2024届明日之星高考化学精英模拟卷河北版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

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2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【河北版】
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Si-32、Cl-35.5、K-39、Ti-48、
Mn-55、Ge-73
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技、生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.杭州亚运会场馆应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B.汽油中添加乙醇，可以降低汽车尾气CO 的排放
C.氢气与二氧化碳耦合制备甲醇能实现碳中和
D.工业制粗硅、自然界氮循环、海上风电设备常焊接锌块防腐均涉及氧化还原反应
2.下列有关各种材料的说法错误的是( )
A.梦天实验舱的高温隔热屏使用的氮化铝为共价化合物
B.某芯片是用高纯硅制造的，硅晶体在自然界中能稳定存在
C.我国研制的超级钢含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，具有强度大、质量轻的
特点
D.利用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承是新型无机非金属材料
3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，与国防、生产、生活的各
个领域都有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.隐形眼镜中的功能高分子材料聚2-甲基丙烯酸羟乙酯可以在一定条件下发生水解反
应
B.醋酸乙烯酯可通过加成聚合反应生产俗称“白乳胶”的高分子材料，可作为木材黏合
剂
C.由碳酸二甲酯（CH OCOOCH ）和二酚类物质缩合聚合生产某聚碳酸酯
3 3
D.由3-羟基丁酸经缩合聚合反应生产的可降解塑料聚羟基丁酸酯的结构简式为
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4.用离子液体催化燃料油净化过程中，可产生一种结构如下的物质：
其中，X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
( )
A.第一电离能：W<Z<Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
C.氢化物沸点：Y<W<Z
D.分子中，最多有21个原子共面
5.下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是( )
选项 A B
实验目的 利用焰色试验检验K 制备无水MgCl
2
实验装置
选项 C D
实验目的 实验室制氨气 实验室制CO
2
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实验装置
6.PbO 是一种具有强氧化性的难溶于水的棕色固体，实验室一种制备PbO 的步骤如
2 2
图，下列说法正确的是( )
A.“过滤”时，为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌混合液
B.制备PbO 的化学方程式为
2
2 PbCH COO Ca(ClO) 2H O 2PbO 4CH COOHCaCl
3 2 2 2 2 3 2
C.“硝酸洗”时洗去含铅杂质Pb(OH) ，硝酸可由盐酸代替
2
D.为检验产品的成分，向MnNO  的HNO 溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，
3 2 3
溶液变紫色，同时有Pb2生成，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2
7.KMnO 是中学非常重要的一种试剂，制备方法有很多，碱熔氧化法是其中一种常用
4
方法。具体制备过程如下：
①将KClO 和KOH 置于坩埚中加热熔融，多次加入适量MnO 粉末，加强热5分
3 2
钟，充分反应后冷却，将固体捣碎加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K MnO ，溶
2 4
液；
②将K MnO 溶液转移到图示三颈烧瓶中，通入CO ，使K MnO 发生歧化反应：
2 4 2 2 4
3K MnO 2CO 2KMnO MnO 2K CO 。
2 4 2 4 2 2 3
下列说法错误的是( )
A.熔融时不能用瓷坩埚，可用铁坩埚
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B.步骤①中MnO 与K0H 的质量之比理论上应该是87:112
2
C.开始时应打开旋塞1、2、4，关闭旋塞3、5，通入CO 后，未被反应的CO 会被收
2 2
集到气囊a中
D.重复使用气囊a中CO 的操作：关闭旋塞1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，
2
将气体压入K MnO 溶液中继续反应
2 4
8.治疗新型冠状病毒感染的口服小分子药物莫诺拉韦的分子结构如图所示。
下列关于莫诺拉韦的说法错误的是( )
A.分子式为C H N O
13 19 3 7
B.能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C.该分子中 N 原子的杂化方式为sp2
D.在NaOH 醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键
9.某课题组设计一种以甲醇辅助固定CO 的方法，原理如图所示。下列说法正确的是
2
( )
A.该过程总反应涉及极性键的断裂，极性键和非极性键的生成
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B. 是该反应的中间产物
C.物质 B的电子式为
D.甲醇辅助固定CO 总反应的焓变为反应①②③焓变之和
2
10.氢能是极具发展潜力的清洁能源，一种以铁为原料制备氢气和高铁酸钾的装置如图
所示，下列说法正确的是( )
A.电极b为发生还原反应的阴极
B.电解时，阳极电极反应式为Fe6e 8OH FeO2 4H O
4 2
C.电解后，阳极室、阴极室的KOH 总物质的量不变
D.外电路中通过6 mol电子，溶液中有8molOH通过交换膜
11.下列实验中，根据实验目的采用的实验装置或操作正确的是( )
选项 实验目的 实验装置或操作
A 铁钥匙上镀铜
B 重结晶法提纯苯甲酸（含 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过
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少量泥沙、NaCl） 滤、洗涤、干燥
制乙炔并验证乙炔可以发
C
生氧化反应
将2mL1molL1 CuSO 溶液与5滴
4
D 探究葡萄糖的还原性 0.5molL1 NaOH 溶液混合后再加入1
mL 10%葡萄糖溶液，煮沸
12.已知：
①CO (g)4H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH (g)2H O(g) H 166.0kJmol1
2 2 4 2 1
②CO (g)H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO(g)H O(g) H 41.2kJmol1
2 2 2 2
在 p 1105 Pa 、恒定容积的密闭容器中充入1 mol CO 、4 mol H ，在不同温度
2 2
下，经过10 min，测得容器中各含碳物质的物质的量分数[如CO 的物质的量分数
2
nCO 
 2 ]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
nCO n(CO)nCH 
2 4
A.曲线Y 为CH 的物质的量分数—温度曲线
4
nCH 
B.随着温度的升高，平衡时体系中 4 增大
nH O
2
2
0.5  1.25 
1105  1105
   
 4   4 
C.若a点为平衡点，则反应①的平衡常数K  Pa2
p 4
0.25  1.75 
1105  1105
   
 4   4 
D.若a点为平衡点，CO 的转化率为25%
2
13.Ti、Si、C 通过共价键和金属键形成的三元层状化合物兼具陶瓷和金属的优良性
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能，其晶胞结构如下：
晶胞参数为3.068 、3.068 、17.67 ，1 =108 cm，设N 为阿伏加德罗常数的
A
值。下列说法正确的是( )
A.基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d4
B.该晶体的化学式为Ti Si C
6 2 4
C.该晶体在常温下具有良好的导电性、导热性，这与其含金属键有关
3.921026
D.晶体密度为 gcm3
3.068217.67N
A
14.水杨酸是一种有机酚酸，结构简式为 （用H A表示），微溶于水，易溶
2
于酒精。某化学小组向水杨酸粗品中加入少量酒精，加水配制成30mL0.1molL1溶
液，再滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到体系中各微粒的物质的量的分布系数()与
cH A
pH
的关系如图所示。已知：H A 2
。下列叙述正确的是
2 cH Ac  HA c  A2
2
( )
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A.HA的结构简式为 ，其分布系数变化曲线为曲线Ⅱ
B.b点对应的横坐标为7.68
C.a、b、c三点水的电离程度依次减小
D.当滴入的NaOH 溶液体积为 30 mL时，c  Na c  HA c  A2 c  H cH A
2
二、非选择题：共 58 分。
15.（15分）二氧化锗（GeO ）被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂、电子器件
2
等，高纯二氧化锗可用于光谱分析、半导体材料制备。实验室利用市售粗品二氧化锗
先制备四氯化锗，然后水解制备高纯二氧化锗的装置如图所示（加热及夹持装置略）。
已知GeCl 和GeO 的部分性质如下：
4 2
熔点为-49.5 ℃，沸点为 84 ℃，密度为1.8622gcm3；无色液体，
GeCl
4
易挥发，与水发生水解生成GeO ，能溶于盐酸
2
GeO 熔点为1115 ℃，沸点为1200 ℃，白色粉末或无色结晶
2
回答下列问题：
（1）装置A 的仪器名称是______。
（2）装置B中滴入浓盐酸时，发生反应GeO 4HClGeCl 2H O，通入Cl 的
2  4 2 2
作用为______（填字母）。
a.氧化GeO ，生成GeCl
2 4
b.搅拌作用，使盐酸与GeO 充分反应
2
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c.创造流动的氛围，使GeCl 便于逸出
4
d.N 代替Cl 可以提高GeO 生成GeCl 的转化率
2 2 2 4
（3）蒸馏过程中收集______℃的馏分，收集完成后，测得收集到的GeCl （假设不含
4
杂质）为19.1 mL，则该方法制备GeCl 的产率约为______（保留三位有效数字）。
4
（4）装置F 的作用是______，装置G 的作用是______。
（5）向装置E中的GeCl 、盐酸混合液中加入一定量的蒸馏水，摇匀，放置24 h，最
4
后析出CeO ，反应的离子方程式是_______。将析出的CeO 沉淀经过滤、洗涤、干燥
2 2
等一系列操作即可得到高纯二氧化锗。上述一系列操作中，a~e中用不到的实验仪器
有_______（填字母）。
a.
b.
c.
d.
e.
16.（14分）工业上以闪锌矿（主要成分为ZnS，其余为FeS、CuS、SiO ）和软锰矿
2
（主要成分是MnO ，还有少量的Al O 和SiO ）为原料制备 Zn和MnSO 晶体的工艺
2 2 3 2 4
流程如图所示：
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已知：①“酸浸”时有大量淡黄色物质生成；
 
②p K lgK ；
sp sp
序号 化学式 p  K 
sp
1 Zn(OH) 15.68
2
2 Cu(OH) 19.32
2
3 Fe(OH) 37.4
3
4 Fe(OH) 15.1
2
5 Mn(OH) 10.74
2
6 Al(OH) 32.34
3
③离子浓度105 molL1时，认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）适合“酸浸”的酸为_________（填化学式）；“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，写
出该过程中CuS 参加反应的化学方程式：_____。
（2）液态试剂X 是一种绿色氧化剂，写出其发生反应的离子方程式：_____，“除杂”
时控制溶液的pH=7，试剂 Y 可选择_____（填化学式），则此时_________（填元素名
称）元素完全转化为沉淀。
（3）已知：有机萃取剂P204（用HA 表示）萃取金属离子（M）的反应为
HAM MA易溶于有机溶液H；不同pH 下有机萃取剂（P204）萃取金属

离子的顺序及萃取率（E）如图所示：
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①某实验小组以P204 为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的Mn2和Zn2，在“调pH”
阶段最好调节溶液的pH 约为1.2，原因是________。
②反萃取时加入稀硫酸，该过程可表示为ZnA (1)2H(aq)Zn2(aq)2HA(1)，
2 
取反萃取分液后的水相溶液1000 mL，加入实验室模拟电解沉积过程的电解槽中，电
解一段时间后，溶液的pH 由2变为1，溶液中剩余Zn2的浓度为0.005 mol/L，则反
萃取反应ZnA (1)2H(aq)Zn2(aq)2HA(l)的平衡常数K 为_______。
2  c
（4）为提高萃取率，有机萃取剂一般用特种煤油型溶剂油进行稀释处理，反萃取后的
萃余液可在_______流程中循环利用，循环利用之前萃余液需要用某种吸附性树脂进行
“高效除油”处理，“除油”的作用是_______。
（5）在实验室模拟由水相生产MnSO 晶体的“系列操作1”，用到的玻璃仪器为
4
_________（不包括酒精灯）和干燥器。
17.（14分）三氯氢硅（SiHCl ）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl 体系中同时
3 3
存在如下反应：
反应Ⅰ：Si(s)3HCl(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ SiHCl (g)H (g) ΔH 141.8kJmol1
3 2 1
反应Ⅱ：Si(s)4HCl(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ SiCl (g)2H (g) ΔH
4 2 2
反应Ⅲ：SiHCl (g)HCl(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ SiCl (g)H (g) ΔH
3 4 2 3
部分化学键的键能数据如表所示：
化学键 SiSi HCl SiCl HH
键能
176 431 360 436
/
 kJmol1
回答下列问题：
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（1）ΔH _______kJmol1。
2
 n(HCl)
（2）温度与进料比g  g   都会影响SiHCl 的产率η，图甲为573 K 及不同压
 n(Si)  3
强下η（%）随g的变化情况，图乙为恒容条件下 g不同时η 随温度（T）的变化情
况。由图甲可知最合适的进料比为_______，随着进料比的增大，SiHCl 产率先增大后
3
减小的原因是______________。根据图乙分析，g 3时，随温度升高η 逐渐减小的原
因是_____________；g 4和g 6时，温度升高η 逐渐增大的原因是
_____________。
（3）在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中加入1 mol Si和3 mol HCl，发
生上述反应，达到平衡时，容器中SiHCl 为a mol，SiCl 为bmol，此时H 的浓度为
3 4 2
_____molL1，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
（4）忽略反应，在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图
丙，下列说法正确的是______（填序号）。
A.催化剂Ⅰ效果最佳，对应 HCl的平衡转化率最大
B.b点：v v ，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率
正 逆
C.在对应的催化剂下，温度越高，反应速率越快
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D.平衡常数：K(a) K(c)
18.（15分）Q 是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）用系统命名法，A 的化学名称是________。
（2）G 中的官能团名称是亚氨基、________。
（3）F→G 的化学方程式是________。
（4）Q 的结构简式是________，其中有________种化学环境的氢；EHQ的反
应类型是________。
（5）R 是D 的同分异构体，红外光谱测定含有C O键的R有________种；其中，
既能发生银镜反应，又能发生水解反应的R的结构简式是________。
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答案以及解析
1.答案：A
解析：碲是主族元素，镉是过渡元素，A 错误；乙醇汽油含氧量高，使燃料燃烧更充
分，可以降低尾气CO 的排放，B正确；氢气与二氧化碳耦合制备甲醇，可以减少二
氧化碳的排放，能实现碳中和，C正确；工业制粗硅、自然界氮循环均涉及元素游离
态和化合态的转化，是氧化还原反应，海上风电设备常焊接锌块防腐是利用电化学知
识保护金属铁不被腐蚀，涉及氧化还原反应，D 正确。
2.答案：B
解析：氮化铝为共价化合物，A 正确；硅具有亲氧性，硅晶体在自然界中不能稳定存
在，B 错误；我国研制的超级钢是铁合金，具有强度大、质量轻的特点，C正确；利
用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承属于新型无机非金属材料，D 正确。
3.答案：D
解析：聚2-甲基丙烯酸羟乙酯结构中含有酯基，在一定条件下可以发生水解反应，A
正确；醋酸乙烯酯的结构为CH COOCHCH ，可经加成聚合反应制得高分子材料，
3 2
B正确；该聚碳酸酯可以由碳酸二甲酯与 经缩合聚合反应制
得，C 正确； 是由2-羟基丁酸发生缩合聚合反应制得的，D 错
误。
4.答案：D
解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势（第ⅡA、ⅤA 族存在反常），则
第一电离能C<0，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能S<0，
A 错误：氧元素没有最高价氧化物，B错误；选项中并没有指出氢化物是否为简单氢
化物，无法判断熔、沸点的高低，C错误；该分子中，Z原子一定不在两个苯环所形
成的平面上，其余原子均共面，故分子中最多有21个原子共面，D 正确。
5.答案：B
解析：利用焰色试验检验K，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，A 错误；制备无水
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MgCl ，需要在干燥的氯化氢气流中加热蒸发，B正确；NH Cl加热分解生成的NH
2 4 3
和HCl 遇冷又会重新化合，实验室可通过加热NH Cl和Ca(OH) 的混合物制氨气，且
4 2
收集氨气的试管口需塞一团棉花，C错误；纯碱是粉末状固体，不能用即开即停型装
置制备气体，D 错误。
6.答案：D
解析：过滤时，为防止玻璃棒破坏滤纸导致过滤失败，不可以用玻璃棒搅拌，A 错
误；制备时加入了NaOH 溶液，为碱性环境，不应生成CH COOH，正确的化学方程
3
式应为
2PbCH COO Ca(ClO) 4NaOH 2DhO4CH COONaCaCl 2H O，B错
3 2 2 3 2 2
误；由题意知，PbO 有强氧化性，可将盐酸氧化为Cl ，故硝酸不能由盐酸代替，C
2 2
错误；该过程中氧化剂为PbO ，生成还原产物Pb2，还原剂为Mn2，生成氧化产物
2
紫色的MnO，根据得失电子守恒，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：
4
2，D 正确。
7.答案：C
解析：由题意可知，KClO 、KOH、MnO 在加强热条件下反应生成锰酸钾，根据质
3 2
量守恒可知，还会生成氯化钾、水，反应为
3MnO KClO 6KOH △ 3K MnO KCl3H O，由于该过程中使用KOH，瓷
2 3  2 4 2
坩埚易被KOH 腐蚀，故熔融时不能用瓷坩埚，可用铁坩埚，A 正确；根据反应
3MnO KClO 6KOH △ 3K MnO KCl3H O可知，理论上，MnO 与KOH
2 3  2 4 2 2
的质量之比为（87×3）：（56×6）=87:112，B正确；开始时应该打开旋塞1、3、4，
关闭旋塞2、5，往K MnO 溶液中通入CO 发生反应，没有反应的CO 被收集到气囊
2 4 2 2
a中，C 错误；当气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞 1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤
压气囊a，将a中的CO 压入K MnO 溶液中继续反应，未反应的CO ，又被收集在气
2 2 4 2
粪b中，D 正确。
8.答案：C
解析：该药物的分子式为C H N O ，A 说法正确；该分子中含有碳碳双键和羟基，
13 19 3 7
能使酸性KMnO 溶液褪色，B说法正确；该分子中N 原子的杂化方式为sp2、sp3，C
4
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说法错误；该分子中含有羟基，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在
NaOH 醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键，D 说法正确。
9.答案：D
解析：由图可知，有机物甲醇固定二氧化碳的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸
二甲酯（ ）和水，反应的方程式为
2CH OHCO 催化剂CH OCOOCH H O，该过程中只有极性键的断裂和生成，
3 2 3 3 2
没有非极性键的生成，A 错误； 先与反应物甲醇发生反应①，又在反
应③中生成，是该反应的催化剂，B错误；由总方程式
2CH OHCO 催化剂CH OCOOCH H O，可知B为二氧化碳，二氧化碳的电子
3 2 3 3 2
式应为 ，C错误；甲醇辅助固定CO 总反应可由反应
2
①②③相加得到，故总反应的焓变是反应①②③焓变之和，D 正确。
10.答案：B
解析：由分析可知电极b为电解池的阳极，A 错误；铁在阳极失去电子发生氧化反应
生成高铁酸根离子，电极反应式为Fe6e 8OH FeO2 4H O，B正确；电解
4 2
时的总反应为Fe2H O2OH FeO2 3H ，由电解的总反应式可知，电解
2 4 2
后，阳极室、阴极室的KOH 总物质的量减小，C 错误；由电荷守恒可知，外电路中通
过6 mol电子时，溶液中同时有6molOH通过交换膜，D 错误。
11.答案：B
解析：铁钥匙上镀铜，铁钥匙应作为阴极，与电源的负极相连，铜离子在阴极被还原
为铜单质，A 错误；苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶
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解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可提纯苯甲酸，B正确；制备乙炔的反
应是CaC 2H OCa(OH) C H ，碳化钙遇水不能保持块状，因此制备乙炔
2 2 2 2 2
不能使用该装置，生成的C H 气体中含有的H S等杂质气体也可以使酸性高锰酸钾溶
2 2 2
液褪色，应先除杂再验证乙炔的性质，C错误；探究葡萄糖的还原性时需要在碱性环
境中进行，NaOH 应过量，D 错误。
12.答案：C
解析：反应①是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，CH 的物质的量
4
减少；反应②是吸热反应，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，CO 的物质的量
增多，故曲线Y 表示CO 的物质的量分数随温度的变化关系，曲线Z表示CH 的物质
4
的量分数随温度的变化关系，则曲线X 表示CO 的物质的量分数随温度的变化关系，
2
nCH 
A 错误。升高温度，反应①平衡逆向移动，但反应①的 4 不变：升高温度，反
nH O
2
nCH 
应②平衡正向移动，nH O增大，故平衡时体系中 4 减小，B错误。由题图可
2 nH O
2
知，1100 K 条件下，CH 的物质的量分数为0.5，CO、CO 的物质的量分数均为
4 2
0.25，根据碳原子守恒可知，体系中含0.5 mol CH 、0.25 mol CO 、0.25 mol CO，
4 2
则反应①达到平衡状态时，反应①②的转化量如下所示：
CO (g)4H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH (g)2H O(g)
2 2 4 2
①
转化量/mol 0.5 2 0.5 1
CO (g)H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO(g)H O(g)
2 2 2
②
转化量/mol 0.25 0.25 0.25 0.25
此时容器中nCO 1mol0.5mol0.25mol0.25mol，
2
nH 4mol2mol0.25mol1.75mol，nCH 0.5mol，n(CO)0.25mol，
2 4
nH O1mol0.25mol1.25mol，气体的总物质的量为4 mol，所以反应①的平衡
2
2
0.5  1.25 
1105  1105
   
 4   4 
常数K  Pa2，CO 的转化率的为
p 4 2
0.25  1.75 
1105  1105
   
 4   4 
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0.5mol0.25mol
100%75%，C正确，D 错误。
1mol
13.答案：C 解析：基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，A 错误；根据“均摊法”可
1 1 1 1
知，该晶胞中Ti原子个数为4 4 2 2 46，Si原子个数为
12 6 6 3
1 1
4 4 2，C原子个数为 4，则该晶体的化学式为Ti SiC ，B错误；由题意可
6 3 3 2
知，该化合物中含有金属键，使该晶体具有良好的导电性、导热性，C正确；晶胞质
量为 486124282 g，晶胞体积为 (3.0681082   17.67108  3 cm3，则晶
N 2
A
486124282
3.921026
N gcm3
体密度为 A gcm3  3 ，
 3.0681082

 17.67108

3
2
3.068217.67N
A
2
D 错误。
14.答案：B
解析：根据题意可知c
 HA
先增加后减少，题图中曲线Ⅱ表示的是HA，羧基的酸性
强于酚羟基的酸性，NaOH 优先与羧基反应，所以HA的结构简式为
，A 错误；由题图可知，b点cH Ac  A2 ，水杨酸的电离平
2
c
 H
c
 HA
衡常数K 102,98，K 1012.83，即 102.98，
a1 a2 cH A
2
c
 H
c
 A2 c2 H
c
 A2
1012.38，K K  1015.36，故b点c2 H 的值为
c  HA a1 a2 cH A
2
1015.36，c  H 107.68 molL1，pH=7.68，B正确；由于H A抑制水的电离，HA的
2
水解促进水的电离，HA的电离抑制水的电离，而A2的水解促进水的电离，则a、
b、c三点水的电离程度依次增大，C错误；当滴入的NaOH 溶液体积为30 mL时，刚
好生成NaHA，由于HA的电离程度小于其水解程度，所以溶液显碱性，
c  Na c  HA cH Ac  OH c  A2 ，D 错误。
2
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15.（15分）答案：（1）洗气瓶（2分）
（2）bc（2分）
（3）84（2分）；82.7%（2分）
（4）防止水蒸气逆流至装置E中吸收逸出的酸性气体，防止酸性气体对实验者和环
境造成危害（3分）
（5）Ge4 2H O GeO 4H（2分）；a（2分）
2 2
解析：（1）根据题图中装置A 的构造特点可知其仪器名称是洗气瓶。
（2）GeO 和GeCl 中Ge 的化合价都是+4价，该反应不是氧化还原反应，a错误；该
2 4
反应体系为固体与液体的反应，通入Cl 起到搅拌作用，有利于浓盐酸与GeO 充分反
2 2
应，b正确；该制备过程包括生成物GeCl 从溶液体系中逸出，所以Cl 的搅拌能创造
4 2
流动氛围使生成物易于逸出，c正确；Cl 进入反应体系，可以消耗浓盐酸中的水及反
2
应生成的水，使GeO 4HClGeCl 2H O平衡正向移动，从而提高原料转化
2  4 2
率，但换为N 则不能达到相应效果，d错误。
2
（3）由题给表格中GeCl 的沸点数据可知，蒸馏过程中需收集84 ℃的馏出物；由题
4
21.0g
干装置图所给信息可知，nGeO  0.2mol，
2 105gmol1
1.8622gcm319.1mL 0.1654mol
nGeCl  0.1654mol，产率为 100%82.7%。
4 215gmol1 0.2mol
（4）装置F 的作用是防止装置G 中的水蒸气逆流至装置 E中；装置G 中盛有碱液，
目的是吸收逸出的酸性气体，防止其对实验者和环境造成危害。
（5）由已知信息“与水发生水解生成GeO ”可知，加入蒸馏水时，反应的离子方程式
2
为Ge4 2H O GeO 4H。过滤操作需要漏斗、玻璃棒，洗涤操作需要洗瓶，
2 2
干燥操作需要干燥器，而蒸发皿在该系列操作中用不到。
16.（14分）答案：（1）H SO ；（1分）
2 4
MnO CuS2H SO MnSO CuSO S2H O（2分）
2 2 4 4 4 2
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（2）2H 2Fe2 H O 2Fe3 2H O（2分）；ZnO[或Zn(OH) 或ZnCO ]（1
2 2 2 2 3
分）；铝、铁、铜（1分）
（3）①pH=1.2 时Zn2萃取率较高，不萃取Mn2（2分）；②500Lmol1（2分）
（4）酸浸（1分）；防止有机萃取剂中的溶剂油影响酸浸的效率（1分）
（5）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分）
解析：（1）软锰矿主要成分为MnO ，“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，CuS 被
2
MnO 氧化为S 单质，化学方程式为
2
MnO CuS2H SO MnSO CuSO S2H O。
2 2 4 4 4 2
（2）滤渣1的主要成分为S 和SiO ，“酸浸”时铁元素有可能未被完全氧化，滤液中含
2
有Fe2、Fe3、Cu2、Al3、Mn2、Zn2、H、SO2，加入试剂X 氧化，Fe2完全转化
4
为Fe3，进而使Fe3、Al3、Cu2沉淀，与Mn2、Zn2分离；试剂Y 可以选用ZnO 或
Zn(OH) 或ZnCO ，与H反应调节pH；由溶度积数值可知，pH=7 时，
2 3
Fe3、Cu2、Al3浓度均小于105 molL，Fe3、Al3、Cu2完全沉淀。
（3）①根据不同pH 下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率图像可知，
pH≤1.2时只萃取Zn2而不萃取Mn2，且pH=1.2 时Zn2萃取率较高。②电解沉积锌
的阳极电极反应式为2H O4e 4H O ，阴极电极反应式为
2 2
Zn2 2e Zn。溶液的pH 由2变为1，即原溶液中H的浓度由0.01 mol/L 变为
0.1 mol/L，1000 mL溶液中生成H的物质的量为0.09 mol，此时电路转移电子的物质
的量也为0.09 mol，则消耗Zn2的物质的量为0.045 mol，剩余Zn2的物质的量为
0.005 mol，原溶液中c
 Zn2
0.05mol/L，原溶液pH=2，c
 H
0.01mol/L，
c
 Zn2
0.05
K   Lmol1 500Lmol1。
c c2 H 0.010.01
（4）反萃取后的萃余液中含有硫酸，可在“酸浸”流程中循环利用，萃余液中的特种煤
油型溶剂油会阻碍酸与矿石的反应，使酸浸时效率降低，故循环利用之前应“高效除
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油”。
（5）水相为MnSO 和硫酸的混合溶液，由水相生产MnSO 晶体的“系列操作1”为蒸
4 4
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（不
包括酒精灯）和干燥器。
17.（14分）答案：（1）-236（1分）
（2）3（1分）；g 3时，随着g增大硅的转化率增大从而使三氯氢硅产率升高，当
g 3时，过量的HCl会与SiHCl 发生副反应Ⅲ，使三氯氢硅几乎全部转化为四氯化
3
硅，三氯氢硅产率减小（2分）；g 3时主要发生反应Ⅰ，该反应为放热反应，温度升
高平衡逆向移动，η 减小（2分）；g 4和g 6时主要发生反应Ⅲ，该反应为放热反
应，温度升高平衡逆向移动，减少SiHCl 的损耗，η 增大（2分）
3
a2b b(a2b)
（3） （2分）； （2分）
V a(33a4b)
（4）BD（2分）
解析：（1）1 mol Si中有2molSiSi键，根据ΔH 反应物的总键能-生成物的总键
能，可知ΔH (21764431)kJmol1
2
(43602436)kJmol1 236kJmol1。
（2）g 4和g 6时主要发生反应Ⅲ，由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则
ΔH ΔH ΔH 236kJmol1 (141.8)kJmol1 94.2kJmol1，该反应为放热
3 2 1
反应，温度升高，平衡逆向移动，减少SiHCl 的损耗，η 增大。
3
（3）已知向容积为V L的恒容密闭容器中加入1 mol Si和3 mol HCl，发生题给反
应，达到平衡时，容器中SiHCl 为amol,SiCl 为bmol，根据氯元素守恒可得出平衡
3 4
时n(HCl)(33a4b)mol，根据氢元素守恒可得出
1 a2b
nH  [3(33a4b)a]mol(a2b)mol，，则cH  molL1；该温度
2 2 2 V
b a2b
下反应Ⅲ的平衡常数K 
cSiCl
4
cH
2

 V

V  b(a2b) 。
cSiHCl c(HCl) a 33a4b a(33a4b)
3 
V V
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能影响反应限度，故不能改变HCl的平衡转
化率，A 错误；b点时未达到平衡，反应正向进行，所以v v ，延长反应时间会继
正 逆
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续消耗HCl，使其转化率增大，B正确；一般催化剂均存在活性温度范围，温度过高
时催化剂可能失活，所以有催化剂参与的反应并不一定是温度越高反应速率越快，C
错误；平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数
越小，即K(a) K(c)，D 正确。
18.（15分）答案：（1）1-溴-2-甲基丙烷（1分）
（2）醚键、碳氯键（1分）
（3） HCl（3分）
（4） （3分）；8（2分）；取代反应（1分）
（5）17（2分）；HCOOCH CH CH 、HCOOCHCH  （2分）
2 2 3 3 2
解析：（1）A 的结构简式为 ，其化学名称为1-溴-2 一甲基丙烷。
（2）G 中的官能团是醚键、亚氨基、碳氯键。
（3）F→G 的化学方程式是 HCl。
（4）E和H 反应生成Q 和HCl。由E、H、Q 的结构简式可知，EHQ为取代
反应。Q 的结构中有8种不同化学环境的氢，如图： 。
（5）D 是CH  CHCOOH，含有4个碳原子，其中一个形成C O健，则其结构
3 2
（H 原子未补全）可以为 、 、
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，将另外一个O 原子插入编号位置，除去与D 结构相同的情况，还
有17种。其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基，故符合条
件的R 的结构简式为HCOOCH CH CH 、HCOOCHCH  。
2 2 3 3 2
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