文档文本内容
第九单元 溶液
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐
B．蔗糖
C．味精
D．芝麻油
【答案】D
【解析】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A 错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B 错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C 错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D 正确。
故选：D。
2．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．用钢丝球洗刷铝锅可延长锅的使用寿命
D．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
【答案】C
【解析】解：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，故对；
B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，故对；
C、用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命；故错；
D、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质，故对；
故选：C。
3．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（ ）
A．
用天平称取氯化钠（左右盘均铺有小纸片）
B．
把氯化钠粉末加入烧杯中
C．
向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．
用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、应将称量好的药品放入烧杯中，图中所示操作正确。
C、往烧杯中倾倒水时，图中所示操作可能会造成水溅出，图中所示操作错误。
D、溶解时，应用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
4．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）
A．生石灰
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．硝酸铵
【答案】D
【解析】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。
故选：D。
5．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．
氯化钠的取用
B．
氯化钠的称量
C．
水的取用
D．
氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：C。
6．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．澄清石灰水
B．硫酸铜溶液
C．碘的酒精溶液
D．稀盐酸
【答案】C
【解析】解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶剂是水，不合题意；
B．硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，不合题意；
C．碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，符合题意；
D．稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水为溶剂，不合题意。
故选：C。
7．将100g 98%的浓硫酸注入900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8%
B．10.0%
C．10.9%
D．11.1%
【答案】A
【解析】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%＝（900g+100g）×x x＝9.8%。
故选：A。
8．实验室配制100g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL 的量筒
【答案】A
【解析】解：
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则
使溶质质量分数偏大，故错误；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
C、实验室配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的
质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；
D．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯
化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣8g＝
92g（合92mL），应选用100mL 的量筒，故正确；
故选：A。
9．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾
饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A 正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B 正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质
量不变，故C 正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质
量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D 错误。
故选：D。
10．一定温度下，向图I 烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断
一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【解析】解：A、向图1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶
液，也可能是不饱和溶液，故A 错误；
B、向图1 烧杯中加入一定量的水，如果所得溶液是饱和溶液，那么溶质的质量分数就不变，如
果所得溶液是不饱和溶液，那么溶质的质量分数就会减小，没有变大的可能，故B 错误；
C、向图1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C 正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D 错误。
故选：C。
11．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g 水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g 水加入30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【答案】C
【解析】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g 水加入30g 碳酸钠中将会有部分碳
酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g 水加入30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质
质量分数为：30g/（100g+30g）×100%＝23.1%，故错误；
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中
混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混
有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；
故选：C。
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】A
【解析】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的
体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质
质量分数偏小，故选项错误。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的
质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数
偏不变；则故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量
分数偏小，故选项错误。
故选：A。
13．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，
所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液
的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C 图是正确的；而随着温度的降低，
析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。
故选：C。
14．下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气体逸出
B．夏季池塘的鱼常浮至水面
C．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
D．打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
【答案】D
【解析】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的
气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项错误。
B、夏季池塘的鱼常浮至水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解
在水中的氧气减少，故选项错误。
C、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选
项错误。
D、打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减
小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项正确。
故选：D。
15．下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．压强相同时，气体物质的溶解度随温度的升高而减小
C．一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】B
【解析】解：A．浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有
必然联系，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是
稀溶液，故错误；
B．压强相同时，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故正确；
C．饱和溶液是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解气体或
其他固体的溶质，故错误；
D．凡是均一、稳定、透明的液体不一定就是溶液，例如蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，
不是溶液，故错误。
故选：B。
16．小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则
A 中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．铜和稀硫酸
D．氧化钙和水
【答案】D
【解析】解：A、氯化钠和水不反应，不能使A 瓶中的压强增大，故此项错误。
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A 瓶气压减小，此项错误。
C、铜和稀硫酸不反应，不能使A 瓶中的压强增大，此项错误。
D、氧化钙和水反应会放出大量的热，使A 瓶气压增大，能使B 瓶导管口产生“喷泉”，此项
正确。
故选：D。
17．下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
【答案】D
【解析】解：A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，故选项说法正确；
B、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，该选项说法正确；
C、搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，故选项说法正确。
D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，该选项说法错
误；
故选：D。
18．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a 的溶解度大于b 的溶解度
B．15℃时，a、b 的溶液溶质质量分数相等
C．将15℃时b 的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g 水中加入20 g a 和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度的大小也不能
确定，故A 错误；
B、15℃时，a、b 的溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故B 错误；
C、将15℃时b 的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量
分数不变，故C 正确；
D、15℃时分别向100 g 水中加入20 g a 和b，降温至0℃，a 物质的溶解度大于20g，所以所得
溶液b 为饱和溶液，a 为不饱和溶液，故D 错误。
故选：C。
19．如图表示X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Y 中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3℃时，X、Y 的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
D．t3℃时，等质量的X、Y 分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
【答案】B
【解析】解：A、Y 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y 中含有少量X，用海水晒盐的原
理蒸发结晶提纯Y，故A 正确；
B、t3℃时，X、Y 的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不
能确定，故B 错误；
C、t1℃时，Y 物质的溶解度最大，X、Z 物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，
X、Y 物质的溶解度增大，不会析出晶体，Z 物质的溶解度减小析出晶体，所以溶液中溶质质量
分数的大小关系是Y＞X＞Z，故C 正确；
D、t3℃时，X 物质的溶解度大于Y 物质的溶解度，所以等质量的X、Y 分别配成该温度下的饱
和溶液，所得溶液质量X＜Y，故D 正确。
故选：B。
20．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌
的含量，向10.0g 该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a 点时，锌有剩余
B．c 点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
【答案】D
【解析】解：A、a 点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。
B、c 点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。
C、该黄铜中锌的质量分数为
×100%＝44%，故选项说法正确。
D、由图示可知，10g﹣8.7g＝1.3g 锌能与20g 稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x＝1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
×100%＝9.8%，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共2 小题，满分10 分）
21．（6 分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是
（填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是
（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）如图是一瓶刚开启的“××牌”碳酸饮料的示意图。请回答：
①该饮料属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的
减小。
③喝了这种饮料，容易打嗝是因为
。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g 药品溶于水配制成4.0mL 溶液a；
②取0.1mL 溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL 溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL 溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中
溶质的质量分数为
。
【答案】
（1）NaCl；
（2）C；
（3）①混合物；②溶解度；③胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小；
（4）0.1%。
【解析】解：
（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；
（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程
放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现
为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
（3）①该饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳等物质，属于混合物。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，说明气体的溶解度随着压强的减小
而减小。
③喝了汽水（碳酸饮料）后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。
故填：压强；温度。
（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量
分数＝
×100%计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
同理，0.1mL 溶液质量为0.1g，1.0mL 溶液质量为1.0g，
所以，溶液a 中溶质的质量分数＝
×100%＝25%；
溶液b 的质量分数＝
＝2.5%；
溶液c 的质量分数＝
＝0.25%；
溶液d 的质量分数＝
＝0.1%；
22．（4 分）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约
，该
现象说明氮气具有的性质是
．
（2）实验二：试管③的现象为
；将试管②和④
的现象相比较得到的结论是
．
【答案】（1）刻五分之一；不支持燃烧；
（3）高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液；物质的溶解性与溶质的种类有关．
【解析】解：（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水
面最终上升约至1 刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩
下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧．故填：刻五分之一；不支持燃烧；
（3）高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液，碘能溶于汽油中，但是高锰酸钾不能溶于汽油，可见
物质的溶解性与溶质的种类有关；故填：高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液；物质的溶解性与
溶质的种类有关．
三．实验探究题（共1 小题，满分9 分，每小题9 分）
23．（9 分）回顾学生基础实验“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为
mL。
（2）称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码
至刻度如
（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现
指针向左偏转时，应该
（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．增加砝码 D．减少砝码
（3）量取水：先向
（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液
面接近刻度时改用
加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是
（填字
母）。
A．在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B．将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【拓展计算】
（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积。（计算结果精
确到0.1mL）
【答案】（1）47 （2）甲 B （3）50mL 胶头滴管 （5）BCDE （6）
283.3mL
【解析】解：（1）需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，其体积为
＝47mL；
（2）应按游码左边对应刻度读出相应质量值；当发现指针向左偏转时，说明药品加入过量，应
减少氯化钠；
（3）选用量筒时，应在保证1 次量取的前提下，选用量程尽量小的量筒，故应选用50mL 的量
筒；当液面接近刻度时改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）A．在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片，则调节天平平衡
时，右边质量偏大，会多取食盐，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
B．将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上，会少取食盐，配制
的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；C．氯化钠粉末不纯，会少取食盐，配制的氯化钠溶液的溶
质质量分数偏小；D．量筒量取水的体积偏大，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；E．用
蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，所用水的体积偏大，配制的氯化钠溶液的溶质质量
分数偏小；F．由于溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数不变化。
（6）设需加入水的体积为x。50g×6%＝（50g+x）×0.9%，解得x≈283.3g，水的体积为
283.3g÷1g/mL＝283.3mL
四．解答题（共4 小题，满分18 分）
24．（4 分）碘酊又称碘酒，为红棕色的液体，是生活中常用的皮肤消毒剂，回答下列相关问题。
（1）碘酒中的溶质是
；
（2）从微观角度看，碘酒需要密闭保存的原因是
：
（3）碘酒中的酒精是常用的燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为
。
【答案】（1）I2；
（2）分子在不断地运动；
（3）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
【解析】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质；故填：I2；
（2）碘酒中的酒精分子在不断地运动，所以碘酒要密封保存；故填：分子在不断地运动；
（3）酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
25．（4 分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl 溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl 溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是
。
（2）20℃时，100g 水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl 的
溶液。
（3）向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为
g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量
（选填“ 相
等”“不相等”或“无法确定”）。
【答案】（1）NH4Cl；
（2）饱和；
（3）12.8；
（4）无法确定。
【解析】解：（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质
是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g 水最多能溶解NaCl36.0g；则
20℃时，100g 水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl 的饱和溶液。
（3）50℃氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，最多
能溶解50.4g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中
析出固体的质量为50g﹣37.2g＝12.8g。
（4）由于未指明溶液是否饱和，所以无法确定50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所
含溶质的质量的多少。
26．（6 分）溶解是生活中的常见现象。A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图1 所示。
（1）B、C 两种物质在
℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。
（3）t2℃时，把60gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为
（最简整数比）。
（4）当将一定量B 的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
。
A．溶质质量分数一定变小
B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量一定增大
（5 ）图2 是对20℃一定质量的B 溶液进行恒温蒸发的实验过程。
①蒸发前原溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是
。
【答案】（1）t1；
（2）A＞B＞C；
（3）1：3；
（4）AC；
（5）①不饱和；
②乙、丙、丁。
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，B、C 两种物质在t1℃时溶解度相同；
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（3）t2℃时，A 物质的溶解度是50g，所以把60gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶
质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3；
（4）当将一定量B 的饱和溶液变为不饱和溶液时，
A、升高温度的方法，溶质质量分数不变，故错误；
B、升高温度的方法，溶剂质量可能不变，故正确；
C、升高温度的方法，溶液质量不变，故错误；
故选：AC；
（5）①第一次蒸发10g 水，析出2g 晶体，第二次蒸发10g 水，析出4g 晶体，所以蒸发前原溶
液是不饱和溶液；
②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，甲溶液是不饱和溶液，乙、丙、丁是饱和溶液，所以温度不变，
溶液浓度相等的是乙、丙、丁。
27．（4 分）t1℃时，将a、b 两种固体各18 g，分别加入盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象
如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b 两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是
（填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M 表示的是
（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）t2℃时a 溶液的溶质质量分数比b 溶液的溶质质量分数
（填“大”或“小”）。
（4）若a 中混有少量的b，可采用
结晶的方法提纯a。
【答案】（1）b；
（2）a；
（3）大；
（4）降温。
【解析】解：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，b 烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和
状态的是b 的溶液；
（2）升高温度后，a 烧杯中的固体减少，所以图丙中曲线M 表示的是a 的溶解度曲线；
（3）t1℃时，将a、b 两种固体各18 g，分别加入盛有100 g 水的烧杯中，t2℃时，a 烧杯中的固
体全部溶解，所以a 溶液的溶质质量分数比b 溶液的溶质质量分数大；
（4）a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a 中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提
纯a。
五．推断题（共1 小题，满分5 分，每小题5 分）
28．（5 分）A～F 是初中化学常见的物质，A 是空气的主要成分，B 常温下是液体，C 是年产量最
多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B 的化学式为
。
（2）E 的一种用途是
。
（3）反应①的基本反应类型为
。
（4）反应①的化学方程式为
。
【答案】（1）H2O；
（2）灭火等；
（3）置换反应；
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
【解析】解：C 是年产量最多的金属，C 是铁；A 是空气中的主要成分，B 常温下为液体，它们
之间存在如图所示的转换关系，可判断A 为氧气，B 为水，A 与F 可以生成水，F 为氢气，水、
氧气和金属铁共同作用生成铁锈氧化铁，于是D 可以为氧化铁，氧化铁与碳或一氧化碳高温条
件下生成铁和二氧化碳，E 可以是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气A，将以上
推导代入题中表格合理。所以，
（1）B 的化学式H2O；
（2）E 为二氧化碳，可用于灭火等；
（3）反应①为铁与酸反应产生氢气，此反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属
于置换反应。
（4）①发生的化学反应方程式可以为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
六．计算题（共2 小题，满分18 分）
29．（8 分）将50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，求需要水的质量为多少？
【答案】100g
【解析】解：设需要水的质量是x：
50g×15%＝（50g+x）×5%，
解得：x＝100g，
答：需要水的质量为100g。
30．（10 分）称取NaCl 和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶
液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4 溶液，反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的Na2SO4
溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀
g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；
【解析】解：
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl 的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为
z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
x＝20.8g
y＝11.7g
z＝14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
＝142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%＝9.3%；
答案：
（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；
