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初中化学:物质构成的奥秘复习巩固
构成物质的基本粒子这部分知识点内容抽象，难度较大，是初中化学的一个难点，也是各地中考必考的重点知识。
考查的主要题型有选择题、填空题和简答题等。
要求能够从微观的角度认识自然界里的物质的构成，知道物质世界的无限可分性，能用分子、原子的知识解释日常生产、生活中的一些现象，理解元素性质与原子结构的关系，知道分子和原子的主要区别，了解元素周期表的结构和规律。
考点1 构成物质的粒子
构成物质的粒子有分子，原子，离子。
考点2 粒子的性质
1.都很小(质量很小、体积很小)。
2.都在不停地运动着。
3.粒子之间有间隔等。
4.同种微粒性质相同、不同微粒性质不同。
注意
1分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。
如水分子可保持水的化学性质;铁原子可保持铁的化学性质等。
2原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。
考点3 原子结构
原子由居于原子中心当正电的原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷
【注意】
1原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。
2不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。
3在原子中，核电荷数=质子数=电子数=原子序数。
考点4核外电子的排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图所示。
(1)一般情况下，金属原子最外层电子数较少(<4)，易失去电子;非金属原子最外层电子数较多(>4)，易得到电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。当最外层电子数为8时，它是一种稳定结构，不容易失去，也不容易得到，元素的化学性质与最外层电子数相关。
考点5 相对原子质量
1.定义:以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子叫碳12)质量的1作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式
某原子的相对原子质量=一个该原子的质量/碳12原子的质量x1/12
[注意]
1电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。
2相对原子质量≈质子数+中子数。
典例精析
类型一 物质的构成
命题角度:从微观角度认识构成物质的粒子有哪些。
例1 下列物质由分子构成的是(A)
A.蒸馏水 B.汞
C.氯化钠 D.金刚石
解析
汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。
【方法点拨】
任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同;粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。
类型二 原子的结构
命题角度:从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。
例2 第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是(D)
A.由原子核和核外电子构成
B.核电荷数等于核外电子数
C.质量主要集中在原子核上
D.是一个实心球体
原子一般由质子、中子和核外电子构成，原子核外有一个相对较大的空间，原子不是实心球体。
【方法点拨】
在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和;质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。#课堂点睛#化学@功夫高手 #初中化学