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专练 40 化学平衡的移动及影响因素
授课提示：对应学生用书79页
1．[2022·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应 A（s）＋2B（g） ⇌3X（g），c
（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间
变化关系如图中曲线乙所示
答案：C
解析：由a、c两点的横、纵坐标可得到Δt和Δc（B），则a到c的平均反应速率v＝，
A项正确；当a点无限接近b点时，b→a的平均反应速率即为b点的瞬时速率，故从b点切
线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率，B项正确；在不同时刻都有＝，C项错误；其他条
件相同，加入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，故D项正确。
2．[2022·江苏卷]用尿素水解生成的NH 催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要
3
方法。反应为4NH
3
（g）＋O
2
（g）＋4NO（g） ⇌4N
2
（g）＋6H
2
O（g）
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应ΔS<0
B．上述反应平衡常数K＝
C．上述反应中消耗1 mol NH ，转移电子的数目为2×6.02×1023
3
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
答案：B
解析：A项，该反应气体的物质的量增大，即熵增大，ΔS>0，错误；C项，该反应中
O 、NO为氧化剂，NH 为还原剂，NH 转化为N ，N由－3价转化为0价，则消耗1 mol
2 3 3 2
NH ，转移3 mol电子，错误；D项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH 也会污染空
3 3
气，错误。
3．[2024·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA（g）＋bB（s） ⇌cC（g）＋dD（g），其他
条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法
正确的是（ ）
A.平衡常数K：K（T）>K（T），K（p）＝K（p）
1 2 1 2
B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
C．e、f点对应的化学反应速率：v正 （e）>v逆 （f）
D．T>T，p>p
1 2 1 2
答案：A解析：根据“先拐先平数值大”，知T>T ，T→T ，温度降低，C的物质的量分数增
2 1 2 1
大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K（T ）>K（T ），由于平衡常数只与温度
1 2
有关，故K（p ）＝K（p ），A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移
1 2
动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于 f点对应温度，故 v （e）T，p>p，D项错误。
2 1 2 1
4．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO
2
（g）＋O
2
（g） ⇌2SO
3
（g），c（SO ）随时间（t）变化如图所示。
2
400 ℃时压强对SO 的转化率的影响如表。
2
压强 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
SO 的转化率 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
2
下列说法正确的是（ ）
A．a点的v逆 大于b点的v逆
B．t 时刻改变的条件一定是增大c（SO ）
2 2
C．化学平衡常数d点与e点相等
D．硫酸工业中，SO 催化氧化制SO 时采用高压提高生产效益
2 3
答案：C
解析：a点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反
应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v 小于b点的v ，A项错误；t 时c
逆 逆 2
（SO ）突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t 时刻改变的条件可以
2 2
是增大c（SO ），还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度
2
不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数
据可知，增大压强对SO 的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本
2
增大，因此硫酸工业中，SO 催化氧化制SO 时采用高压不能提高生产效益，D项错误。
2 3
5．[2024·广州市综合测试]反应R（g） ⇌P（g）在有水和无水条件下，反应历程如图。
图中M表示中间产物，TS表示过渡态。其他条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．在有水条件下，反应更快达到平衡
B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
答案：A
解析：在有水条件下，反应的活化能低，反应速率快，反应更快达到平衡，A项正确；
有水和无水时，均只有1种中间产物，反应均分2步进行，B项错误；R（g）⇌P（g）为放
热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，C项错误；水为该反
应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，故R的平衡转化率不变，D项错误。
6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g） ⇌2C（g） ΔH＜0。t
1
时刻达到平衡后，在t
2
时刻改变某一条件，其反应
过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．0～t
2
时间段内，v正 >v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
2
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
答案：C
解析：0～t 时，反应正向进行，v >v ，t～t 时，反应达到平衡，v ＝v ，A错误；
1 正 逆 1 2 正 逆
t 时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，
2
B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和
原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数
相等，D错误。
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移
动
②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达到平衡的反应C（s）＋H
2
O（g） ⇌CO（g）＋H
2
（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
④已达到平衡的反应N
2
（g）＋3H
2
（g） ⇌2NH
3
（g），当增大N
2
的浓度时，平衡向正
反应方向移动，H 的转化率一定升高
2
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
答案：B
解析：有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡
向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中
充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故
②错误；已达到平衡的反应C（s）＋H
2
O（g）⇌CO（g）＋H
2
（g），C为固体，当增加反
应物碳的物质的量时，平衡不移动，故③错误；已达到平衡的反应N （g）＋3H （g）
2 2
⇌2NH
3
（g），当增大N
2
的浓度时，平衡向正反应方向移动，H
2
的转化率一定升高，故④
正确。故选B。
8．[2024·江西赣县三中月考]温度为T℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：
1
2NO（g）＋O
2
（g） ⇌2NO
2
（g） ΔH＜0。实验测得：v正 ＝v消耗 （NO）＝2v消耗 （O
2
）＝k
正
·c2（NO）·c（O
2
），v逆 ＝v消耗 （NO
2
）＝k
逆
·c2（NO
2
），k
正
、k
逆
为速率常数，受温度影
响。不同时刻测得容器中n（NO）、n（O）如表：
2
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06
n（O）/mol 0.10 0.05 0.04 0.032 5 0.03 0.03
2
下列说法正确的是（ ）
A．0～2 s内，该反应的平均速率v（NO）＝0.03 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O ，则达到新的平衡时
2
NO 体积分数减小
2
C．其他条件不变，移走部分NO ，则平衡正向移动，平衡常数增大
2
D．当温度改变为T℃时，若k ＝k ，则T＜T
2 正 逆 2 1
答案：A
解析：根据表格数据可知：在0～2 s内，Δn（NO）＝0.20 mol－0.08 mol＝0.12 mol，
则该反应的平均速率v（NO）＝＝0.03 mol·L－1·s－1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密
闭容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O ，相当于增大体系的压强，由于正反应是气体体
2
积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO 体积分数增大，B项错误；
2温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k 、k 为速率常数，受温度影响，温度为T℃
正 逆 1
时，列三段式：
2NO（g）＋O
2
（g）⇌2NO
2
（g）
0.1 0.05 0
0.07 0.035 0.07
0.03 0.015 0.07
化学平衡常数K＝＝≈363＞1，此时v ＝v ，即＝K，说明k ＞k ，若k ＝k ，则
正 逆 正 逆 正 逆
K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以T ＞T ，D
2 1
项错误。
9．已知：A（g）＋2B（g） ⇌3C（g） ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol
A和3 mol B发生反应，t 时达到平衡状态Ⅰ，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态
1 2 3
Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t 时改变的条件：向容器中加入C
2
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）<φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）φ（Ⅰ），C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度
不变，平衡常数不变，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D错误。
10．[2024·黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应：2NO
2
（红棕色） ⇌N
2
O
4
（无色） ΔH＜
0。将一定量的NO 充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透
2
光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A．b点的操作是压入注射器活塞
B．c点与a点相比，c点的颜色浅
C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T（b）＞T（c）
D．d点：v（正）＞v（逆）
答案：A
解析：分析图中曲线，a、b点气体的透光率相同，则c（NO ）相同；b点后气体的透
2
光率突然下降，说明c（NO ）突然增大，则b点时的操作是压入注射器活塞，A正确；c点
2
与a点相比，c点的透光率低，则表明气体的颜色深，B错误；b点压入注射器活塞后，气
体的压强增大，平衡正向移动，反应放出热量，则温度：T（b）＜T（c），C错误；由曲线
变化趋势可知，d点反应逆向进行，所以v（正）＜v（逆），D错误。
