“改变”或“不改变”）
（2）该反应的化学方程式为
2CO+O
2
2CO2 ．
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X
2MgO+C，则
X 的化学式为
CO
2 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 ＞ m2
（填＞、＝、＜）．
（4）思维拓展：镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应．空气中N2的含量远大于
O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO 的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释
O2比
N 2化学性质活泼 ．
【答案】（1）碳原子和氧原子； 不改变;
（2）2CO+O2
2CO2；
（3）CO2，＞；
（4）（4）O2比N2化学性质活．
【解答】
解：（1）由微粒的变化可知，该反应进程中的最小粒子是 碳原子和氧原子，原子的种类不变，
反应前后元素的种类也不改变；
（2）由化学反应的微观模拟图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程
式为：2CO+O2
2CO2．
（3）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X
2MgO+C，由
质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，则X 的化学式为C：O2；若金属镁的质量
为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，由方程式：
2Mg+X
2MgO+C
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48 12
可知，m1＞m2．
（4）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应．空气中N2的含量远大于O2的含量，
而镁条在空气正燃烧生成的MgO 的质量却远大于Mg3N2的质量，原因是：O2比N2化学性质活．
故答为：（1）碳原子和氧原子； 不改变．（2）2CO+O2
2CO2；（3）CO2，＞；（4）
O2比N2化学性质活．
24．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化
钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应
的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出CaO2与H2O 反应的化学方程式
2CaO
2+2H2O ═
2Ca
（
OH
）
2+O2↑ ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g 样品加入到足量的水中，结果生成
3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
【答案】（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g 样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 3.2g
＝
解之得 x＝14.4g
该样品中CaO2的质量分数为
×100%＝72%
答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
【解答】
解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧
化钙和氧气；
故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g 样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
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144 32
x 3.2g
＝
解之得 x＝14.4g
该样品中CaO2的质量分数为
×100%＝72%
答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
三．实验探究题（共1 小题）
25．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：
（1）甲组同学利用图1 所示的实验进行探究．
把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用
砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是 产生蓝色沉淀
然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是 化学反应前后物
质的总质量不变
（2）乙组同学利用图2 所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取
下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为
2Mg+O
2
2MgO
．燃烧
结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产
生这一现象的原因可能是 部分生成物以白烟形式逸散到空气中 ．
【答案】（1）产生蓝色沉淀；化学反应前后物质的总质量不变;
（2）2Mg+O2
2MgO；部分生成物以白烟形式逸散到空气中．
【解答】
解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，由于反应前后元素种类不变，
原子种类、总个数和质量都不变，因此反应前后总质量不变，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，
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烧杯中出现的现象是产生蓝色沉淀，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据
实验得出的结论是化学反应前后物质的总质量不变．
故填：产生蓝色沉淀；化学反应前后物质的总质量不变．
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，燃烧过程中，产生大量白烟，产生的白烟是生成的氧化镁固
体，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；
燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了，产生这
一现象的原因可能是部分生成物以白烟形式逸散到空气中．
故填：2Mg+O2
2MgO；部分生成物以白烟形式逸散到空气中．
四．解答题（共1 小题）
26．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下
反应：8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g 水，请计算：
（1）m 值是
6
；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案】（1）m 值是6；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g
【解答】
解：（1）m＝8﹣2＝6
8+2n＝6×2+2+16
n＝11
（2）设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2
6CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
x 3.6g
＝
x＝4.4g
答：（1）m 值是6；
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（2）参加反应的氧气质量是4.4g
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