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3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）
1．下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于K 值时，此溶液为AgCl的饱
sp
和溶液
C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K 值变大
sp
2．常温下，K （ZnS）＝l.6×10﹣24，K （FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种
sp sp
白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ）
A．向物质的量浓度相等的FeSO 和ZnSO 混合液中滴加Na S溶液，先产生黑色沉淀
4 4 2
B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq） ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO
4
溶⇌液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与K （FeS）均增大
sp
3．t℃时，Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 4
A．t℃时，Ag CrO 的K ＝1×10﹣8 B．d点有Ag CrO 沉淀生成
2 4 sp 2 4
C．a点对应的K 等于b点对应的K D．加入AgNO 可使溶液由b点变成c点
sp sp 3
4．一定温度下，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
4
A．加入BaCl ，固体不能使溶液由d点变到b点
2
B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．降低温度可以使溶液由e点变到c点
D．a、c点对应的K 不同
sp
5．已知：工业生产中可用 ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s） Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（ ）
A．溶⇌解度：S（ZnS）＞S（CuS） B．通入气体H
2
S后，c（Zn2+）变小
C．反应平衡常数K＝ D．反应达平衡时，c（Cu2+）＝c（Zn2+）
6．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液中，Na+、NH +、CH COO﹣、NO ﹣可以大量共存
4 3 3
B．K （BaSO ）＝1.1×10﹣10，K （BaCO ）＝5.1×10﹣9，任何条件下二者不可能相互转化
sp 4 sp 3
C．1 mol/L Na SO 溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na CO 溶液中阴离子数目
2 4 2 3
D．Na S 溶液与FeCl 溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）
2 3 3
7．现有下列溶液： 40mL0.4mol•L ﹣1AgNO 溶液 40mL0.4mol•L﹣1 CaCl 溶液 40mL蒸馏
3 2
水。常温下，将足①量的AgCl固体分别加入上述溶②液中，AgCl固体在各溶液中的溶③解度由大到
小的顺序为（ ）
A． ＞ ＞ B． ＞ ＞ C． ＞ ＞ D． ＞ ＞
8．常温①下，②某Pb③I
2
悬浊液中③存在平①衡P②bI
2
（s） Pb③2+（a②q）+①2I﹣（aq），②加入①少量③KI固体并完全
溶解。下列说法错误的是（ ） ⇌
A．溶度积常数K （PbI ）减小 B．溶液中c（I﹣）增大
sp 2
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
9．25℃时有关物质的颜色和溶度积（K ）如表：下列叙述中不正确的是（ ）
sp
物质 AgCl AgBr AgI Ag S
2
颜色 白 淡黄 黄 黑
K 1.8×10﹣10 7.7×10﹣13 1.5×10﹣16 1.8×10﹣50
sp
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25℃时，利用表中的溶度积（K ），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag S饱和水溶液中
sp 2
Ag+的浓度
C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl 溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c
2
（Ag+）和溶度积均相同
D．在5 mL 1.8×10﹣6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3 mol/L
AgNO 溶液，不能产生白色沉淀
3
10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度减小 B．AgCl的溶解度增大，K 不变
sp
C．[Ag+]增大 D．AgCl的溶解度、K 均不变
sp
11．在一定条件下，Ma S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H O HS﹣+OH﹣，在溶液中加入少量CuSO
2 2 4
⇌固体，HS﹣浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．K （CuS）＜K [Cu（OH） ]
sp sp 2
C．升高温度 增大 D．加入MgCl 固体，HS﹣浓度减小
2
12．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法
除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
难溶电解质 AgI Ag S PbI Pb（OH） PbS
2 2 2
K （25℃） 8.3×10﹣15 6.3×10﹣50 7.1×10﹣6 1.2×10﹣15 3.4×10﹣25
sp
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙
13．在下列溶液中，BaSO 的溶解度最大的是（ ）
4
A．0.1mol/L稀硫酸 B．纯水
C．0.3mol/LBaCl 溶液 D．0.2mol/LNa SO 溶液
2 2 4
14．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度
大小顺序正确的是（ ）
物质名称 氯化银 碘化银 溴化银
溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 7.7×10﹣13
A．AgC1＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞ AgCl
C．AgBr＞AgC1＞AgI D．AgC1＞AgBr＞AgI
15．一定温度下，难溶电解质 CaCO 在水中的沉淀溶解平衡：CaCO Ca2++CO 2﹣，其平衡常数
3 3 3
K ＝c（Ca2+）•c（CO 2﹣），称为CaCO 的溶度积。该温度下，向⇌CaCO 悬浊液中加入少量水，
sp 3 3 3
下列叙述正确的是（ ）
A．CaCO 的溶解平衡不移动 B．CaCO 的K 不变
3 3 sp
C．c（Ca2+）增大 D．CaCO 的溶解度增大
3
16．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合
理的是（ ）
难溶电解质 FeS CuS Mg（OH） Fe（OH）
2 3
K （溶解平衡常数） 6.3×10﹣18 6.3×10﹣36 1.8×10﹣11 4.0×10﹣38
sp
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na S固体，有浑浊出现
2
B．除去FeSO 溶液中的CuSO ，可选用FeS做沉淀剂
4 4
C．向含等物质的量的MgCl 和FeCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg
2 3
（OH）
2D．向1mL 0.1 mol•L﹣1MgCl 溶液中滴加2mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴
2
0.1mol•L﹣1 FeCl 溶液，有浑浊出现
3
17．水垢的主要成分包括CaCO 、CaSO 等，下列说法错误的是（ ）
3 4
A．容易产生水垢的水﹣般是硬水
B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
D．水垢中的CaSO 可先用Na CO 溶液浸泡，再用酸去除
4 2 3
18．将AgCl分别加入盛有： 5mL水 6mL 0.5 mol•L﹣1NaCl溶液 10mL 0.2 mol•L﹣1CaCl
2
溶液 5mL 0.1 mol•L﹣1 ①AlCl 溶液②的烧杯中均有固体剩余，各溶液③中c（Ag+）从小到大顺序
3
排列正④确的是（ ）
A． B． C． D．
19．已④知③K sp②（①CaCO
3
）＝2.8②×1③0﹣9④，①K
a1
（H
2
CO
3
）＝①4④.2×③10② ﹣7、K
a2
（H
2
C①O 3③）②＝5④.6×10﹣11．溶洞
是碳酸盐类岩石受到溶有 CO 的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为
2
CaCO
3
+H
2
CO
3
Ca2++2HCO
3
﹣，该反应的平衡常数为（ ）
A．3.7×10﹣13
⇌
B．6.7×10﹣3 C．5×10﹣3 D．2.1×10﹣5
20．已知常温下，AgBr的K ═4.9×10﹣13、AgI的K ═8.3×10﹣17。
sp sp
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
加入固体AgNO ，则c（I﹣）____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
3
①若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）____________；
②若加入大量的NaBr固体，则c（I﹣）____________。
③（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的
AgNO 溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则
3
最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________。
21．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，K [Mg（OH） ]＝5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
sp 2
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，在Mg（OH） 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________．
2
（2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO 溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知
3
该温度下AgCl的K ＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
sp
完全沉淀后，溶液中c（Ag+）＝___________．
①完全沉淀后，溶液的pH＝___________．
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？
③____________（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，K （FeS）＝6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：
sp
c2（H+）•c（S2﹣）＝1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其
饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为__________．
22．已知常温下，Mg（OH） 在水中的溶解度为6.38×103g/L．（说明：Mg（OH） 相对分子质量
2 2
为58）．
（1）求Mg（OH） 饱和溶液中的溶度积K 为__________（各空均保留1位有效数字）；
2 sp
（2）求Mg（OH） 在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为__________mol/L，若该溶液密度
2
为1g/L，则Mg（OH） 溶解度为__________g；
2
（3）求0.01mol/L的MgCl 溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶
2
液中c（OH﹣）、c（Mg2+）分别为____________．
（4）求要使Mg（OH） 饱和溶液中沉淀转化为MgCO 沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓
2 3
度至少为__________mol/L（说明：已知K （MgCO ）＝6.6×10．
sp 3
23．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 0.005mg•L﹣1，铊排放的最大允许浓度为
0.0001mg•L﹣1．处理含镉废水可采用化学沉淀法．铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调
废水的pH至2～5，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀
剂，生成氢氧化物沉淀去除．
（1）已知一些化合物在某温度的K 如表：
ap
化合物 CdS Cd（OH） CdCO Cd （PO ） Tl（OH）
2 3 3 4 2 3
K 7.9×10﹣27 3.2×10﹣14 4.0×10﹣12 3.6×10﹣32 1.68×10﹣44
ap
试回答下列问题：
磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式K ＝___________．
ap
①已知一定温度下，CdCO 的K ＝4.0×10﹣12，Cd（OH） 的K ＝3.2×10﹣14，那么它们在水中
3 ap 2 ap
②的溶解度（mol•L﹣1）____________较大．
在某含镉废水中加入 Na S，当 S2﹣浓度达到 7.9×10﹣8mg•L﹣1 时，水体中浓度为
2
③Cd2+____________；已知Ar（Cd）＝112，此时是否符合水源标准？____________（填“是”或
“否”）．
（2）常温下，向含0.1mg•L﹣1Cd2+和0.1mg•L﹣1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生
沉淀的离子是____________，当溶液pH＝8时，此时溶液中（Tl3+）＝____________mg•L﹣1．
24．常温时，K [Mg（OH） ]＝4×10﹣12，K [Fe（OH） ]＝8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶
sp 2 sp 3
液中的浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全．假定原溶液中c（Mg2+）＝1mol•L﹣1，c（Fe3+）＝0.01mol•L﹣1．（已知lg2＝0.3）
（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为____________．
（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH﹣）约为_____________mol/L；此时Mg2+____________
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全
（3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，____________（填A：可以；B：不可以）用调节
pH的方法来除杂．
