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2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第二次联合诊断检测 化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 O－16 Na－23 Pd－106 Au－197
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是
A B C D
唐三彩釉陶 敦煌壁画颜料中所用的铁红 古代竹木简牍 三星堆青铜面具
2． 下列分子中，中心原子是sp2杂化且为非极性分子的是
A．SO B．NH C．H O D．HCHO
3 3 2
3． 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H O－2e－＝PbO ＋4H＋
2 2
B．用石灰乳除去工业尾气中的Cl ：Cl ＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H O
2 2 2
C．含氟牙膏防治龋齿：Ca
5
(PO
4
)
3
OH(s)＋F－(aq) Ca
5
(PO
4
)
3
F(s)＋OH－(aq)
D．铜片与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO －＝Cu2＋＋2NO ↑＋2H O
3 2 2
4． 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉
及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti 等元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Fe＞Al B．基态原子未成对电子数：Fe＞B＞Ti
z
C．电负性：C＞B＞Ti D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为：
y
5． 下列有关说法正确的是 x
A．向CuSO 溶液中通入H S，生成CuS和H SO ，说明H S的酸性强于H SO
4 2 2 4 2 2 4
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuCl 溶液，产生气泡速率变快，Cu2＋起了催化作用
2
6． 利用CO 为原料合成新型可降解高分子Y的路线如下。下列说法正确的是
2
A．X的分子式为C H O
9 12 2
B．X无顺反异构体
C．1个Y分子中含1个手性碳原子
D．以X为单体只能形成三种聚合物 X Y
7． 下列实验装置或操作正确的是
A B C D
温度计
铜丝
浓硫酸 浸NaOH 浓硫酸
碎
溶液的棉团 乙醇
瓷
石蕊 片
酸性
溶液 KMnO 4
溶液
配制银氨溶液 检验SO 的漂白性 除去废铁屑表面的油污 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
2
第二次联合诊断检测（化学）第1页 共8页8． M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价
与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：MZ ＞XZ
4 3 Y X Y
B．离子半径：W＞Y＞X＞Z Z W W Z
M M
C．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 Y Y
Z Z Z Z
D．单质W在Y 中燃烧生成WY
2 3
9． 我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为(CH COO) Fe·H O，含有少量单质
3 2 2
Fe，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
刺激性气味气体X
A．气体X为CH COOH
3 稀硫酸
铁华粉 无色无味气体Y
B．气体Y在一定条件下能还原CuO 加热 稀盐酸
不溶解
C．由转化关系可知CN－结合Fe3＋的能力强于OH－ 滤液 K 3 [Fe(CN) 6 ]试液 蓝
沉
色
淀 NaOH溶液 红褐色
D．蓝色沉淀的化学式为KFe[Fe(CN) ] 沉淀
6
10．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
N2(g)＋
3
2
H2(g)
45
N ＋3H
B．NH*→ NH (g)为该反应的决速步骤 17 46
C．由图 3 可知 3 N 和H 所具有的能量高于NH 所具有的能量 1 2 N* 2 ＋ 3 2 H* 2 250 50 NH3(g)
2 2 3 NH*
3
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： NH *
NH*
2
＋ H*
N*＋3H* ＋2H *
N
2
(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
反应进程
11．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理
如图所示（两室溶液的体积一直均为200mL）。下列说法正确的是
用电器
Cu Cu
A．电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ
Ⅰ Ⅱ
B．电子从电极Ⅰ流出经用电器流入电极Ⅱ CuSO
4
(aq) CuSO
4
(aq)
C．电极Ⅰ的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
6mol·L－1 2mol·L－1
D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 阴离子交换膜
12．NiO晶胞结构与NaCl晶胞相似，且阴阳离子间的最近距离小于NaCl晶胞中阴阳离子间的最近距离。已知NiO
的摩尔质量为Mg·mol－1，其晶胞边长为a pm；某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：当1个Ni2＋空缺，会
有2个Ni2＋被Ni3＋所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91。下列
说法错误的是
A．无缺陷的NiO熔点高于NaCl
B．无缺陷的NiO晶体中，每个O2－周围等距且紧邻的O2－有12个
C．有缺陷氧化镍晶体的化学式为Ni O
0.97
M
D．无缺陷的NiO晶体密度为 g·cm－3
N (a1010)3
A
13．常温下，分别向体积均为25mL浓度均为0.3mol·L－1的NaHCO 溶液和Na CO 溶液中，逐滴滴入0.3mol·L－1的
3 2 3
稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，
已知H CO 的K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．曲线Ⅱ为NaHCO 溶液反应的曲线
3
B．a点溶液中：c(HCO － )＞c(CO2－ )＞c(H CO )
3 3 2 3
C．水的电离程度：b＞c＞a＞d
D．c点溶液中：c(CO2－ )＋c(HCO － )＋c(H CO )＝0.3mol·L－1
3 3 2 3
第二次联合诊断检测（化学）第2页 共8页
)lom/Jk(/量能
1
2
kPa
Ⅰ
Ⅱ
(12.5,101)14．工业上制备BaS涉及如下两个反应：①BaSO
4
(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s) K
1
；
②BaSO
4
(s)＋4CO(g) 4CO
2
(g)＋BaS(s) K
2
。
T℃时，两反应的压强平衡常数（以平衡分压代替平衡浓度计算）分别为K ＝a4 (kPa)4，K ＝b4。该温度下，在刚性
1 2
密闭容器中加入BaSO (s)和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是
4
1
A．平衡时CO 的分压为ab kPa B．平衡后抽出 体积混合气体，反应①②均正向移动
2
3
C．平衡时容器内总压强为(a＋ab) kPa D．平衡后再通入一定量CO ，再次平衡时CO 体积分数增大
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钯（Pd）是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯
催化剂（主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌）制备Pd的流程如下：
盐酸
废钯催化剂
N
2
NO
（1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含HNO ，NO－的空间结构名称是 。
3 3
（2）为验证Pd2＋与NH 形成了配位键，需用仪器测定[Pd(NH ) ]Cl 的表征结构，所用的仪器是 （填字母）。
3 3 2 2
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振氢谱仪 d．X射线衍射仪
（3）已知N H 为二元弱碱，在水中第一步电离为：N H ＋H O N H＋＋OH－，则其第二步电离的电离方程式
2 4 2 4 2 2 5
为 ，N H 与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
2 4
（4）“还原”时，N H 还原PdO的化学方程式为 。
2 4
（5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。
（6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为ρ g·cm－3，储氢后，氢气的浓度为r mol（1mol Pd吸附
氢气的物质的量），则吸附的氢气体积（标准状况）是海绵钯体积的 倍（用含ρ、r的分数式表示）。
16．（15分）NaBH 是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H 、硼酸三甲酯[B(OCH ) ，沸点68℃]制
4 2 3 3
备NaBH 的装置如下（夹持和加热装置略去），实验步骤有如下五步：
4
b
①降温后，分离得到NaBH 和CH ONa的固体混合物；
4 3
②升温到200℃，关闭K ，打开K 通入H ，充分反应得到NaH；
2 1 2
③连接装置，检查气密性； B
④升温到240℃，关闭K ，打开K ，持续搅拌下通入氩气，再打开
1 2
K 向三颈烧瓶中滴入B(OCH ) ，充分反应； 氩气
3 3 3
⑤装入试剂，打开K ，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。
2
已知：NaH、NaBH 易与水反应，NaBH 在强碱性条件下能稳定存在。
4 4
（1）仪器B的名称是 ，B上玻璃导管的作用是 。
（2）石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。
（3）在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个H 处理装置。
2
（4）实验步骤的正确顺序是 （填序号）。
（5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
（6）分离后测定NaBH 的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与Au3＋反应得到mg Au，其反应的离子方程式为
4
8Au3＋＋3BH－＋24OH－＝8Au＋3BO－＋18H O；产品中NaBH 的纯度为 （写出算式即可）。
4 2 2 4
第二次联合诊断检测（化学）第3页 共8页17．（14分）硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域，被称为“化学工业之母”。
（1）硫酸热分解的反应如下：Ⅰ．H
2
SO
4
(l) SO
3
(g)＋H
2
O(g) ΔH
1
＝＋177kJ·mol－1 K
1
Ⅱ．2SO (g) 2SO (g)＋O (g) ΔH ＝＋196kJ·mol－1 K
3 2 2 2 2
①反应2H
2
SO
4
(l) 2SO
2
(g)＋O
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
3
＝ kJ·mol－1。
②工业上常对炼油厂酸渣（含硫酸、沥青质等）进行热分解，
100
SO
2
以回收硫酸，沥青质在较高温度下分解产生H 、CO、CO 、
2 2
CH 等。恒压下，对一定量的酸渣进行热分解，平衡体系中
4
SO 、SO 的气体体积分数随温度的变化如右图所示。由图 SO
2 3 3
可知：K ＜K ，理由是 。 300 400 500
1 2
（2）一种古老的生产硫酸的方法中用NO 把SO 氧化成SO ，反应为：SO (g)＋NO (g) SO (g)＋NO(g)。
2 2 3 2 2 3
T℃时，向一恒容密闭容器中，加入等物质的量的NO 和SO 发生反应，达平衡时NO和NO 的体积比为
2 2 2
3∶1，则SO 的转化率为 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ ；若起始时，同时充入NO 、SO 、
2 2 2
SO 、NO各1mol，此时反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
3
（3）我国科研工作者开发了一种如图所示用硫酸作电解液处理含氯苯废水的装置。
阳极区电极反应为： Cl －2e－＋2H 2 O＝ O
O
H
H
＋Cl－＋3H＋， 石墨 a 电源 b 石墨
OH －26e－＋10H O＝6CO ↑＋26H＋。 CO 2 等 气体A
2 2
OH
已知：电解效率η(B)＝ ×100%。
氯苯
电解一段时间后，阴极得到气体A 44.8L（标准状况），η(A)＝100%。
硫酸 质子交换膜 硫酸
①阴极区溶液的pH保持不变，结合化学用语解释其原因 。
OH OH
②若阳极区η(CO
2
)＝78%，所有 完全转化为CO
2
，则η( )＝ 。
OH OH
18．（15分）有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
（1）有机物X的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。
（2）Ⅴ→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是 、 。
（3）有机物Ⅴ的结构简式为 。
（4）Ⅵ＋Y→Ⅶ的化学方程式为 。
（5）W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有3个取代基，其中2个为 NH
2
，不含其它环；②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。
（6）请设计以CH OH、 和上述路线中的物质为原料合成 O N 的路线。
3
O O O
第二次联合诊断检测（化学）第4页 共8页
%/数分积体体气
80
60
40
20
温度/℃
n(生成B所用的电子数)
n(通过电极的电子数)
N N N N
O X N HN N N
N
O
HAc
O Ⅴ Fe
HN N N Y(C8H6OCl2)
Ⅰ Ⅱ C 16 H 13 O 2 N 5 NH4Cl K2CO3,THF HN
H H 2 N O
O 2 N NH 2 i.H2N-CN,Conc,HCl O 2 N N NH 2 Ⅵ Cl
ii.10%NaOH NH Ⅶ
N
Ⅲ Ⅳ HN N N
N NH
HN
Et3N,DCM
O N
N
M
