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反应原理大题文字描述模板1+专项训练-2027届高三化学一轮复习

发布时间：2026-11-14 20:48:49 最近访问：2026-11-14 20:48:50

反应原理大题文字描述模板

反应原理大题里“原因、理由、依据、目的、优势、解释、说明理由”这些文字描述是整张卷子最容易失分、也最容易靠模板拿分的地方。结合2026 年高考真题与各地名校模考压轴题中的文字描述，按“这一空该怎么想”归成八大类，逐类给出答题模板与思路。

每类先看答题模板把句式记住，再看答题思路明白为什么这样写，然后做例题提升准确度。

【读题三步】第一步读题干首句，判断体系是“单一平衡”还是“多个竞争反应”，把主反应、副反应的 ΔH 符号与气体分子数变化标出来；第二步看图，先给每条曲线定归属（谁升谁降、由计量数决定），再看交点、平台与斜率；第三步判断设问类型——是“单向因果”“先升后降”“曲线归属”“机理活化能”还是“工艺目的”，再把对应模板的关键词填进空里。

【核心思路】（1）一切“原因、理由”都要写成一条完整因果链：改了什么 → 平衡（或速率）怎么变 → 谁的量怎么变 → 连带哪个竞争反应再变，不写“有利于反应进行”“提高效率”这类空话；（2）只要出现“随着温度升高而降低”“先升高后降低”“过高或过低”，必须分段写、两个方向都要写，并点明低温段由速率主导、高温段由平衡或副反应主导；（3）曲线的升降、交点、重合都要回到勒夏特列原理和计量数上解释，不能只描述现象；（4）催化剂与历程题一律落到“活化能 → 速率 → 产物占比”，结构题落到“位点 → 活性或选择性”；（5）陌生装置先翻译成“一个平衡＋一个被移走或加入的粒子”，再用平衡移动解释；（6）目的、优势、措施题必须落到具体物质与具体变化；（7）优先引用题干给出的已知信息（ΔH、K、活化能、沸点、投料比、膜与吸水剂）。

一、热效应、自发性与“从化学键角度”的解释

1.1 从断键成键角度解释 ΔH 的大小与符号

【答题模板】该反应中断裂______键、形成______键；断键吸收的能量______（大于／小于／约等于）成键放出的能量，故 ΔH______0，为______（吸热／放热／热效应很小）反应。若断裂与形成的化学键种类和数目相同，则 ΔH 接近 0。

【答题思路】先数清楚两边各断了什么键、成了什么键，再比能量；“酯交换、基团互换、异构化”这类反应两边键的种类数目几乎相同，答案就写“断键与成键的种类和数目相同”。注意别把“键能大小”写成“物质稳定性”。

【注意事项】题干若追问熔点、沸点、晶型，属《结构与性质》的附带小问，按该专题模板处理，不要混进热效应因果链。

1．（2026·山东·高考真题）液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：

反应Ⅰ：

(2)初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。

【聚焦设问】第(2)空：从化学键变化角度分析 ΔH 很小的原因

【参考答案】反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键与形成的化学键种类、数目相同，断键吸收与成键放出的能量几乎相等，故 ΔH 很小。

1.2 由 K–T 关系反推反应热与曲线归属

【答题模板】由 ln K＝－ΔH/(RT)＋C 可知，______（曲线／表格）中该反应的 K 随温度升高______；增大则正反应吸热（ΔH＞0），减小则放热（ΔH＜0）。|ΔH| 越大，K 变化越剧烈（吸热看增大倍数、放热看下降幅度），故反应Ⅰ与Ⅱ的反应热关系为______。

【答题思路】先把“K 随温度怎么变”翻译成 ΔH 符号，再比较两个反应的斜率或下降幅度；判断依据必须写出公式或定义，不能只写“由图可知”。

【注意事项】判断依据类设问要写“结论＋依据＋回扣题给数据”三段，只给结论通常不给满分。

2．（2026·四川·高考真题）季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。

不同温度下的平衡浓度比

温度/℃	c(C)/c(B)	c(D)/c(C)
135	0.90	0.11
145	0.96	0.22

(5)已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为______________________。

【聚焦设问】第(5)空：反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系及判断依据

【参考答案】填“＜”，即 ΔH₁＜ΔH₂。判断依据：由表中平衡浓度比，135 ℃ 时 c(C)/c(B)＝0.90、c(D)/c(C)＝0.11，145 ℃ 时分别为 0.96、0.22；升高相同温度，c(D)/c(C) 增大到 2 倍，明显大于 c(C)/c(B) 的约 1.07 倍，而 c(C)/c(B) 与 KⅠ、c(D)/c(C) 与 KⅡ 分别成正比，故 KⅡ 增大的倍数大于 KⅠ，即 ln(K₂/K₁)Ⅱ＞ln(K₂/K₁)Ⅰ。题给公式 ΔH＝[RT₁T₂/(T₂－T₁)]·ln(K₂/K₁) 中 R＞0、T₂＞T₁，系数为正，ΔH 与 ln(K₂/K₁) 成正比，所以 ΔH₂＞ΔH₁，即 ΔH₁＜ΔH₂。（两反应的 K 均随温度升高而增大，均为吸热反应，ΔH 均＞0。）

1.3 用 ΔG＝ΔH－TΔS 说明热力学可行性

【答题模板】该反应 ΔH______0、ΔS______0，由 ΔG＝ΔH－TΔS 可知，只有在______（高温／低温）下 ΔG＜0 反应才能自发；工业上采用______（直接法／间接法），是因为______，所需温度更______、能耗更______。

【答题思路】先由气体分子数变化定 ΔS 符号，再由焓变定 ΔH 符号，最后代入 ΔG 判断温度条件；“从热力学角度说明原因”必须出现 ΔG＜0 这样的判据。

3．电石（CaC₂）是重要的基础化工原料，氧热法合成电石具有重要探索意义，其原理如下：

直接法：反应Ⅰ

间接法：反应Ⅱ

反应Ⅲ

由图可知反应Ⅲ的_________0（填“>”或“<”）。已知平衡常数大于1反应才可进行，支持焦炭和氧化钙生成电石采用________（填“直接法”或“间接法”）完成，从热力学角度说明原因：________。

【聚焦设问】从热力学角度说明采用直接法还是间接法，并说明原因

【参考答案】由 ΔG＝ΔH－TΔS 判断：生成电石的反应 ΔH＞0、ΔS＞0，只有高温下 ΔG＜0；间接法分步进行，各步的 ΔG 更易为负、所需温度更低，故从热力学角度采用间接法更可行。

一句话清单

· ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量；断键与成键的种类、数目相同，ΔH 就接近 0。

· 由 ln K＝－ΔH/(RT)＋C 判断：K 随温度升高下降得越快，反应放热越多、ΔH 越负。

· 自发性只看 ΔG＝ΔH－TΔS＜0；ΔH＞0、ΔS＞0 的反应必须高温才自发。

· “从化学键角度”“从热力学角度”是两种问法，前者答断键成键，后者答 ΔG 与 K。

二、平衡状态判断与“是否已达平衡”的说理

2.1 判断“未达平衡”：用平衡应表现的趋势反证

【答题模板】该反应 ΔH______0（放热／吸热）。若体系已达平衡，升高温度平衡应向______移动，______（转化率／产率）应当______；但表中／图中实测数据却______，说明此温度下反应速率______、给定时间内______，即尚未达到平衡。达到平衡后继续升温，则因______而使______下降。

【答题思路】这是“反证法”固定句式：先假设已平衡，推出“应该怎样”，再用实测数据推翻它。后半问再补一条高温段原因（平衡逆向移动或催化剂活性下降）。

【注意事项】一题两问时要分两句写清楚，别把“未达平衡”和“平衡后下降”混成一句。

4．（2026·甘肃·高考真题）加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下：

①

②

温度/℃	250	300	350	400
转化率/%	22	61	84	79

250℃时反应未达到平衡，理由是________。400℃时，CO₂转化率降低的原因可能有_________。

【聚焦设问】250℃ 反应未达到平衡的理由；400℃ 转化率降低的原因

【参考答案】反应①放热，若已达平衡，升温转化率应下降；实测 250→350℃ 转化率反而上升，说明低温下速率慢、给定时间内未达平衡。400℃ 时已达平衡，升温使放热反应平衡逆向移动（也可能伴随催化剂活性降低），转化率下降。

2.2 平衡标志的筛选：变量必须随反应进程改变

【答题模板】能说明达到平衡状态的是______。判断标准是：该量在反应过程中随进度______（会／不会）改变；______（某组分浓度、分压、平均摩尔质量、颜色）不再改变可作标志，而恒容恒质量下的密度、由计量关系恒成立的比值在任何时刻都不变，______（能／不能）作为标志。

【答题思路】逐项做“变量是否随反应变化”的检验；气体总物质的量改变的反应，平均摩尔质量、总压强可用；气体分子数不变的反应则这两个量始终不变。

【注意事项】绝热容器里温度随反应变化，“温度不再改变”是有效标志；恒温容器则不是。

5．CO₂加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应如下：

①

②

(3)某恒温恒压的密闭容器中只发生反应①，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．气体混合物的密度不再变化

b．

c．体系的温度不再变化

d．每断裂，同时断裂

【聚焦设问】恒温恒压下一定能说明反应达到平衡状态的标志

【参考答案】填 ab。a：恒压条件下反应①气体分子数减小，容器体积随反应进程改变，而气体总质量不变，密度会随反应变化，“密度不再改变”可作平衡标志；b：所给正、逆反应速率关系符合化学计量数之比，说明 v正＝v逆。c：恒温容器中温度始终不变，不能作标志；d：所述断键关系对应正反应速率为逆反应速率的 2 倍，反应未达平衡。

2.3 多反应共存时“同时达平衡”与守恒说理

【答题模板】反应Ⅰ与Ⅱ共用______（反应物／中间产物）。若其中任一反应未达平衡，______的浓度就会继续变化，从而推动另一反应______；只有共有组分的浓度______，两个反应才同时达到平衡。若要求判断是否继续变化，则比较 Q 与 K：Q______K 时反应仍正向进行。

【答题思路】 “一定同时达到平衡”抓共有组分；“通过计算说明是否还会变化”抓 Q 与 K 的比较，写出三段式与守恒关系再下结论。

【注意事项】计算说明题要写出必要的计算步骤，只写结论不给过程分。

6．甲烷干重整可利用和制取合成气(CO、)，某课题组建立了只含下列两个反应的热力学模型，忽略积碳等其他反应。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒温恒压反应器中，按初始物质的量之比投料，产物的初始量均为0。定义相对总压为，。平衡转化率随的变化如图所示。

已知：①平衡时，反应Ⅰ的标准平衡常数表达式为：

②在600℃下，、

(2)反应Ⅰ和Ⅱ一定同时达到平衡状态，原因是__________。

【聚焦设问】反应Ⅰ和Ⅱ一定同时达到平衡状态的原因

【参考答案】两反应共用同一批反应物与中间产物，任一反应未平衡都会引起共有组分浓度变化，从而推动另一反应；只有共有组分浓度同时不再改变，两反应才同时达平衡。

一句话清单

· 能作平衡标志的量，必须在反应过程中确实随进度改变；由计量关系恒成立、或恒容恒质量下始终不变的量都不算。

· 正反应速率＝逆反应速率，或各组分浓度、分压、平均摩尔质量不再改变，才是通用标志。

· 反证法：放热反应若已达平衡，升温转化率必下降；实测反而上升，就说明低温段未达平衡。

· 绝热容器里温度会随反应变化，“温度不再改变”本身就是有效标志。

· 多个反应共存时，只有共有组分的浓度同时不再改变，才能说它们都达到平衡。

三、平衡移动的单向因果链

3.1 压强、浓度改变 → 平衡移动 → 物质的量变化

【答题模板】该反应正方向气体分子数______（增大／减小）。______（温度不变）时减小压强／增大反应物浓度，平衡向______移动，______的量______；它又作为反应______（物／产物）参与反应______，使该反应平衡______移动，故 A 点对应组分的物质的量______。

【答题思路】先数气体分子数差定移动方向，再看有没有“连锁第二级反应”；多反应体系必须写两级，只写第一步会漏掉题目真正要考的那一问。

【注意事项】恒容充入惰性气体不改变各组分分压，平衡不移动；恒压下充入则相当于减压。

7．（2026·河北·高考真题）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：

Ⅰ

使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：

Ⅱ

Ⅲ

②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。

【聚焦设问】第(4)②空：压强变为 50 kPa 后 A 点组分物质的量变化及原因

【参考答案】减小。A 点代表反应物 C₃H₈；反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，减压使平衡正向移动，中间产物增多并促进反应Ⅲ正向移动，C₃H₈ 转化率增大，平衡时其物质的量减小。

3.2 移走产物或加入吸水剂引起的连锁移动

【答题模板】 ______（吸水剂／膜／惰性气体带出）使体系中______的浓度______，相当于______（减小生成物浓度），反应______平衡向______移动，故______（转化率、选择性、产率）______。若被移走的水同时是另一反应的反应物，则该副反应平衡______移动，______的生成量也随之______。

【答题思路】把“加试剂”“装膜”“通气带出”统一翻译成“某个组分的浓度变了”，再套勒夏特列；一题里出现两个指标同时变化，要分别交代各自对应的那个反应。

【注意事项】题目问“均减小”时，要分别写清转化率和选择性各由哪个反应决定，不能一句“平衡逆向移动”带过。

8．（2026·湖南·高考真题）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H₂为原料直接合成，其原理：。回答下列问题：

i．

ii．

iii．

③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl₂，CO的平衡转化率和CO₂的选择性均减小，其可能原因是______()。

【聚焦设问】第③空：加入无水 MgCl₂ 后 CO 转化率与 CO₂ 选择性均减小的可能原因

【参考答案】无水 MgCl₂ 吸水，使体系中水蒸气浓度降低，水煤气变换反应（反应 ii）平衡逆向移动，消耗 CO 减少，故 CO 平衡转化率下降；同时 CO₂ 生成量减少，CO₂ 选择性也下降。

3.3 升温导致转化率、选择性下降的原因

【答题模板】该主反应 ΔH______0（放热）。升高温度，平衡向______移动，______（转化率／平衡产率／选择性）______；同时______（吸热的副反应／深度反应）速率增幅更______，进一步______目标产物的占比。若体系尚未达平衡，则升温先表现为______。

【答题思路】先判断体系是否已达平衡：未达平衡时升温先加快速率；已达平衡时才用 ΔH 解释下降。主副反应 ΔH 符号相反时，一定要把两者都写出来。

【注意事项】题干若给“实验测得”“相同时间内”，多半是速率主导，别一上来就写平衡移动。

9．（2026·广西·高考真题）的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题：

Ⅰ．利用还原涉及下列反应：

①

②

③

Ⅱ．对反应体系进行热力学计算，平衡体系中各组分的物质的量分数与温度的关系如图1，其中为对应温度下单质的存在形态，时，。

(3)600~1000℃内，随温度升高而减小的原因是__________________________________。

【聚焦设问】第(3)空：600～1000℃ 内某组分含量随温度升高而减小的原因

【参考答案】该温区升温反应②的逆反应占主导，促使H₂S分解为S₂和H_2，使H₂S的物质的量分数减小，故其物质的量分数随温度升高而减小。

3.4 恒容加压对放热与相态体系的影响

【答题模板】此温度下______为气体、______为固体，正反应气体分子数______。增大压强使平衡向______移动，单位时间内参加反应的物质的量______，故放出的能量（或产量）______。若问移动方向并简述理由，则同时比较______（升温）与______（压缩）两个因素，再以 Q 与 K 的大小定方向。

【答题思路】高温题先看相态（谁已经是气体、谁是固体），固体不计入气体分子数；再看正反应气体分子数是增是减，最后落到题目问的那个量上。

10．（2026·贵州·高考真题）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。

②

(4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______________________________________________________________________________________。

【聚焦设问】第(4)空：压强由 1 atm 提至 10 atm，单位时间产生的能量变化及原因

【参考答案】增大。3000 K 时 Mg、H₂O、H₂ 均为气体而 MgO 为固体，正反应气体分子数减少；增大压强平衡正向移动，单位时间反应量增多，放出的能量增大。

一句话清单

· 四步链：改变了什么 → 平衡往哪移 → 目标物质的量怎么变 → 连带竞争反应再移动。

· 压强只看气体分子数差；恒容充入惰性气体不改变各组分分压，平衡不移动。

· 移走产物（水、H₂、CO₂）等价于减小生成物浓度，一律使平衡正向移动。

· 多反应体系必须写两级：主反应移动后，中间产物变化再推动副反应移动。

· 温度对速率和平衡的作用相反，答题时要说清当前是哪一方占主导。

四、“先升后降”双因素竞争

4.1 低温速率主导、高温平衡主导的分段解释

【答题模板】 ______（低温／小配比）段：______增大使______（活性位点增多／反应速率加快／反应物浓度增大），在相同时间内______，故产量______；______（高温／大配比）段：______（反应放热使平衡逆向移动／反应物被稀释／产物发生深度反应／催化剂失活），故产量______。两段合起来即为先升高后降低。

【答题思路】先给曲线分段，再为每段各找一个主导因素；两个因素必须不同，否则解释不了“先升后降”。题干给了“恒定流速”“相同时间”，就往速率方向找原因。

【注意事项】只解释升高的一半是最高频失分点，务必两段都写。

11．1，4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备γ-丁内酯()，存在如下反应：

I．(g)(g)+2H₂(g)

II．(g)(g) +H₂O(g)

III． (g)+2H₂(g)(g)+H₂O(g)

(4)在一定压强下，将氢气与1，4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应I、II、III．维持体系温度不变，在相同时间内，γ-丁内酯的产量随氢醇比的变化如图所示。随着氢醇比的增大，γ-丁内酯的产量先升高后降低的原因是______________________________________________________________________________________。