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2025 年陕西、山西、宁夏、青海高考真题化学试题
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CS 的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
2
C．C H 的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为
2 2
3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是
A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能与NaOH溶液反应 D．含有3个手性碳原子
5．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组
成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO +Al (SO ) =3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑
3 2 4 3 2 4 3 2B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO :2NO +2OH-=NO-+NO-+H O
2 2 3 2 2
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl +2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2
8．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法错误的是
A
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D．Ag和B的最短距离为√3 × √ 3 223 ×1010pm
2 NAd
9．一种高聚物(XYZ) 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价
n
电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
10．下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl >Fe3+>I
2 2
C D结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的
值为N 。下列说法错误的是
A
A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为N
A
12．格氏试剂性质活泼，可与空气中的H O和O 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙
2 2
醚(沸点34.5°C)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示
电极表面催化剂)，下列说法错误的是A．电解时，H+从右室向左室移动
电解
B．电解总反应：TY+H O TQ+2H ↑
2 2
C．以 为原料，也可得到TQ
D．用 18O标记电解液中的水，可得到
14．常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mol⋅L-1)]与-lg[c(H+)/(mol⋅L-1)]的关系
如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-、Zn(OH)2-或Cd(OH)2-]。已知：K [Zn(OH) ]<K [Cd(OH) ]，Zn(OH)
4 4 4 sp 2 sp 2 2
比Cd(OH) 更易与碱反应，形成M(OH)2-；溶液中c(X)≤10-5mol⋅L-1时，X可忽略不计。
2 4
下列说法错误的是
A．L为-lgc[Al(OH)-]与-lgc(H+)的关系曲线
4
B．Zn2++4OH-=Zn(OH)2-的平衡常数为1011.2
4
C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)
2 3
D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol⋅L-1的Zn2+和Al3+完全分离
二、解答题15．某实验室制备糖精钴[Co(Sac) (H O) ]⋅xH O，并测定其结晶水含量。
2 2 4 2
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g⋅mol-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点
为56°C，与水互溶。
CoCl ⋅6H O+2NaSac⋅2H O=[Co(Sac) (H O) ]⋅xH O+(6-x)H O+2NaCl
2 2 2 2 2 4 2 2
(一)制备
I．称取1.0g CoCl ⋅6H O，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
2 2
Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac⋅2H O)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
2
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。
(二)结晶水含量测定
EDTA和Co2+形成1:1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示
剂，在50~60℃下，用c mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[Co(Sac) (H O) ]⋅xH O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式
2 2 4 2
表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH+的硫酸盐)的工艺流程如下。
4
已知：①常温下K (MgCO )=10-5.17，K [Mg(OH) ]=10-11.25，K [Mn(OH) ]=10-12.72；
sp 3 sp 2 sp 2
②S O2-结构式为 。
2 8
回答下列问题：(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种)
(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH) 被氧化成Mn O 的化学方程式 。当Mg2+(c=10-0.68mol⋅L-1)将要开始沉淀
2 3 4
时，溶液中剩余Mn2+浓度为 mol⋅L-1。
(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH ) S O 经加热水解去除，最终产物是NH HSO 和 (填化学式)。
4 2 2 8 4 4
(4)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO ⋅yMg(OH) ⋅zH O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过
3 2 2
大时，不能得到轻质MgO的原因是 。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H PO 至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解
3 4
的离子方程式 。
(6)“结晶”中，产物X的化学式为 。
(7)“焙烧”中，Mn元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
17．MgCO /MgO循环在CO 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO 与H 反应生成CH 的路线，
3 2 3 2 4
主要反应如下：
I．MgCO (s)=MgO(s)+CO (g) ΔH =+101kJ⋅mol-1
3 2 1
II．CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH =-166kJ⋅mol-1
2 2 4 2 2
III．CO (g)+H (g)=H O(g)+CO(g) ΔH =+41 kJ⋅mol-1
2 2 2 3
回答下列问题，
(1)计算MgCO (s)+4H (g)=MgO(s)+2H O(g)+CH (g) ΔH = kJ⋅mol-1。
3 2 2 4 4
(2)提高CH 平衡产率的条件是_______。
4
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)高温下MgCO 分解产生的MgO催化CO 与H 反应生成CH ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，
3 2 2 4
所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。(4)100kPa下，在密闭容器中H (g)和MgCO (s)各1mol发生反应。反应物(H 、MgCO )的平衡转化率和生成物(CH 、
2 3 2 3 4
CO )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360°C以下不考虑)。
2
含碳生成物的物质的量
注：含碳生成物选择性= ×100%
MgCO3 转化的物质的量
①表示CH 选择性的曲线是 (填字母)。
4
②点M温度下，反应Ⅱ的K = (kPa)-2(列出计算式即可)。
p
③在550°C下达到平衡时，n(CO)= mol。500~600°C，随温度升高H 平衡转化率下降的原因可能是 。
2
18．我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。
已知：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 。
(2)B的结构简式为 。
(3)由C转变为D的反应类型是
(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。
(6)下列关于F说法正确的有_______。
A．F能发生银镜反应
B．F不可能存在分子内氢键
C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气D．已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N-H键极性更小
(7)结合合成H的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设
计化合物 的合成路线 。
