文档内容
2019年江苏省无锡市中考化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．（1分）2019年5月30日，中国石墨烯产业高质量发展论坛在无锡举行。石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很
强、硬度很大的一种新材料。下列叙述错误的是（ ）
A．石墨烯是一种单质 B．石墨烯是一种化合物
C．石墨烯具有导电性 D．石墨烯具有导热性
2．（1分）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（ ）
A．NaCl B．NaHCO C．Na CO D．NaOH
3 2 3
3．（1分）微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是（ ）
A．铁 B．锌 C．硒 D．碘
4．（1分）下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．风力发电 D．空气液化
5．（1分）下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K﹣﹣2个钾元素 B．Al3+﹣﹣1个铝离子
C．O ﹣﹣3个氧原子 D．2N﹣﹣2个氮分子
3
7．（1分）稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．铈属于金属元素
B．铈原子中的质子数为58
第1页（共13页）C．铈的相对原子质量是140.1g
D．铈原子中的核外电子数是58
8．（1分）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
9．（1分）液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（ ）
A．分子由原子构成 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
10．（1分）在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO 溶液
4
B．CO CO
2
C．KClO O
3 2
D．Fe O FeC1 溶液
2 3 2
11．（1分）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是（ ）
选项 X Y
A 氧化物 化合物
B 化合反应 分解反应
C 碱性溶液 碱溶液
D 饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A． 测定空气中氧气含量 B． 验证质量守恒定律
第2页（共13页）C． 探究可燃物燃烧条件 D． 验证硝酸铵溶解吸热
13．（1分）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t ℃时，NaCl的溶解度大于Na CO 的溶解度
1 2 3
B．t ℃时，NaCl和Na CO 溶液中所含溶质质量一定相等
2 2 3
C．t ℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
1
D．Na CO 固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na CO
2 3 2 3
14．（1分）一定质量的Zn加入到含有Fe（NO ）和AgNO 两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，
3 2 3
下列叙述正确的是（ ）
滤液中一定有Zn2+、Fe2+
①滤液中可能有Ag+
②滤渣中一定有Ag，可能有Fe
③A． B． C． D．
15．（1①分）②在一定条件下，甲、①乙③、丙、丁四种物质在密②闭③容器中发生某个反①应②，测③得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 30 20 15
反应后质量/g 0 x y 10
下列叙述错误的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1
B．x+y＝75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应
第3页（共13页）D．x的取值范围：0≤x≤30
二、非选择题（共35分）
16．（4分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）下列物质中，属于纯净物的是 （填序号）。
a．自来水 b．蒸馏水 c．矿泉水
（2）制作“糖醋鱼”所用的主、配料中，富含蛋白质的是 （填序号）。
a．糖 b．醋 c．鱼
（3）下列化肥中，属于复合肥料的是 （填序号）。
a．NH
4
Cl b．Ca（H
2
PO
4
）
2
c．KNO
3
（4）下列生活用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 （填序号）
a．黄金首饰 b．塑料盆 c．纯棉T恤
17．（6分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）煤燃烧时产生NO 、 等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2
（2）在一定条件下，甲烷（CH ）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。
4
W表示的物质的化学式是 。
①该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为 。
②（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式： 。
目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 。
（4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe O ）和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为 。
2 3
18．（10分）利用下列实验来探究CO 气体的制取和性质。
2
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO 气体。
2
第4页（共13页）仪器a的名称是 。
①实验室制取CO
2
的化学方程式是 ；收集CO
2
可选用的装置是 （填序号），检验CO
2
收集满的方
②法是 。
利用B装置制取CO 时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
2
③与A装置相比，利用C装置制取CO
2
的优点是 。
④（2）某化学兴趣小组对CO
2
的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，
分别收集满CO ，三个注射器内各装有85mL液体。
2
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线
1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
①曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
②对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
③a．CO
2
能溶于水
b．CO 能与水发生反应
2
c．CO 能与NaOH溶液发生反应
2
19．（5分）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为FeTiO ）制备钛的一种流程如下：
3
第5页（共13页）（1）FeTiO 中钛元素的化合价为 。
3
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是 。
（3）由TiCl 制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。
4
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
20．（10分）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa CO •bH O ）。
2 3 2 2
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】 过氧碳酸钠有Na CO 和H O 的双重性质；50℃开始分解。
2 3 2 2
过氧碳酸钠①在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
②Ⅰ．“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na CO 与稳定剂的混合溶液和30%的H O 溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
2 3 2 2
（1）反应温度不能超过20℃的原因是 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的
目的 。
第6页（共13页）Ⅱ．“鱼浮灵”的成分测定。
【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
取样，加入MnO 粉末，用 木条复燃 反应的化学方程式
2
带火星的木条伸入试管内
①
溶液中含有Na CO
2 3
【定量研究】②测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验 ：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）溶液，过滤、
2
洗涤③、干燥，得到碳酸钡（BaCO ）固体3.94g。
3
实验 ：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，
消耗④KMnO 的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO +5H O +3H SO ＝K SO +2MnSO +5O ↑+8H O。
4 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa CO •bH O ）的化学式（写出计算过程）。
2 3 2 2
Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO 2﹣、OH﹣对H O 分解速率的影响，设计了
3 2 2
对比实验，实验数据记录如下表。
编号
试剂 H①2 O 4%H 2②O
2
溶液 Na
2
C③O
3
固体 NaO④H溶液 NaO⑤H溶液
4%H 2 O 2 溶液 4%H 2 O 2 溶液 4%H 2 O 2 溶液
pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
溶解氧 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
（mg•L﹣1）
（5）由实验 可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳②酸钠可以速效增氧的原理是 。
第7页（共13页）2019 年江苏省无锡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．【解答】解：A、石墨烯是由碳原子构成，由一种元素组成，属于单质，故A说法正确；
B、石墨烯是由碳元素组成属于单质，不是化合物，故B说法错误；
C、石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料，所以具有导电性，故C说法正确；
D、石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料，石墨烯具有导热性，故D说法正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，而不是
2 3
NaCl，故选项错误。
B、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，而不是NaHCO ，故选
2 3 3
项错误。
C、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，故选项正确。
2 3
D、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，而不是NaOH，故选项
2 3
错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
B、缺锌会使儿童发育停滞、智力低下、严重得侏儒症，故选项错误。
C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，故选项正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、风力发电是轮子转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、空气液化只是将其的状态发生变化，属于物理变化，故D错。
故选：B。
5．【解答】解：A、图中所示标志的含义是禁止吸烟，所以正确。
B、图中所示标志的含义是禁止放易燃物，所以错误。
C、图中所示标志的含义是禁止点火，所以错误。
D、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误。
第8页（共13页）故选：A。
6．【解答】解：A．当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，2K表示2个钾原子，故A错误；
B．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
带1个电荷时，1要省略，Al3+表示1个铝离子，故B正确；
C．元素符号前面的数字表示原子个数，3个氧原子可表示为：3O，故C错误；
D．元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示2个氧原子，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于
金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质
子数＝核外电子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子
质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质
子数＝核外电子数，则铈原子中的核外电子数是58，故选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、活性炭作吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、稀盐酸作除锈剂，是因为盐酸能和氧化铁等物质反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、铁粉作脱氧剂，是因为铁能和氧气反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D、生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。
故选：A。
9．【解答】解：A、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分
子由原子构成，故选项解释错误。
B、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子的质量
很小，故选项解释错误。
C、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子在不断
运动，故选项解释错误。
D、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、铜与稀硫酸不反应，转化不能一步实现，故选项错误。
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在常温下不反应，转化能一步实现，故选项错误。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，转化能一步实现，故选项正确。
第9页（共13页）D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，转化不能一步实现，故选项错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、氧化物包含于化合物中，该选项不正确；
B、化合反应和分解反应是并列关系，该选项不正确；
C、碱性溶液包括碱溶液，该选项正确；
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，该选项不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用
来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于
验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
C、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要达
到着火点、要与氧气接触，故选项实验能达到实验目的。
D、加入水后，U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶解吸热，故选项实验能达到实验目的。
故选：A。
13．【解答】解：A、t ℃时，NaCl的溶解度大于Na CO 的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
1 2 3
B、t ℃时，NaCl和Na CO 溶液中所含溶质质量一定相等错误，因为没有指明溶液的质量和状态，错误符合题意，
2 2 3
故选项正确；
C、t ℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出正确，正确但不符合题意，故选项错误；
1
D、Na CO 固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na CO 正确，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高
2 3 2 3
变化比氯化钠大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
14．【解答】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量
的Zn加入到Fe（NO ）、AgNO 两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应
3 2 3
后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：
滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；
①滤液中可能有Ag+，说法正确；
②滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。
③故选：D。
15．【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣
10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；
第10页（共13页）C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，
属于化合反应，正确；
D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。
故选：D。
二、非选择题（共35分）
16．【解答】解：（1）自来水和矿泉水中含有多种物质，属于混合物；蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；故填：b；
（2）鱼肉中富含蛋白质；故填：c；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾
三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
a．NH Cl中只含有氮元素，属于氮肥；
4
b．Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥；
2 4 2
c．KNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
3
故填：c；
（4）a．黄金首饰是由金属材料制成的；b．塑料盆是由有机合成材料制成的；c．纯棉T恤是由天然纤维制成的；故
填：b。
17．【解答】解：
（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、NO 等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸
2
雨。
（2）由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH +H O
4 2
CO+3H 。
2
W表示的物质的化学式是CO；
①该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：3：1；
（②3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H
2
SO
4
＝ZnSO
4
+H
2
↑；现在最理想的制取氢
气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这
都是导致氢气没有得到广泛应用的原因。
（4）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO 。
2
答案：
（1）二氧化硫；
（2） CO； 3：1；
第11页（共13页）
① ②（3）Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；没有找到廉价的方法制取大量氢气，氢气贮存、运输不安全；
2 4 4 2
（4）3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
18．【解答】解：（1） 仪器a的名称是试管；故填：试管；
实验室制取CO
2
，是①在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和
②水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧
化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
2 2 2
利用B装置制取CO 时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳造成装置内的压强变大
2
③会观察到长颈漏斗内的液面上升；故填：长颈漏斗内的液面上升；
与A装置相比，利用C装置制取CO 的优点是可以控制反应的速率；故填：可以控制反应的速率；
2
④（2） 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO
2
+Ca（OH）
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O；
曲线①1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的
②速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；
振荡；
a．CO 能溶于水；c．CO 能与NaOH溶液发生反应；故填：ac。
2 2
19．【③解答】解：（1）在FeTiO
3
中，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3＝+4；
故填：+4；
（2）由于TiO 、C和Cl 反应生成了TiCl 和CO，此反应体现了碳的还原性，做还原剂；故填：做还原剂；
2 2 4
（3）TiCl 在高温下与足量Mg反应生成金属Ti．根据质量守恒定律可知，还应有氯化镁，所以方程式是：
4
2Mg+TiCl 2MgCl +Ti．氩气化学性质稳定，为防止镁在高温的条件下被氧化，所以该反应在氩气
4 2
（Ar）氛围中进行；故填：2Mg+TiCl 2MgCl +Ti；防止镁在高温的条件下被氧化；
4 2
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是各种物质可以充分得到利用，减少了废物的排
放，节约了资源，保护了环境；故填：各种物质可以充分得到利用，减少了废物的排放，节约了资源，保护了环境。
20．【解答】解：（1）反应温度不能超过20℃的原因是温度超过20℃时过氧化氢分解。
故填：温度超过20℃时过氧化氢分解。
（2）加入异丙醇的目的是减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出。
故填：减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出。
（3）取样，加入MnO 粉末，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2
第12页（共13页）生成水和氧气，反应的化学方程式：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
取样，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：
实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
取样，加入MnO 粉末，用 木条复燃 反应的化学方程式：2H O
2 2 2
带火星的木条伸入试管内
① 2H O+O ↑
2 2
取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Na CO
2 3
（4）设碳酸②钠质量为x，过氧化氢质量为y，
Na CO +Ba（OH） ═BaCO ↓+2NaOH，
2 3 2 3
106 197
x 3.94g
＝ ，
x＝2.12g，
2KMnO +5H O +3H SO ＝K SO +2MnSO +5O ↑+8H O，
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
316 170
1.896g y
＝ ，
y＝1.02g，
根据题意有： ＝ ，
＝ ，
过氧碳酸钠的化学式是2Na CO •3H O 。
2 3 2 2
答：过氧碳酸钠的化学式是2Na CO •3H O 。
2 3 2 2
（5）由实验 可知，常温下，过氧化氢水溶液呈酸性。
故填：酸性。②
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。
故填：碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。
第13页（共13页）
