初中化学:第五单元 化学方程式测试(三)

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．在化学反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂OX化学式为（　　）

A．NO₂B．N₂

C．NOD．NH₃

选：C．

2．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

选C．

3． 2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　）

A．36.5B．63C．98D．294

【解答】解：设C的相对分子质量是x，A的相对分子质量是y

2A+3B═C  +  3D

2yx3×2

34.2g0.6g

=

x=342

=

y=27

（342+3×2﹣2×27）÷3=98

故选C

4．下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律

D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和

选D

5．对质量守恒定律的正确理解是（）

A．参加反应的各种物质的数量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

选：D．

6．下列化学方程式完全正确的是（　　）

A．P+O₂=PO₂

B．C+O₂=CO₂↑

C．3Fe+2O₂Fe₃O₄

D．2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

_选：C．

7．硝酸可发生反应：4HNO₃═4NO₂↑+X+2H₂O．则X的化学式为（　　）

A．NH₃B．N₂

C．O₂D．H₂

选C．

8．小明从化学方程式4P+5O₂2P₂O₅中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　）

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

选B．

9． NH₄ClO₄（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）

A．COB．Cl₂C．O₂D．N₂

选A．

10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

A．物质Q可能是该反应的催化剂

B．反应后物质M的质量为l3g

C．物质N一定是化合物

D．反应中N、P的质量比为13：6

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：

A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；

B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故描述正确；

C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合物，故说法正确；

D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故C说法错误；

选：D．

11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（　　）

A．大于铁丝的质量B．小于铁丝的质量

C．等于铁丝的质量D．无法比较

选A．

12．某物质发生完全燃烧反应，反应式为：C_xH_yO_z+（x+﹣）O₂xCO₂+H₂O，若一个分子的C_xH_yO_Z与3个O₂分子完全燃烧，生成了2个分子的CO₂和3个分子的H₂O，则x、y、z的值分别为（　　）

A．2，3，4B．2，6，1C．1，3，2D．1，2，3

【解答】解：一个分子的C_xH_yO_Z与3个O₂分子完全燃烧，生成了2个分子的CO₂和3个分子的H₂O，根据反应的化学方程式可知，，则Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．

故选B．

13．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（　　）

故选D．

14．奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为C_xH₈+5O₂3CO₂+4H₂O，则x的数值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

故选：C

15．化学方程式 2H₂+O₂2H₂O中等号表示（　　）

A．水由氢气和氧气组成

B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

选：C．

二、填空题（本题包括3小题，共22分）

16．（6分）将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器巾引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

表中a的值为，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比，X中一定含有元素．

【解答】解：a=6.0+（14.8﹣2）﹣7.2﹣（9.2﹣0.4）=2.8；

参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：（14.8g﹣2g）：（9.2g﹣0.4g）=16：11；

6.0g丙醇中碳元素的质量为：6.0g××100%=3.6g，

氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8g，

氧元素的质量为：6.0g××100%=1.6g，

7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，

氧元素的质量为：7.2g﹣0.8g=6.4g，

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，

氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g，

X中碳元素的质量为：3.6g﹣2.4g=1.2g，

氧元素的质量为：1.6g+12.8g﹣6.4g﹣6.4g=1.6g，

因此X中含有碳元素和氧元素．

故填：2.8；16：11；碳、氧．

17．（8分）配平下列化学方程式

①Fe₃O₄+H₂Fe+H₂O

②C₂H₂+O₂CO₂+H₂O．

【解答】解：①利用最小公倍数法进行配平，Fe₃O₄+2 H₂ 3Fe+2H₂O；

②利用最小公倍数法进行配平，2C₂H₂+5 O₂ 4CO₂+2H₂O；

故答案为：①1；2；3；2；②2；5；4；2

18．（8分）Fe、H₂O₂、H₂、O₂、KClO₃、MnO₂五种物质，按要求写出反应的化学方程式．

（1）两个化合反应：

（2）两个分解反应：．

故答案为：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄；2H₂+O₂2H₂O；（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

三、实验探究题（共15分）

19．（15分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数（填“偏大”或“偏小”）

【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；

（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（4）设碳酸钾的质量为x

CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl

138100

x1g

x=1.38g

大树碱中K₂CO₃的质量分数：=13.8%；

（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．

故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；

（2）胶头滴管；

（3）搅拌，加速溶解；

（4）大树碱中K₂CO₃的质量分数为13.8%；

（5）偏小．

四、计算题（共18分）

20．将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求：

（1）生成氧气的质量

（2）已分解的高锰酸钾的质量

（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g﹣36.4g=1.6g；

（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，生成锰酸钾的质量为y

2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂+O₂↑

31619732

xy1.6g

==

x=15.8g

y=9.85g

（3）剩余高锰酸钾的质量为38g﹣15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．故答案为：（1）1.6g；

（2）15.8g；

（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．

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