文档内容
2025 年山东省新高考化学试卷（等级性）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．侯德榜发明了以NH3 ，CO2 和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2 和Cl2 ，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2 的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2 和H2 为原料合成氨的方法
2．（2分）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3．（2分）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．（2分）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ）
A．100mL烧杯
B．500mL容量瓶
C．500mL量筒
D．500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
5．（2分）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用NaOH溶液吸收少量SO2 ：SO2+OH﹣═𝐻𝑆𝑂
3
−
B．用Na2O2 和水制备少量O2 ：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2 ↑
△
C．用MnO2 和浓盐酸制备Cl2 ：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2 ↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8𝑁𝑂
3
−═3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
6．（2分）第70号元素镱（Yb）的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是（ ）
A． 174𝑌𝑏的中子数与质子数之差为104
70
B． 174𝑌𝑏与 176𝑌𝑏是同一种核素
70 70
C．基态Yb原子核外共有10个d电子
D．Yb位于元素周期表中第6周期
7．（2分）用硫酸和NaN3 可制备一元弱酸HN3 。下列说法错误的是（ ）
A．NaN3 的水溶液显碱性
B．𝑁−的空间构型为V形
3
C．NaN3 为含有共价键的离子化合物
D．𝑁−的中心N原子所有价电子均参与成键
3
8．（2分）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）
性质差异 主要原因
A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S
B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br
C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C
D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2﹣
＞F﹣
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）用肼（N2H4 ）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4 ，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N2 是还原反应的产物
B．还原性：N2H4 ＜Fe2+
C．处理后溶液的pH增大
D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10．（2分）在恒容密闭容器中，Na2SiF6 （s）热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组
分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。
已知：T2 温度时，Na2SiF6 （s）完全分解；体系中气相产物在 T1 ，T3 温度时的分压分别为 p1 ，p3 。下列说法错
误的是（ ）
A．a线所示物种为固相产物
B．T1 温度时，向容器中通入N2 ，气相产物分压仍为p1
C．p3 小于T3 温度时热解反应的平衡常数Kp
D．T1 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，
选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）11．（4分）完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ）
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸
D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
（多选）12．（4分）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确
的是（ ）A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，a极为负极
C．充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小
D．理论上，Fe3+每减少1mol，Fe2+总量相应增加2mol
13．（4分）钢渣中富含CaO、SiO2 、FeO、Fe2O3 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，
流程如图。已知：Fe2 （C2O4 ）
3
能溶于水；Ksp （CaC2O4 ）＝2.3×10﹣9，Ksp （FeC2O4 ）＝3.2×10﹣7。下列说法
错误的是（ ）
A．试剂X可选用Fe粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
（多选）14．（4分）以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如图，下列说法错误的是（ ）
A．M系统命名为2﹣甲基丙醛
B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛
C．用酸性KMnO4 溶液可鉴别N和Q
D．P→Q过程中有CH3COOH生成
15．（4分）常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2𝑂
4
2−初始物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1。平衡条件下，体系中全
部四种含碳物种的摩尔分数随 pH 的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形
式为Co2+，CoC2O4 （s）和Co（OH）
2
（s）；Ksp （CoC2O4 ）＝6.0×10﹣8，Ksp[Co（OH） 2]＝5.9×10﹣15。下列
说法正确的是（ ）A．甲线所示物种为HC2𝑂
4
−
B．H2C2O4 的电离平衡常数Ka2 ＝10﹣8
C．pH＝a时，Co2+物质的量浓度为1.6×10﹣3mol•L﹣1
D．pH＝b时，物质的量浓度：c（OH﹣）＜c（C2𝑂
4
2−）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe 位于第 周期 族。基态 Fe 原子与基态 Fe3+离子未成对电子数之比
为 。
（2）尿素分子（H2NCONH2 ）与 Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe（H2NCONH2 ） 6]（NO3 ）
3
俗称尿素铁，既可作
铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子[Fe（H2NCONH2 ） 6]3+中 Fe3+的配位数为 6，碳氮键的键长均相等，则与 Fe3+配位的原子是
（填元素符号）。
（3）α—Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。
①α—Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm。
②研究发现，α—Fe 晶胞中阴影所示 m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe 原子个数越多，催
化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的 Fe 原子为
个•pm﹣2。
17．（12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe2O3 、MnO2 及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离
提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如图：
已知：该工艺条件下，（NH4 ） 2SO4 低温分解生成 NH4HSO4 ，高温则完全分解为气体；Fe2 （SO4 ） 3 在 650℃完
全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2 与 NH4HSO4 反应转化为 MnSO4 时有 N2 生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2 外还
含有 （填化学式）。
（2）在（NH4 ） 2SO4 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出
率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）HR 萃取 Cu2+反应为：2HR（有机相）+Cu2+（水相）⇌CuR2 （有机相）+2H+（水相）。“反萃取”时加入
的试剂为 （填化学式）。
（4）“沉钴”中，pH＝4 时 Co2+恰好沉淀完全[c（Co2+）＝1×10﹣5mol•L﹣1]，则此时溶液中 c（H2S）＝
mol•L﹣1。已知：Ka1 （H2S）＝1×10﹣7，Ka2 （H2S）＝1×10﹣13，Ksp （CoS）＝4×10﹣21。CoS“溶解”时发生
反应的离子方程式为 。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 （填操作单元名称）循环利用。
18．（12分）如图不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如图（加热及夹持装置略）：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
丙﹣1，2﹣二醇 ﹣60.0 187.6
实验过程：
①在装置 A 中加入上述三种原料，缓慢通入 N2 。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙﹣1，2﹣二醇发生醇解反应，
主要生成 和 。然后逐步升温至190～200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置 A 中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和 1 克样
品所消耗KOH的毫克数）。
回答下列问题：
（1）理论上，原料物质的量投料比n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐）：n（丙﹣1，2﹣二醇） 。
（2）装置 B 的作用是 ；仪器 C 的名称是 ；反应过程中，应保持温度计
2示数处于一定范围，合理的是 （填标号）。
A．55～60℃
B．100～105℃
C．190～195℃
（3）为测定酸值，取 ag 样品配制 250.00mL 溶液。移取 25.00mL 溶液，用 cmol•L﹣1KOH—乙醇标准溶液滴定
至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
/mL
滴定后读数 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
/mL
应舍弃的数据为 （填序号）；测得该样品的酸值为 （用含a，c的代数式
表示）。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为 （填标号）。
A．立即停止加热
B．排出装置D内的液体
C．增大N2 的流速
（4）实验中未另加催化剂的原因是 。
19．（12分）麻醉药布比卡因（I）的两条合成路线如图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A结构简式为 ；B中含氧官能团名称为 。
（2）C→D反应类型为 ；D+E→H化学方程式为 。
（3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可）。
①含—NH2
②含2个苯环
③含4种不同化学环境的氢原子
（4）H中存在酰胺基N原子（a）和杂环N原子（b），N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原
子是 （填“a”或“b”）。
（5）结合路线信息，用H2/PtO2 催化加氢时，下列有机物中最难反应的是 （填标号）。
A．苯（ ）B．吡啶（ ）
C．环已﹣1，3﹣二烯（ ）
D．环己﹣1，4﹣二烯（ ）
（6）以 ， ， 为主要原料合成 。
利用上述信息补全合成路线 。
20．（12分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaS（s）+2SO2 （g）⇌CaSO4 （s）+S2 （g）ΔH1
Ⅱ．CaSO4 （s）+4H2 （g）⇌CaS（s）+4H2O（g）ΔH2
Ⅲ．SO2 （g）+3H2 （g）⇌H2S（g）+2H2O（g）ΔH3
恒容条件下，按1mol CaS，1mol SO2 和0.1mol H2 投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系
如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K＝108基本不变。
回答下列问题：
（1）反应4H2 （g）+2SO2 （g）⇌4H2O（g）+S2 （g）的焓变ΔH＝ （用含ΔH1 、ΔH2 的代数
式表示）。
（2）乙线所示物种为 （填化学式）。反应Ⅲ的焓变ΔH3 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）T1 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为 amol，则 S2 为
mol（用含a的代数式表示）；此时，CaS与CaSO4 物质的量的差值n（CaS）﹣n（CaSO4 ）＝ mol
（用含a的最简代数式表示）。
（4）T2 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积 S2 产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S与H2 物质的
𝑛(𝐻 𝑆)
2
量之比 （填“增大”“减小”或“不变”），H2O物质的量n（H2O） （填“增大”
𝑛(𝐻 )
2
“减小”或“不变”）。
