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高二化学 6 月
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C．羊毛织品水洗后变形，与蛋白质结构改变有关，即原先部位的氢键发生移动
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．全氟丙烷的球棍模型：
B．基态溴原子的简化电子排布式：
C．乙烯的结构简式：
D． 的电子式：
3．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1mol甲基（— ）的电子数为9
B．60g 晶体中含Si-O键的数目为4
C．1mol 分子中，S原子的价层电子对数目为2
D．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6
4．对于物质的结构与性质描述中，前者大于后者的是（ ）
结构与性质 前者 后者
A 熔点 碳化硅 晶体硅
B 沸点
对羟基苯乙酰胺
邻羟基苯乙酰胺
C 分子的极性
D 在水中的溶解度
学科网（北京）股份有限公司5．下列说法正确的是（ ）
A． 分子中所有碳原子均处于同一平面上
B． 分子中所有原子一定在同一平面上
C．对三联苯分子 中至少有16个原子共平面
D． 分子中的四个碳原子在同一直线上
6. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 22.4L 中含有C﹣H的数目为
B. 1mol 中σ键的个数为
C. 0.1mol/LNaCl的溶液中 数为
D. 16g 所含有的电子数为
7. 十二烷基磺酸钠( )常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>H B. 离子半径：
C. 电离能： D. 热稳定性：
8. 下列实验操作正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．除去 中的HCl B．分离苯和水 C．收集 D．溶液滴加
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 溶液中通入少量
C. 和HI的反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
10. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO 溶液，则也能构成原电池
4
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
的
11. 分子式为C H O 有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有
9 12
A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
12. 相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl 发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与6 mol Cl 发生完全取代
2 2
反应,则该烃的结构简式为
A. CH＝CH—CH＝CH
2 2
B. CHCH＝CH
3 2
C. CHCH
3 3
D. CH＝CH
2 2
13. 关于 的说法正确的是
A. 分子中共平面的原子数目最多为18个
学科网（北京）股份有限公司B. 其一氯代物有三种(不考虑立体异构)
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子
14. 烯烃或炔烃在酸性KMnO 溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱
4
和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO 溶液反应的氧化产物的对应关系如表：
4
烯烃被氧化的部位 CH= RCH=
2
氧化产物 CO RCOOH
2
某烯烃与酸性KMnO 溶液作用后得到的氧化产物有CO、乙二酸(HOOC—COOH)和丙酮( )。则该
4 2
烯烃的结构简式可能是
A. CH=CH-CH-CH=CH B. CH=CH-CH=CHCH CH
2 2 2 2 2 3
C. D.
15．化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到．下列有关X、Y的说法正确的是
（ ）
A．X的分子式为
B．Y分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．可用 溶液或 溶液鉴别化合物X、Y
D．Y能与盐酸、 溶液反应，且 最多能与 反应
16．一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，图中 和 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依
次用n和 表示，晶胞中 和 原子的投影位置如图2所示．下列说法错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司图1 图2
A．晶胞中 的原子个数为2
B．基态 原子核外存在15种空间运动状态不同的电子
C．该化合物的化学式为
D．设 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
二、非选择题：本题4小题，共52分．
17．按照要求填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）上述物质中互为同系物的是_________（填物质序号）．
（2）用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是_________;⑤的核磁共振氢谱中有_________组峰．
（3）②的分子式为_________________________,它的六氯代物有_________种．
（4）写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______________________________________;向④的澄清钠盐溶液中通入少
量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因
______________________________________________________________．
18．硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为 。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为
，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为 。
学科网（北京）股份有限公司(4) SeF 与SF 具有相似的结构，室温时，SeF 是一种气体。沸点高低：SeF SF (填“>”或“<”或“=”)，原因
6 6 6 6 6
是 。
(5)二氧化铈(CeO)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。
2
中 ， 和 个数比为 。
19．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。
物
密度/(g.com-3) 沸点/℃ 在水中的溶解性
质
苯 0.88 80 不溶
溴 3.10 59 微溶
溴
1.50 156 不溶
苯
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，仪器c的作用 。
(2)向a中加入39mL苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴。a中发生的主要反应的化学方程式为
。
(3)纯化流程中过滤的目的为 ，加入饱和NaHSO 溶液时反应的离子方程式为
3
。
(4)纯化流程中，可用于干燥的试剂为 (填标号)。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．无水氯化镁
学科网（北京）股份有限公司(5)蒸馏时需要使用温度计。温度计水银球应的位置 。该实验中溴苯的产率为
％(结果保留三位有效数字)。
20．
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金属元素：A和E属同一族，
它们原子的最外层电子排布为 ：B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两
倍：C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
（1）C是_________（填元素名称）；
（2）上述元素中位于s区的有_________（填元素符号）；
（3）与 互为等电子体的阴离子为_________；
（4）已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中 和 的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：
CO__________NiO（填“＞”“＜”或“＝”）；
（5）浸金时， 作为配体可提供孤电子对与 形成 。 中的配位原子为____________
（填元素符号），其位置在____________（填“中心”或“端位”），理由是______________________。
BDCAC BACCB DBDDCD
17．
（1）①⑥ （2）2,4-二甲基己烷 4 （3） 3
（4）
18.
(1)
(2) sp3 N>O>Se
(3) SeO
2
(4) > SeF 与SF 均为分子晶体，相对分子质量SeF 大于SF ，SeF 分子间范德华力更大
6 6 6 6 6
(5) 0.25 1:1
19 .
（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流（1分）
学科网（北京）股份有限公司（2）
（3）除去未反应的铁粉 HSO - + Br + H O == SO 2- + 2B r- +3H+
3 2 2 4
（4） C
（5）蒸馏烧瓶支管口处 65.1
20．
（1）镁（2分） （2）H、K（2分） （3） （2分）
（4）＞（2分） （5）S（2分） 端位（2分）
中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子：端基S原子含有孤电子对，能做配位原
子（2分）
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