文档文本内容
第八单元 金属与金属材料
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A．金
B．铁
C．碘
D．硫酸铜晶体
2．中国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家，中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工
艺品用金属材料制成的是（ ）
A．
北京糖人
B．
山东面塑
C．
芜湖铁画
D．
东阳木雕
3．2019 年12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为了方便检
测体温，关于家中所备水银温度计说法正确的是（ ）
A．水银的化学式是Ag
B．温度升高，是因为水银微粒变大了
C．水银温度计破碎之后属于有害垃圾
D．水银是一种混合物
4．下列不属于合金的是（ ）
A．焊锡
B．黄铜
C．石墨
D．生铁
5．下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
B．铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金
C．将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
D．合金也具有金属的特性
6．有关金属与金属材料的说法中错误的是 （ ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
7．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；
③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ ）
A．④
B．①②③
C．③④
D．③④⑤
8．下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢少
B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁
C．合金的抗腐蚀性能一般没有组成它们的纯金属好
D．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低
9．将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①铜片表面产生气泡
②液体由无色变成蓝色
③溶液的质量增加
④无明显现象
A．③④
B．④
C．①②③
D．①②③④
10．下列关于金属及其性质的归纳不正确的是（ ）
A．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝的氧化
B．“真金不怕火炼”，说明了金的熔点高
C．将铝粉、铜粉混合物投入到一定量硝酸银溶液中，溶液呈蓝色，溶质一定有硝酸铝、硝酸铜
D．生铁和钢都是铁的合金，它们性能的差异主要是因为含碳量不同
11．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量
关系如图所示，请根据题干和图象信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁粉消耗稀盐酸的质量多
B．参加反应的稀盐酸的质量相等
C．生成盐的质量相等
D．铁粉与稀盐酸反应更快
12．将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
13．下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ）
A．磁铁矿﹣FeCO3
B．铝士矿﹣Al2O3
C．钾长石一KAlSi3O4
D．黄铁矿一FeS2
14．下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2
Fe3O4
B．CO+CuO
Cu+CO2
C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
15．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
16．下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
17．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘
B．放于体验区，让观众触摸
C．放在充满氮气的展览柜中
D．用盐水除去铁剑上的锈斑
18．为了探究影响铜生锈的因素。设计如下实验，有关分析正确的是（ ）
实验①
实验②
实验③
实验④
铜生锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O 和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
19．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀
盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Ag+、Cu2+
B．滤渣中一定有Ag 粉，可能有铁
C．滤渣中一定有Fe 粉
D．滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+
20．为验证Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
二．填空题（共3 小题，满分12 分，每小题4 分）
21．（4 分）盼望已久的菏泽高铁正式开建，标志着菏泽进入“高铁时代”。
（1）高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶
体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）高铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”），镁
铝合金的优点是 。
（3）高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可
对污水进行处理，这是利用了活性炭的 性。
22．（4 分）金属材料的研究和应用是化学学习的一项重要内容。
（1）生活中常用铁锅做饭，这主要是利用了金属的 性。
（2）生铁和钢都是铁合金，但两者的 不同，导致它们在性能上有很大差异。
（3）铁制品容易生锈，自行车链条的防锈方法是 。
（4）验证铝、铜、银的金属活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 。
23．（4 分）生活处处充满化学的气息。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的 性。
（2）食品包装中充氮气以防腐，其目的是隔绝 。
（3）氦气用于填充探空气球，利用的物理性质是 。
（4）生石灰是常用的食品干燥剂，因为其能与水反应，这属于生石灰的 （填“物理性
质”或“化学性质”）。
三．推断题（共2 小题，满分14 分）
24．（9 分）某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，而Au、Ag 不
能反应。
（1）操作①的名称是 ，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、
，玻璃棒的作用是 ；
（2）滤液①的颜色为 色，滤渣②中含有 （填化学式）；
（3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应（填“化
合”或“分解”或“置换”）。
25．（5 分）已知A～G 均为初中化学常见的物质，其中A、C 是组成元素相同的气体，且C 能参
与植物光合作用；B 为赤铁矿主要成分；F 是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应
条件均已略去），请回答：
（1）写出E 的化学式 ；
（2）写出①对应的化学反应方程式 ，列举出与此反应中A 的化学性质相似的一种物质
（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型 。
四．解答题（共2 小题，满分14 分）
26．（8 分）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小
红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁
和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。其中焦炭的作用是 和 ；
石灰石的主要作用是 。
（2）用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 （写一个）。
（4）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作
用（填一种仪器的名称）。
（5）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。
27．（6 分）为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020 年1 月25 日，武汉市开始建设火神山和雷神
山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
（1）铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？ 。
（2）工业常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为 。
（3）向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得
到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？ 。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因 。
（4）如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法 。
②若没有装置A，对实验有什么影响？ 。
③设计实验证明装置A 中溶液的溶质成分 。（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）某钢铁厂炼铁，用100t 含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨
（保留一位小数）？
五．实验探究题（共2 小题，满分14 分）
28．（6 分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈
（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是 Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铜绿中铜元素的化合价为 ，铜绿受热分解反应的化学方程式为 。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实 验，
设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现 （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后 发现实验还
不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一 个实验是：Cu 和
（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 （填试管编号）。
29．（8 分）实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末
中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 （从下列试剂中选择：氯化钠溶液、
稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。
方案2：取8g 红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装
置如图1 所示），停止加热并继续通入CO 至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通CO
再加热的目的是 。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m 的取值
范围是 。
[实验反思]
图1 虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中
选择最合适的装置 （填序号）。
六．计算题（共1 小题，满分6 分，每小题6 分）
30．（6 分）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终
可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上用含氧化铁480t 的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根
据化学方程式计算并写出解题过程）
