文档内容
5．对下列事实的解释或说法错误的是
（新教材）下学期高一期末备考金卷
A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
化 学 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发
注意事项： D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
反应生成的三氧化硫
在答题卡上的指定位置。 6．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
A．硅酸盐中的阴离子都是SiO
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 B．单质硅可用于制造光导纤维
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物
答题卡上的非答题区域均无效。 D．NaSiO 是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂
2 3
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 7．NF 是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740
3 2
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 年，几种化学键的键能如表所示。
化学键 N≡N F—F N—F
一、选择题
键能/(kJ·mol−1) 946 154.8 283.0
1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是
下列说法正确的是
A．“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
A．过程N(g)=2N(g)释放能量
B．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅 2
B．过程N(g)+3F(g)=NF (g)释放能量
C．天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯 3
C．断裂1mol N—F键吸收的能量与形成1mol N—F键释放的能量不相同
D．铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量
D．NF 吸收能量后，若没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 3
8．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe O(s)=====3CO(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是
A．用石油裂解生产乙烯 B．从海带灰中提取碘单质 2 3 2
A．将块状Fe O 改为粉末，反应速率加快
C．石油分馏 D．用煤干馏生产焦炭 2 3
B．升高温度，反应速率加快
3．全世界每年都会发生上万起火灾，为了预防火灾发生，现在很多商场、宾馆、办公楼都安装有烟雾
C．充入N 使压强增大，反应速率加快
2
报警器，这对预防火灾，减少火灾损失具有很大的现实意义。常用的烟雾报警器是一种电离式烟
D．使用催化剂，反应速率加快
9．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦
雾报警器，其主体是一个放有镅-241（ Am）放射源的电离室， Am原子核内中子数与核外电
斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 YO －
2 3
子数之差是
NaO，O2−可以在其中自由移动。
2
A．241 B．146 C．95 D．51
4．下列说法不正确的是
A．丙烷和丁烷互称为同系物
B．由在光照条件下CH 能与氯气发生取代反应，可推知CH 能使氯水褪色
4 4
C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
下列有关叙述正确的是
D．CHCHCHCH 和CHCH(CH) 互为同分异构体
3 2 2 3 3 3 2
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a A．该分子的最简式为：C H O
7 10 5
B．电极b是正极，O2−由电极a流向电极b B．分子中含有三种官能团
C．电极a的反应式为CH+5O2−-8e−=CO+2HO C．1mol该物质能与3mol NaOH溶液反应
4 2
D．当固体电解质中有1mol O2−通过时，电子转移4mol D．该物质能发生加聚反应
10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的某种核素无中子，Y、Z、M同周期且 13．下列说法正确的是
相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族周期元素可形成常见气体。 A．生活中常见的PE、PYC、有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到
下列说法正确的是 B．人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收
A．原子半径：W＞M＞Z＞Y＞X C．利用乙酸乙酯或油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能存在离子键 D．石油气、天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO 2 和H 2 O
C．由W与Z两元素形成的化合物结构与二氧化碳相似 14．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点：XM＞XZ 望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
2
11．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是
A．乙烯合成聚乙烯：nCH=CH ――→
2 2
B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH+3Cl CHCl +3HCl
4 2 3
C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH+CO+H ――→RCHCHCHO
2 2 2 2
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH+2CO――→CHCOOCH CH
4 3 2 3
15．反应PCl (g)+Cl (g) PCl (g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl ，且PCl 和Cl
3 2 5 5 3 2
物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl )随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C．酸性KMnO 溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
4
D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中 A．条件b从开始到40min Cl 的平均反应速率为0.0100mol·L−1·min−1
2
12．下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 B．条件b可能是加入了催化剂
C．条件c从开始到45min，PCl 的转化率为20%
3
D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大
二、非选择题
16．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最
外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示EF的形成过程___________。
2
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
选项 实验操作 实验现象
a 将E单质投入到CuSO 溶液中 生成大量红色固体
4
b 向AlCl 溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
3
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应
c 下层溶液变为橙色
后，加入四氯化碳，振荡，静置
d 将B的最高价氧化物通入到NaSiO 溶液中 生成白色沉淀
2 3
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段
时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________(填字母)。
(1)G的结构简式为_______；高分子材料E的链节是______；产物B的官能团名称为______；操作
⑦的名称为_____。
(2)反应①～⑥中属于取代反应的是_______。(填序号)
(3)写出反应④的化学方程式：_________。
(4)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质，选择的试剂及操作分别为_______，_______。
18．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而CO 可转化成有机物实现碳循环。在体
2
积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO 和3mol H，一定条件下反应：CO(g)+3H(g)
2 2 2 2
17．A、B、E为生活中常见的有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水
CHOH(g)+H O(g)测得CO 和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。
3 2 2 3
平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据如图转化关系回答下列问题：
(1)从3min到9min，v(CO)=___________(计算保留2位有效数字)。
2
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO 与CHOH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
2 3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成3mol H 同时生成1mol CHOH
2 3D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时CO 的转化率为___________。
2
(4)平衡混合气体中CO(g)和H(g)的质量之比是___________。
2 2
(5)第3分钟时v (CHOH)___________第9分钟时v (CHOH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比
正 3 逆 3
较”)。
19．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
①海水中的Br−被Cl 氧化的离子方程式是_______。
2
②吸收塔中SO 将Br 转化为HBr的化学方程式是_______。
2 2
③工业上也可用NaCO 溶液吸收吹出的Br 。补全以下化学方程式：
2 3 2
_______Br +_______Na CO+3H O=_______NaBr+_______NaBrO +_______NaHCO
2 2 3 2 3 3
20．某实验小组欲探究SO 和Cl 能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
2 2
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的NaCO 溶液
2 3
b．过量的BaCl 溶液
2
c．过量的NaOH溶液
d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入的试剂是_______。
②由Mg(OH) 固体获得MgCl 溶液的离子方程式是_______。
2 2
(1)装置A用来制备_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO ，该反应的化学方程式：_______。
2
(3)为验证SO 和Cl 发生了反应，小组同学又继续如下实验。
2 2①甲同学认为若SO 和Cl 反应，生成了Cl−，只要检验到生成的Cl-即可。
2 2
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的
方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。
④丁同学则认为甲、乙同学的结论均不合理。丁同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量
溶液X，生成白色沉淀，得出结论：SO 与Cl 同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项
2 2
序号)。
a．BaCl 溶液 b．Ba(OH) 溶液 c．石蕊溶液
2 2
⑤SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是_______。
2 2子是SiO，故A错误；B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错
（新教材）2020-2021 学年下学期高一期末备考金卷
误；C．二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两
化学答案 性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火
剂，故D正确；答案选D。
1.【答案】A
7.【答案】B
【解析】A．钢缆属于合金，金属材料，A错误；B．太阳能电池的主要成分是硅，B正确；C．天然橡
【解析】A．化学键断裂吸收能量，即过程N(g)=2N(g)吸收能量，A错误；B．化学键形成释放能量，
2
胶是难降解材料，主要成分是有机高分子化合物聚异戊二烯，C正确；D．铝锂合金，强度大，密度小，
即过程N(g)+3F(g)=NF (g)释放能量，B正确；C．断裂1mol N—F键吸收的能量与形成1mol N—F键
3
用于制造飞机可减轻机身重量，D正确；答案选A。
释放的能量相同，都为283.0kJ，C错误；D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，所以NF 吸
3
2.【答案】C
收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不可能发生化学反应，D错误；综上所述答案为B。
【解析】A．用石油裂解生产乙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．从
8.【答案】C
海带灰中提取碘单质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．石油分馏的过程
【解析】A．将块状Fe O 改为粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故A正确；B．升高温
2 3
中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；D．用煤干馏生产焦炭的过程中
度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率加快，故B正确；C．充入不参与反应的N，
2
有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选C。
使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．使用催
3.【答案】D
化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率加快，故D正确；
【解析】 Am质子数是95，质量数是241，则中子数是241-95＝146。又因为质子数等于核外电子 故选C。
9.【答案】A
数，则原子核内中子数与核外电子数之差是146-95＝51。答案选D。
【解析】A．电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确；B．电极b氧气得
4.【答案】B
电子，生成O2−，O2−由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为
【解析】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH，互为同系物，A正确；B．CH 能
2 4
CH+4O2−-8e−=CO +2HO，C错误；D．1mol O 得4mol电子生成2mol O2−，故当固体电解质中有1mol
与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 不能使氯水褪色，B错误；C．烷烃沸点的比较：碳 4 2 2 2
4
O2−通过时，电子转移2mol，故D错误。答案选A。
原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C
10.【答案】B
正确；D．CHCHCHCH 和CHCH(CH) 的分子式相同，均为C H ，而结构式不同，二者互为同分异
3 2 2 3 3 3 2 4 10
【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的某种核素无中子，则X为氢
构体，D正确。答案选B。
(H)；Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为氧(O)；Y、Z、M同周期且相邻，则Y为氮
5.【答案】D
(N)，M为氟(F)；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为硅(Si)，X、Y、Z、M、W分
【解析】A．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解
别为H、N、O、F、Si。A．X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si，氢原子位于第一周期，原子半径最小，
产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确；B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖
N、O、F位于第二周期，半径逐渐减小，硅位于第三周期，五种元素中原子半径最大，原子半径：W＞Y
中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C．氨气和氯化氢混合发生反应
＞M＞Z＞X，故A错误；B．X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成的化合物如果为NH NO ，存在离
生成氯化铵固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明 4 3
子键，故B正确；C．由W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，硅原子和氧原子之间存在共价键，二
氨气与HCl极易挥发，故C正确；D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，硫化钠有可能被氧
氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子里存在共价键，结构与二氧化碳不相似，故C错误；D．H
化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错
分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，F的非金属性最强，所以稳定性最好的是HF，虽然HO、HF
误；故选D。 2
分子间都能形成氢键，但常温下HO呈液态，而HF呈气态，所以沸点HO＞HF，故D错误；答案选
6.【答案】D 2 2
B。
【解析】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离11.【答案】A
【解析】A．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量
的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；C．石蜡油分解产生的气体
具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；D．乙装置中催
化剂MnO 与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集
2 （3）S2−＞Cl−＞Na+
中，D说法正确。
（4）ab
12.【答案】C
（5）CH D
4
【解析】A．由结构简式可知分子为C H O，选项A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三
7 10 5 【解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为
种官能团，选项B正确；C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2mol NaOH溶液
H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4
反应，选项C不正确；D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，选项D正确。
个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与
13.【答案】A
氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三
【解析】A．有机高分子物质大部分都是加聚所得，故A正确；B．葡萄糖属于单糖，不发生水解，故
周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠
B不正确；C．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，故C不正确；D．沼气属于二次能源，属于可再
生能源，故D不正确；故选答案A。
14.【答案】B
元素，故F为S元素。(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是 ；(2)E F为NaS，是离
2 2
【解析】B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH+3Cl CHCl +3HCl，反应物所有原子未全部转化
4 2 3
子 化 合 物 ， 用 电 子 式 表 示 EF 的 形 成 过 程 为
为目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选B。 2
15.【答案】D
【解析】A．条件 b 从开始到 40min Cl 的平均反应速率为
2
=0.0100mol·L−1·min−1，故A正确；B．实验a、b相比较，起始状态和平衡状态相同，但实验b达到平衡
的时间短，反应速率快，可能使用了催化剂，平衡没有移动，故B正确；C．条件c从开始到45min，
PCl 的转化率为 ×100%=20%，故C正确；D．对比a、c曲线，起始状态不
3
(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2−、
同，a中气体的浓度大于c，温度也不同，a中的温度高于c，不能说明反应速率与温度的关系，故D错
Cl−具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2−＞Cl−＞Na+；
误；故选D。
(4)a．将单质钠投入到CuSO 溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO 反应生成
4 4
Cu(OH) 蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b．C的气态氢化物氨
2
16.【答案】（1）
气通入AlCl 溶液，发生反应：AlCl+3NH∙H O=Al(OH) ↓+3NHCl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)
3 3 3 2 3 4 3
不溶解，故不正确；c．Cl 通入到NaBr溶液中充分反应，Cl 置换出NaBr中的Br ，加入四氯化碳，振
2 2 2
（2）
荡，静置，由于Br 易溶于CCl ，则CCl 层变为橙色，CCl 比水的密度大，在下层，故正确；d．B的最高
2 4 4 4
价氧化物CO 通入到NaSiO 溶液中产生HSiO 白色沉淀，故正确；故选ab；(5)A与B形成的10电
2 2 3 2 3
子分子的化学式为CH；CH 与Cl 在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、
4 4 2二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶
化而变化时，说明平衡，故D正确；故选：BCD。(3)平衡时CO 的转化率为 ；
2
于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于
水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。
(4)∆c(H )=3∆c(CO)=2.25mol/L ， 则 平 衡 时 H 的 浓 度 为 3-2.25=0.75mol/L ， H(g) 的 质 量
2 2 2 2
17.【答案】（1）CHBrCHBr 羧基 裂解 m=cVM=0.75mol/L×1L×2g/mol=1.5g，平衡时CO(g)质量为m=cVM=0.25 mol/L×1L×44g/mol=11g，则
2 2 2
质量比为11∶1.5=22∶3；(5)第9分钟时反应达平衡，则v (CHOH)=
（2）①② 逆 3
v (CHOH)，第3分钟时甲醇的反应物浓度比第9分钟时的大，则v (CHOH)>v (CHOH)。
正 3 正 3 逆 3
（3）
19.【答案】（1）BC CO+2H+=H O+CO↑ OH−+H+=H O
2 2 2
（4）饱和碳酸钠溶液 分液 （2）CaO或石灰乳 Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
【解析】D是石油化工发展水平的标志，则D为CH=CH ，A、B、E是家庭中常见的有机物，D通过 （3）2Br−+Cl=Br +2Cl− SO +Br +2H O=HSO +2HBr
2 2 2 2 2 2 2 2 4
加聚反应得到常见的高分子材料E为聚乙烯；D与水发生加成反应生成A为C HOH，乙醇被酸性高 3Br +6Na CO+3H O=5NaBr+NaBrO +6NaHCO
2 5 2 2 3 2 3 3
锰酸钾氧化生成B为CH 3 COOH，乙酸与乙醇发生转化反应生成C为CH 3 COOCH 2 CH 3 ，乙醇发生催 【解析】(1)①粗盐精制过程1，加入Na 2 CO 3 除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl 2 溶液
化氧化生成F为CH 3 CHO，由操作⑧可知，为石油分馏，重油裂解得到乙烯。(1)G是乙烯和溴水发生 除去SO，同时需要Na 2 CO 3 溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl 2 溶液后再加Na 2 CO 3 溶液，加入试剂
的顺序是NaOH溶液、BaCl 溶液、NaCO 溶液，或BaCl 溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液，选BC；②加
2 2 3 2 2 3
加成反应生成的，其结构简式为CHBrCHBr；高分子材料E是聚乙烯，其链节是 ；产
2 2 入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应 CO+2H+=H O+CO↑、剩余的氢氧化钠和盐酸反应 H+
2 2
物B为CH 3 COOH，官能团名称为羧基；操作⑦得到乙烯，名称为裂解。(2)根据以上分析可知反应 +OH−=H 2 O；(2)过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化
①～⑥中属于取代反应的是①②。(3)反应④是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为 镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子；稀盐酸溶解氢氧化镁固体可以得到氯化镁溶液，离子方程式
为Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O；(3)①海水中的Br−被Cl 氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br−
2 2 2
。(4)用乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，含有蒸发出的乙
+Cl=Br +2Cl−；②吸收塔中SO 和Br 反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO 和Br 的系数之比为
2 2 2 2 2 2
酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液除去，再通过分液可以得到较纯的乙酸乙酯。 1∶1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr；③根据得失电子守恒、元素守
恒配平NaCO 溶液吸收吹出的Br 的化学方程式为：3Br +6Na CO+3H O=5
2 3 2 2 2 3 2
18.【答案】（1）
NaBr+NaBrO +6NaHCO。
3 3
（2）BCD
20.【答案】（1）氯气
（3）75%
（2）
（4）22∶3
（5）＞
（3）饱和食盐水 氯气与水反应也会生成氯离子 a
【解析】(1)由图像知 ；(2)A．由图可知反 【解析】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是
应中CO 与CHOH的物质的量浓度之比为1∶1时，反应物的浓度还在变化，并未达到平衡状态，故 ；(2)在装置C浓硫酸与NaSO 发生复分解反应产
2 3 2 4
A错误；B．该反应前后气体分子数不相等，在恒温密闭容器中，压强和物质的量成正比，则混合气体
的压强不变时，反应平衡，故B正确；C．单位时间内生成3mol H 指逆反应方向，生成1mol CHOH 生SO ，该反应的化学方程式是 ；(3)②制备氯气中含有氯化氢和
2 3 2
指正反应方向，则两者速率相等，反应平衡，故C正确；D．该反应前后气体分子数不相等，即混合气
水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl 中混有的杂质是HCl，需要在A、B
2
体的物质的量在变化，密闭容器中气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变
间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；②丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl 和水反应也会生成Cl−；③SO 被Cl 氧化为HSO ，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发
2 2 2 2 4
生了反应，丁同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发
生反应，a．BaCl 溶液可以检验SO存在，证明SO 和Cl 发生了反应，a正确；b．Ba(OH) 和SO 反应
2 2 2 2 2
生成BaSO 沉淀，不能说明SO 和Cl 发生反应，b错误；c．无论氯气与SO 是否发生反应，二者溶于
3 2 2 2
水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO 与Cl 是否反应，c错误；故合
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理选项是a；④SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是：SO +Cl+2H O=2HCl+
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HSO 。
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