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宁德一中 2024 届高三第一次检测高三化学考试
本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟
相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 P31
一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙炔的结构简式：
B. 顺 丁烯的分子结构模型：
C. 基态 原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
3. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A. 将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B. 通入标准状况下的HCl气体6.72L
C. 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D. 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
4. ClO沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl =HgCl +ClO可以制备高纯度的ClO。
2 2 2 2 2
下列说法正确的是(N 为阿伏加德罗常数)
A
A. 标准状况下，2.24LCl O含有分子数为0.1N
2 A
B. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N
A
C. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H O
2
D. ClO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为ClO+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司5. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反
应过程示意图如下。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 含有N 个价电子 B. 中含有3N 个共价键
A A
C. 若 参与第②步反应转移电子数为0.1N D. ①②③步反应均为氧化还原反应
A
6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
、 、 、 不能大量共存，因发生反应
A
B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
、 、 、
C 能大量共存，粒子间不反应
、 、 、
D 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
7. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 崖柏素的说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 可与溴水发生取代反应
B. 可与 溶液反应
C. 分子中的碳原子不可能全部共平面
D. 与足量 加成后，产物分子中含手性碳原子
8. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A.
B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 乳酸与足量的 反应生成
D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
9. 下列实验操作规范的是
A.过滤 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
B.排空气法收集
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学科网（北京）股份有限公司A. A B. B C. C D. D
10. 实验中需用1.0mol·L-1的CuSO 溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
4
选项 A B C D
容量瓶规
1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL
格
CuSO 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
4
A. A B. B C. C D. D
11. 用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．转移 C、定容 D、摇匀
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na CO→NaCl B. Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe O
2 3 3 3 2 3
C. Al→Al O→Al(OH) →AlCl D. Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO
2 3 3 3 2 2 4
13. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +CaSO =CaCO +
4 3
B. 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H++5 ═2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-= +2H O
2
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
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学科网（北京）股份有限公司14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设 为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 键数目为 B. 每生成 转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含 数目为
的
15. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语 表达错误的是
A. 用电子式表示 的形成：
B. 用离子方程式表示 溶于烧碱溶液：
C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
16. 常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误
的是
A. 硝酸浓度越小，产物中 所占的比例越大
B. 质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C. 质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 为主
D. 若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以 为主
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学科网（北京）股份有限公司二、填空题
17. I.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视
《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，
最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋
白质混合物，溶于水形成胶体。
是
（1）已知 中铬元素 +3价，则其中铁元素是___________价。 是一种酸根离子，则
属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
（2）明胶的水溶液和 溶液共同具备的性质是___________(填序号)
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
的
（3）提纯明胶 装置是下列中的___________(填序号)，此方法叫作___________。
A． B． C．
Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，现使用NaCl(M：58.5g/mol)固体配制，按下列操作步骤填
上适当的文字，以使整个操作完整。
（4）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、___________、玻璃棒
以及等质量的两片滤纸。
（5）计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为___________g。
的
（6）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高 是___________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNHAl(SO )∙12H O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。
4 4 2 2
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学科网（北京）股份有限公司的
（7）硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成 固体分别为___________、___________。(填化学式)
18. 草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分CaC ，少量CaS杂
2
质)为原料制取HC O·2H O的装置如图所示。已知：CaC +2H O→Ca(OH) +C H↑。请回答下列问题：
2 2 4 2 2 2 2 2 2
（1）装置B中的试剂名称是___________。
（2）装置D的作用是___________。
（3）装置C中生成HC O 的化学方程式为___________。
2 2 4
（4）从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是
___________。
（5）准确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用1.00mol·L-1酸性
KMnO 标准洛液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
4
___________(杂质不参与反应)，产品中HC O·2H O(摩尔质量为126g/mo1)的质量分数为___________%。
2 2 4 2
19. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根( )可看作是 中的一个O原子被S
原子取代的产物。
（1）基态S原子价层电子排布式是___________。
（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
（3）同位素示踪实验可证实 中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
。过程ii中， 断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是
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学科网（北京）股份有限公司Na32SO 和 ，过程ii含硫产物是___________。
2 3
（4）MgS O∙6H O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、 ，结构如图所示。
2 3 2
晶胞中的[Mg(H O) ]2+个数为___________。已知MgS O∙6H O的摩尔质量是 ，阿伏加德罗常数
2 6 2 3 2
为 ，该晶体的密度为___________ 。(1nm=10-7cm)
（5）浸金时， 作为配体可提供孤电子对与 形成[Au(S O)]3-。分别判断 中的中心S原子和
2 3 2
端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 、
碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x
的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y为
___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条
序号 反应形成的新结构 反应类型
件
a ___________ ___________ 消去反应
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学科网（北京）股份有限公司氧化反应(生成有机
b ___________ ___________
产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A. 反应过程中，有 键和 键断裂
B. 反应过程中，有 双键和 单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取 杂化，并且存在手性碳原子
D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 键
（5）以苯、乙烯和 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
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