文档内容
2014年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）
1．（2分）在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地
变化着．下列生活中常见的变化，一定发生化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．石蜡熔化 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．空气 C．水蒸气 D．碘酒
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合
常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、矿泉水中常含有许多可溶性杂质，是一种混合物。故A不符合题意；
B、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；
D、碘酒是碘的水溶液，属于混合物。故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，
如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．（2分）在下图所示的标志中，加油站必须张贴的是（ ）
第1页（共26页）A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．
【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混
有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是节水标志，加油站无需张贴，故选项错误。
B、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站必须张贴的安全标志，故选项正确。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，加油站无需张贴，故选项错误。
D、图中所示标志是剧毒品标志，加油站无需张贴，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的
关键．
4．（2分）下列说法或现象描述正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物都属于氧化物
B．稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；93：酸的化学性质；A3：从
组成上识别氧化物；CA：碳元素组成的单质．
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【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断．
B、根据酸的性质进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析判断．
【解答】解：A、含氧元素的化合物不一定属于氧化物，例如氯酸钾等，故选项说法错
第2页（共26页）误。
B、稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
D、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子的空间结构不同，
故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧化物的概念等即可正确解答；在
描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5．（2分）“善待地球，保护环境”是今年世界环境日的中国主题．大气中 PM2.5（指大
气中直径不超过2.5x10﹣6m的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量
的影响较大．下列做法不应提倡的是（ ）
A．大量植树造林 B．直接燃烧煤炭
C．充分利用太阳能 D．多骑自行车，少开汽车
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【分析】A、从植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，
还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；
B、从直接燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物去
分析解答；
C、从太阳能是清洁能源去分析解答；
D、从骑自行车可以减轻汽车尾气的排放去分析解答．
【解答】解：A、植树造林能防风固沙，树叶上的茸毛和黏液，能吸附空气中有害烟尘，
还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘，故A正确；
B、直接燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故
B错误；
C、太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空
气污染物，故C正确；
D、骑自行车可以减少汽车尾气的排放，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合
物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，故D正确。
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B。
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点
之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．
第3页（共26页）6．（2分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（ ）
A． 蒸发食盐水 B． 滴管的使用
C． 检查装置气密性 D． 稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操
作；4K：检查装置的气密性．
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【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，
图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口
有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产
第4页（共26页）单质硅过程中的一个重要反应：SiO +2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（
2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【分析】根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分
解反应、置换反应、复分解反应。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一
种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反
应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解
反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：SiO +2C Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是
2
一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学反应的基本反应类型，要充分理解各种反应的实质，根据其
特点进行正确的判断。
8．（2分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高．这
种物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象．
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【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分
析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量．
【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形
成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热
量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确。
C、硝酸铵溶于水吸收热量，故C错；
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错。
故选：B。
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于
第5页（共26页）水吸热的有硝酸铵．
9．（2分）下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ）
A． 塑料水盆 B． 不锈钢龙头
C． 木桶 D． 纯棉毛巾
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有
机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、塑料面盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、不锈钢龙头是用不锈钢等制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误。
D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、
分类是正确解答此类题的关键所在。
10．（2分）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（ ）
A．酒精 乙醇 C H OH B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
2 5
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．干冰 水 H O
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C H OH，其俗称、学名与化学式表
2 5
示的是同一种物质。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，其俗称、学名与化学式不是同一种物
2 3
质。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH） ，其俗称、学名与化学
2
式不是同一种物质。
D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO ，其俗称、学名与化学式
2
不是同一种物质。
故选：A。
第6页（共26页）【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类
题的关键。
11．（2分）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（ ）
A．洗发精（pH＝8） B．厕所清洁剂（pH＝1）
C．洗衣液（pH＝10） D．厨房清洁剂（pH＝13）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，
据此解答．
【解答】解：A、洗发精（pH＝8），呈碱性，错误；
B、厕所清洁剂（pH＝1），呈酸性，正确；
C、洗衣液（pH＝10），呈碱性，错误；
D、厨房清洁剂（pH＝13），呈碱性，错误。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（2分）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类发生了改变
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应前后原子的种类与数目发生了改变
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：2
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【分析】A、根据微粒的变化分析分子的变化；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据微粒的变化分析原子的变化；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应
物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变，故C错误；
第7页（共26页）D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：3，
故D错误。
故选：A。
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中
每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
13．（2分）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生
氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、
Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的
金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动顺序．
【解答】解：由题意可知，把X、Y分别加入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，说明Y在
氢前；X无变化，说明X排在氢后。由另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析
出，说明了金属的活动性大小是X＞Z，综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序为
Y＞X＞Z。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意
义进行．
14．（2分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可损害
血液系统和生殖系统．塑化剂（DMP）化学式为C H O ，有关该塑化剂说法错误的是
10 10 4
（ ）
A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．所含碳元素的质量分数为6.2%
D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分
数计算．
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【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中某元素的质量分数计算方法来分析；
第8页（共26页）D．根据物质的分子构成情况来分析．
【解答】解：A．塑化剂（DMP）化学式为C H O ，这是一种含碳元素的化合物，属
10 10 4
于有机物，故正确；
B．塑化剂（DMP）化学式为C H O ，可见这是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，
10 10 4
故正确；
C ． 塑 化 剂 （ DMP ） 化 学 式 为 C H O ， 其 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 ：
10 10 4
＝61.9%，故错误；
D．塑化剂（DMP）化学式为C H O ，可见1个分子中含有10个碳原子、10个氢原
10 10 4
子和4个氧原子，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
15．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为2
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为25：15
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的
乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判
断．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量＝（25+15+1+5）g﹣（11+1+22）g＝12g，
故A错误；
B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，
可推测该物质可能为反应的催化剂，故B正确；
第9页（共26页）C、反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g﹣12g
＝3g乙物质发生了反应，故C错误；
D、参加反应的甲、乙物质的质量比＝（25g﹣11g）：（15g﹣12g）＝14：3，故D错
误。
故选：B。
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需
要首先解决的量．
16．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
D．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
【考点】6M：二氧化碳的检验和验满；6V：一氧化碳的毒性；9T：根据浓硫酸或烧碱
的性质确定所能干燥的气体；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应进行分析判断；
C、根据羊毛线和棉线燃烧气味不同区分；
D、根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使燃着的木条熄灭．
【解答】解：A、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，
故错误；
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，若通过氢氧化钠固体，则将二氧化碳和水蒸气同时除
去，故不能用氢氧化钠干燥，故错误；
C、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，可鉴别，故
正确；
D、检验收集二氧化碳的瓶是否满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条
是否熄灭，故错误。
故选：C。
【点评】本题综合考查常见物质的性质、用途和鉴别，与实际生活联系密切，是中考的
热点之一．
17．（2分）凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应．例如：2 +
第10页（共26页）＝2 ，反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反
应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
B．HCl+NaOH═NaCl+H O
2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，据此解
答．
【解答】解：A、2Mg+O 2MgO，反应前后镁元素和氧元素的化合价均发生改
2
变，属于氧化还原反应；
B、HCl+NaOH═NaCl+H O，属于复分解反应，化学反应前后各元素的化合价均不变，
2
不属于氧化还原反应；
C、H +CuO Cu+H O，反应前后氢元素和铜元素的化合价均发生改变，属于氧化
2 2
还原反应；
D、2KClO 2KCl+3O ↑，反应前后氯元素和氧元素的化合价均发生改变，属
3 2
于氧化还原反应。
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价
改变进行．
18．（2分）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐
标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
第11页（共26页）C 澄清石灰水 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始就产生沉淀或气体，据此根据各物质
之间的反应情况进行分析。
【解答】解：A、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，开始就产生沉
淀，符合图象；
B、氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此开始没有沉淀出现，当硫酸消耗
完后才出现沉淀，不符合图象；
C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，开始就产生沉淀，符合图象；
D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就产生气体，符合图象。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正
确的判断。
二、填空题（本大题共7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共31分．请将答案写
在答题卡上相应编号后的横线上，下同）
19．（3分）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：
（1）二个氮原子 2N ；
（2）+6价的硫元素 ；
（3）镁离子 M g 2 + ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
第12页（共26页）其元素符号前加上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后．
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：（1）由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，二个氮原子可表示为：2N．
（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在
前，数字在后，故+6价的硫元素可表示为： ．
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．
故答案为：（1）2N；（2） ；（3）Mg2+．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化合价、离子符
号等）的书写和理解能力．
20．（4分）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从 氯化钠 氢氧化钙
活性炭 氯化铵（NH Cl）中，选取相应物质的序号填空：① ②
4
③（1）能用来④做氮肥的是 ．
（2）常用的吸附剂是 ④ ．
（3）常用于食品调味的③是 ．
（4）可用于改良酸性土壤的①是 ．
【考点】92：酸的物理性质及用途②；9E：氯化钠与粗盐提纯；9J：常见化肥的种类和作
用；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即
可．
【解答】解：（1）氮肥必须含有氮元素，所各物质中只有氯化铵中含有氮元素，可做
氮肥；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性；
（3）氯化钠有咸味，常用于食品调味品；
（4）氢氧化钙属于碱，能与酸反应生成盐和水，并且价格便宜常用来改良酸性土壤．
第13页（共26页）故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ．
【点评】本题难度④不大，物质③的性质决①定物质的用②途，掌握常见化学物质的性质和用途
是正确解答此类题的关键
21．（4分）已知碘元素（元素符号为I）原子结构示意图为 ，请回答下列
问题：
（1）x 的值为 5 3 ．
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．下列元素的
化学性质与碘元素的化学性质最相似的是 C ．
（3）碘是人体必需的 微量 元素（填“微量”或“常量”）．
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
J6：矿物质与微量元素．
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【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数等于核外电子数；元素的化
学性质与原子最外层电子数有关；碘属于人体所需要的微量元素，据此解答．
【解答】解：（1）x＝2+8+18+18+7＝53，故填：53；
（2）碘原子的最外层电子数是7，C中的最外层电子数是7，故C原子的化学性质与碘
元素的化学性质最为相似，故填：C；
（3）碘是人体必需的微量元素，故填：微量．
【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（8分）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关
于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）自来水生产过程中，可用 过滤 方法除去水中不溶性杂质．
（2）生活中可用 肥皂水 来检验地下水是硬水还是软水．常用 煮沸 的方法，既
可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
第14页（共26页）（3）测定地下水的酸碱度常用 pH 试纸 ．
（4）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，
可能涉及以下操作：
图中操作中有错误的是 （填序号）．
①改正错误后，表示正确的③操作顺序是 D （填序号）．
②A． B． C． D．
玻⑤璃②棒①在该③实④验中所⑤起①的②作③用是④ 搅拌⑤，③加②速④溶解① ．⑤③①④②
③（5）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护
水资源的是 B （填序号）．
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；
4U：溶液的酸碱度测定；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；HB：
保护水资源和节约用水．
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【分析】（1）从过滤是把不溶于液体的物质与液体分离的一种方法去分析解答；
（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水
则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；通过加热煮沸可以使硬水中的可
溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水去分
析解答；
（3）常用pH试纸测量溶液的酸碱度去分析解答；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体
积，溶解去分析解答．
从称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘去分析解答，图中二者位置放
①反了；
从正确的操作顺序为： 去分析解答；
②从为加速蔗糖的溶解，⑤可用③玻①璃④棒②进行搅拌去分析解答；
第15页（共26页）
③（5）A、从大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气去分析
解答；
B、从工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染去分析解答；
C、从含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类的
助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草大量滋生，水
体缺氧会使鱼类死亡等现象去分析解答；
D、从生活污水直接排放会污染水去分析解答；
【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的物质与液体分离的一种方法，所以除去水中
不溶性杂质可用过滤的方法；故答案为：过滤；
（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水
则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；通过加热煮沸可以使硬水中的可
溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；故
答案为：肥皂水；煮沸；
（3）常用pH试纸测量溶液的酸碱度；故答案为：用pH试纸；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体
积，溶解．所以正确的操作顺序为： ．
图中的 ，称量固体的质量应该把⑤砝③码①放④在②右盘，固体放在左盘，图中二者位置放
①反了；故答③案为： ；
由上面的分析可③知：正确的操作顺序为： ；故答案为：D．
②为加速蔗糖的溶解，可用玻璃棒进行搅拌⑤；故③答①案④为②：搅拌，加速溶解；
③（5）A、大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气；故A
错误；
B、工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染；故B正确；
C、含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类的助
长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草大量滋生，水体
缺氧会使鱼类死亡等现象；故C错误；
D、生活污水主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等，多为无毒的
无机盐类，生活污水 中含氮、磷、硫多，致病细菌多，直接排放会污染水；故D错误；
故答案为：B．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识去解决生活中的实际问题．
23．（5分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问
第16页（共26页）题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 元素 ．
（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是
不断的运动 ．
（3）牛奶中富含的营养素是 B （填序号）．
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
（4）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气．
它是石油化工的一种产品．石油属于 不可再生 能源（填“可再生”或“不可再
①生”）．
若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 A 原理灭火（填序号）．
②A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点．
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C1：元素的概念；H4：灭火的
原理和方法；HO：常见能源的种类、能源的分类；J4：食品、药品与健康食品中的有
机营养素．
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【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、
原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述
（2）闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行解释；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断
（4）根据能源的分类与灭火的原理进行分析．
【解答】解：（1）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式
存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不
断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的酸味．
（3）牛奶中富含蛋白质；
（4） 石油是化石燃料，属于不可再生能源，
灭火①的原理：隔绝氧气、降低可燃物的温度、清除可燃物，移走“煤气罐”，没有了
②可燃物，燃烧就不能进行了
故答案为：（1）元素；（2）不断的运动；（3）B；（4） 不可再生； A
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的①区别，加深对②元素概念的理
第17页（共26页）解是正确解答此类试题的关键
24．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 ＝ 乙物质的溶解度。（填“＞”或“＝”或
“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 甲 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 140
g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 A （填序号）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解
度分析判断。
【解答】解：（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二
者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度
大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放
入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃
（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是
溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。
故答案为：（1）＝；（2）甲；（3）140；A。
【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此题的关键因素。
25．（3分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色
第18页（共26页）固体，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出反应 的化学方程式 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ．
2
①
（2）反应 在工业上常用于 炼铁 ．
（3）H溶液③可能是 CuSO
4
溶液（填化学式）．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能
生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能
是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B
为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G
是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生
成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是
二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为
氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是
铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二
氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁
和二氧化碳，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，
所以
（1）反应 是氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
①
2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2
（2）反应 是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上常用于
冶炼金属；③
（3）通过推导可知，H是铜的盐溶液，所以H溶液可能是：CuSO 溶液．
4
故答案为：
第19页（共26页）（1）2CuO+C 2Cu+CO ↑；
2
（2）炼铁；
（3）CuSO ．
4
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）
26．（10分）某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：
（1）写出指定仪器的名称：a 试管 ； b 集气瓶 ．
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 A （填序号），该装置中还缺
少 棉花团 ，该反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．如
4 2 4 2 2
果用F装置收集氧气，气体应从 d （“c”或“d”）端管口通入．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和 D 连接（填序号）．其
反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据高锰酸钾是固体需加热所以选择固体加热型制取装置，如果用高锰酸钾制氧
气就需要加热，并且试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；如果用
F所示装置收集氧气，应该从d端进入，把水排出来收集气体；
（3）用石灰石和稀盐酸反应可以制取二氧化碳，反应物是固体和液体，属于固液常温
型，根据二氧化碳的密度选择收集装置；
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知a是试管；b是集气瓶；
第20页（共26页）（2）高锰酸钾是固体需加热所以选择固体加热型制取装置，高锰酸钾受热分解生成锰
酸 钾 和 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；并且试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
2 4 2 2
如果用F所示装置收集氧气，应该从d端进入，把水排出来收集气体；
（3）石灰石和稀盐酸反应不需要加热，属于固液常温型，生成的二氧化碳的密度比空
气大，可以用向上排空气法收集；石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO +2HCl
3
＝CaCl +H O+CO ↑．
2 2 2
答案：
（1）试管 集气瓶
（2）A 棉花团 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ d
4 2 4 2 2
（3）D CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
【点评】本题主要考查制取气体的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方
程式时要注意遵循质量守恒定律．
27．（8分）在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又
称铜绿．某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣．
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】 无水硫酸铜遇水变蓝； 碳与一般的酸不反应．
【实验探究】①该小组同学找到了一些铜绿②并进行了如下实验：
【记录分析】I处绿色物质变黑；
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝；
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H 0
2 2 3 2
．
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 氢 、 氧 和碳等元素．
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同
的猜想：
（1）CuO （2）CuO和C的混合物
【实验探究】取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的 稀盐酸 ，若现象
第21页（共26页）为： 黑色固体全部溶解，溶液变蓝 ，则证明猜想（1）正确．
【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能
与空气中的 二氧化碳 等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少
青铜器与 空气 接触．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】【记录分析】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀；
【实验结论】
根据生成物可以判断铜绿的元素组成；
【实验探究】
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能和稀盐酸反应；
【拓展应用】
铜和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成铜绿，因此隔绝空气可以防止铜生锈．
【解答】解：【记录分析】
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了
碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【实验结论】
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝，说明铜绿受热分解生成了水；
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，说明铜绿受热分解生成了二氧化碳，因此铜绿中除铜元素外还
有氢、氧和碳等元素．
故填：氢；氧．
【实验探究】
取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的稀盐酸，若黑色固体全部溶解，则
证明猜想（1）正确．
故填：稀盐酸；黑色固体全部溶解，溶液变蓝．
【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能
与空气中的二氧化碳等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜
第22页（共26页）器与空气接触．
故填：二氧化碳；空气．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
28．（5分）使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 4P+5O 2P O ．
2 2 5
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成 5等份，如图装置所示．待红磷
熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1
刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的 ．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是： 红磷的量
不足 （填一种即可）．
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴
入紫色石蕊溶液，溶液变 红 色．
【考点】62：空气组成的测定；6Q：二氧化碳的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）从红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气在点燃的条件下生
成五氧化二磷去分析解答；
（2）从测定空气中氧气的含量实验原理去分析解答；
（3）从如果所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所
测得的氧气的体积分数偏小去分析解答；
（4）从由于题目中指出：“已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似”，故
解决此题时可按大家熟知的二氧化碳来看待去分析解答；
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气在点燃的条件下
第23页（共26页）生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P+5O 2P O ；故答案为：4P+5O
2 2 5 2
2P O ；
2 5
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气
瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，
通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．由于“将水面上方空间分
成5等份，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处”，可得也氧气约
占空气体积的 ；故答案为： ；
（3）如果所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测
得的氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；
（4）由于题目中指出：“已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似”，故解
决此题时可按大家熟知的二氧化碳来看待；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊
溶液变红；所以反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也会变红，
故答案为：红．
【点评】红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气反应，故其反应物应为：红
磷和氧气而不是红磷和空气．
四、计算题（本大题共2个小题，29小题4分，30小题6分，共10分）
29．（4分）科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的
有毒、有害、致病的化学物质．某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化
学式为C H ON ．回答下列问题：
3 5 x
（1）碳元素和氧元素的质量比是 9 ： 4 （填最简整数比）．
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为 1 ．
【考点】D9：元素质量比的计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
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【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进
行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：
（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，则碳元素和
氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．
第24页（共26页）（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，12×3+1×5+16+14x
＝71，x＝1．
故答案为：
（1）9：4．（2）1．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
30．（6分）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢
样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与
硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.8g
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.4g
第五次加入10g 0.7g
第六次加入10g 0.7g
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 5 次充分反应后，铁恰好完全反应．
（2）表格中m＝ 3.5 g ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质
量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m＝4.2g﹣0.7g＝3.5g，所以第五次加入稀硫酸时
样品中的铁已经完全反应；
（2）由（1）进而可确定m的值；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计
算公式计算即可．
【解答】解：
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与 10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每
10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m＝4.2g﹣0.7g＝3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的
铁已经完全反应；
（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰
第25页（共26页）好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m＝4.2g﹣0.7g＝3.5g；
（3）设10克稀硫酸中所含H SO 的质量为x．
2 4
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
0.7g x
x＝1.225g
稀硫酸的溶质质量分数为＝ ＝12.25%．
答案
（1）5
（2）3.5g
（3）所用稀硫酸中H SO 的质量分数12.25%．
2 4
【点评】本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的
量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:55:20；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第26页（共26页）
