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初中化学:离子的形成
离子的分类
离子（阴离子:带负电的原子(或原子团)
阳离子：带正电的原子(或原子团)。
离子的形成
（1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。
（2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。
离子符号
（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
（2）常用离子符号及名称：
例1
解析
（1）在元素符号前加上数字表示多个原子，在离子符号前加上数字表示多个离子。
(2)A1原子结构示意图中的最外层电子数为3，易失去3个电子变为稳定结构，电子带负电，失电子后该粒子质子数为13，电子数为10，该粒子带3个单位正电荷；S原子结构示意图中最外层电子数为6，易得电子变为8电子稳定结构，得2个电子，该粒子带2个单位负电荷，书写离子符号时电荷数写在右上角，数字在前，“+”“-”在后。
（3）离子符号前面的数字表示离子个数，右上角的数字表示1个该离子所带电荷数。
方法技巧
书写离子符号先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子变为8电子稳定结构就带几个单位负电荷。
例2 根据下列结构示意图回答问题：
(1)属于阳离子的是 （填序号，下同）；
(2)属于阴离子的是；
(3）属于原子的是；
（4）已达到相对稳定结构的是。
解析：
①中核外有18个电子，比质子数多1，为相应原子得到一个电子的形成的，带负电荷，为阴离子；④中核外电子数比质子数少2个，原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，为阳离子；②③中质子数与核外电子数相等，属于原子；①④最外层电子数均为8，已达到相对稳定结构。
答案：(1)④(2)①（3)②③(4)①④
方法技巧
根据结构示意图，我们可以获得很多信息：
（1）粒子中所含的质子数和核外电子数。
（2）比较质子数与核外电子数可判断粒子的类别；
若质子数=核外电子数，则粒子不显电性，为原子；
若质子数>核外电子数，则粒子带正电荷，为阳离子；
若质子数<核外电子数，则粒子带负电荷，为阴离子。
（3）可写出粒子的符号，若不显电性，直接用元素符号表示，若失去n个电子，则带n个单位正电荷，若得到n个电子，则带n个单位负电荷。#初中化学#课堂点睛