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2025 年甘肃高考真题化学试题
一、单选题
1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A．基态Si原子的价层电子排布图：
B． 16O的同位素 18O可作为有机反应示踪原子
8 8
C．SiCl 的电子式为：
4
D．SiO 的球棍模型为：
2
3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列
说法错误的是
A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面
C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．CO 加氢转化成甲烷，是综合利用CO 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO (g)+4H (g)=
2 2 2 2
CH (g)+2H O(g)ΔH=−185kl/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
4 2
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大H 浓度 D．恒容下充入惰性气体
2
5．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层
电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥A．A B．B C．C D．D
7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化
B SiH 的沸点高于CH 分子间作用力
4 4
C 金属有良好的延展性 离子键
D 刚玉(Al O )的硬度大，熔点高 共价晶体
2 3
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A NaHCO 具有热分解性 餐具洗涤剂
3
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A．A B．B C．C D．D
9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH ) NCl可形成主客体包
3 4
合物：(CH ) N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
3 4
A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比S=O小 D．(CH ) N+和(CH ) N中N均采用sp3杂化
3 4 3 3
10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的C H N I ⋅3H O材料。下列说法正确的是
3 8 6 6 2
A．电负性N<C<O B．原子半径C<N<O
C．I−中所有I的孤电子对数相同 D．C H N2+中所有N—H极性相同
3 3 8 6
11．处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+ =3Cu+2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH) 沉淀越完全
3
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质
2 3 2 3
12．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型MoNi⁄NiMoO 为催化
4
剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B．在外电路中，电子从电极1流向电极4
C．电极3的反应为：4OH−−4e− =2H O+O ↑
2 2
D．理论上，每通过2mol电子，可产生1molH
2
13．下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的
项
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe (SO ) 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
2 4 3
向AgNO 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变
C 3 比较AgCl和AgI的Ksp大小
化
D 将氯气通入Na S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
2
A．A B．B C．C D．D
14．氨基乙酸(NH CH COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
2 2
pK1=2.4 pK2=9.6
∗NH CH COOH ⇌ NH CH COO− ⇌ NH CH COO−
3 2 3 2 2 2
在25℃时，其分布分数δ[如δ(NH CH COO−)=
c(NH2CH2COO−)
]
2 2 c(∗NH3CH2COOH)+c(∗NH3CH2COO−)+c(NH2CH2COO−)
与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/L∗NH CH COOH⋅Cl−溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH
3 2
与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ对应的离子是 ∗NH CH COOH
3 2
B．a点处对应的pH为9.6
C．b点处c( ∗NH CH COOH)=c(NH CH COO−)
3 2 2 2
D．c点处2c( ∗NH CH COOH)+c( ∗NH CH COO−)+c(H*)=c(OH−)
3 2 3 2
二、解答题
15．某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu O 和苯甲酸钠制备配合物Eu(C H O ) ⋅xH O，并通过实验测定产品
2 3 7 5 2 3 2
纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH) 沉淀。Eu(C H O ) ⋅xH O在空气中易
3 7 5 2 3 2
吸潮，加强热时分解生成Eu O 。
2 3
(1)步骤①中，加热的目的为 。
(2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6时，为了防止pH变化过大，
还应采取的操作为 。
(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
(4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，
3
滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换
为甲基橙，原因为 。
(5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因
为 。结晶水个数x= 。[M(C H O−)=121，结果保留两位有效数字]。
7 5 216．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As O 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿
2 3
色工艺，部分流程如下：
已知：As O 熔点314℃，沸点460℃
2 3
分解温度：CuO1100℃，CuSO 560℃，ZnSO 680℃，PbSO 高于1000℃
4 4 4
K (PbSO )=1.8×10−8
sp 4
(1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。
(2)将SO 通入Na CO 和Na S的混合溶液可制得Na S O ，该反应的化学方程式为 。
2 2 3 2 2 2 3
(3)酸浸的目的为 。
(4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。
(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠
c，α=β=γ=90°。Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为 ，
晶体密度计算式为 g/cm3(用带有阿伏加德罗常数N 的代数式表示M 、M 和M 分别表示Cs、Pb和Br的摩
A Cs Pb Br
尔质量)。
17．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：C H (g)+H (g)=C H (g) ΔH =−175kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)
2 2 2 2 4 1
反应2：C H (g)+2H (g)=C H (g) ΔH =−312kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)
2 2 2 2 6 2
(1)25℃，101kPa时，反应C H (g)+H (g)=C H (g) ΔH= kJ⋅mol−1。
2 4 2 2 6
(2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙
炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，
乙炔转化率减小的原因可能为 。②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为𝑣 𝑣 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。
1 2
(3)对于反应1，反应速率v(C H )与H 浓度c(H )的关系可用方程式v(C H )=k[c(H )]𝛼表示(k为常数)。145℃时，
2 2 2 2 2 2 2
保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C H )=1.012×10−4mol⋅L−1⋅s−1时，c(H )=
2 2 2
mol⋅L−1。
实验组 c(H )/mol⋅L−1 v(C H )/mol⋅L−1⋅s−1
2 2 2
一 4.60×10−3 5.06×10−5
二 1.380×10−2 1.518×10−4
(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃,101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的
路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的
活化能)
18．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
(1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)关于化合物C的说法成立的有 。
①与FeCl 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
3
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
(4)C→D涉及的反应类型有 ， 。
(5)F→G转化中使用了CH OLi，其名称为 。
3
(6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J
的 1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简式为 ， 。
