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选择性必修1 第一章 第二节 反应热的计算 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。
2HO(l)===2H (g)＋O(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
2 2 2
C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
2 2
则反应C(s)＋O(g)===CO(g)的反应热为( )
2
A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1
2． 白磷在氧气中燃烧的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A．ΔH 是白磷的燃烧热
1
B． 图示中ΔH = ΔH＋ΔH
3 1 2
C．+3价磷的氧化物被氧化是吸热反应
D．1 mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为ΔH
3
3． 在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①HS(g)＋O(g)==SO (g)＋HO(g) ΔH
2 2 2 2 1
②2HS(g)＋SO (g)== S(g)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 2 2
③HS(g)＋O(g) ==S(g)＋HO(g) ΔH
2 2 2 3
④2S(g) == S(g) ΔH，则ΔH 的正确表达式为( )
2 4 4
A．ΔH＝(ΔH＋ΔH－3ΔH) B．ΔH＝(3ΔH－ΔH－ΔH)
4 1 2 3 4 3 1 2
C．ΔH＝(ΔH＋ΔH－3ΔH) D．ΔH＝(ΔH－ΔH－3ΔH)
4 1 2 3 4 1 2 3
4． 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H(g)＋O(g)==HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
2 2 2 1
②H(g)==H(l) ΔH＝－0.92kJ·mol-1
2 2 2
③O(g)==O(l)ΔH＝－6.84 kJ·mol-1
2 2 3
④HO(l)==HO(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
2 2 4
则反应H(l)＋O(l)==HO(g)的反应热ΔH为( )
2 2 2
A．+237.46 kJ·mol-1 B．－474.92 kJ·mol-1
C．－118.73 kJ·mol-1 D．－237.46 kJ·mol-1
5． 已知：△(g)＋H(g)→CH CHCH(g) ΔH＝－157 kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2
2 3 2 3
092 kJ·mol－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2 220 kJ·mol－1,1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH
＝＋44 kJ·mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为( )
A．－658 B．－482 C．－329 D．－285
6． Li/Li O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．ΔH<0
3
1
学科网（北京）股份有限公司B．ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH
3 4 5 6
C．ΔH>ΔH
6 5
D．ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝0
1 2 3 4 5 6
7． 肼(N H)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
2 4
反应Ⅰ：3NH(g) == N(g)＋4NH (g) ΔH (200 ℃)＝－32.9 kJ·mol-1
2 4 2 3 1
反应Ⅱ：NH(g)＋H(g) == 2NH (g) ΔH (200 ℃)＝－41.8 kJ·mol-1
2 4 2 3 2
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 mol N H(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N (g)和4 mol NH (g)中的化学键释
2 4 2 3
放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为NH(g)==N(g)＋2H(g) ΔH＝＋50.7
2 4 2 2
kJ·mol-1
8． 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主
要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
HO中 O 中 H 中H HO 中 HO 中
2 2 2 2 2 2 2
化学键
H—O O==O —H O—O O—H
键能/(kJ·mol－1) 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是( )
A．总反应为2HO=====2H↑＋O↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量
2 2 2
C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
9． 一定条件下，在水溶液中1 mol ClO(x＝0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法
错误的是( )
2
学科网（北京）股份有限公司A．上述离子中结合H能力最强的是E
B．上述离子中最稳定的是A
C．C→B＋D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq) ΔH＝－76 kJ·mol－1
D．B→A＋D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
10．如图是金属镁和卤素单质(X )反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
2
A．热稳定性：MgF 0，A项
2 3
错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系可知，
6
学科网（北京）股份有限公司ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH，B、D两项错误；ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH，ΔH>0，
1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1
ΔH>0，ΔH>0，ΔH>0，所以ΔH>ΔH，C项正确。
2 3 4 6 5
7.答案 A
解析：过程②是NH 在催化剂作用下分解生成N 和H，根据盖斯定律，由反应Ⅰ－3×反应Ⅱ，得：
3 2 2
2NH (g) == N(g)＋3H(g) ΔH＝ΔH－3ΔH＝(－32.9＋3×41.8)kJ·mol-1＝＋92.5 kJ·mol-1，故过程②
3 2 2 1 2
是吸热反应，A错误；反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，B正确；放热反应中，反应物的
化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，C正确；根据盖斯定律，由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ，
得：NH(g) ==N(g)＋2H(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol-1，D正确。
2 4 2 2
8.答案 D
解析 由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化学方程
式为2HO=====2H↑＋O↑，故A正确；过程Ⅰ为2 mol H O分子变成2 mol氢原子和2 mol羟基的
2 2 2 2
过程，吸收的能量为463 kJ·mol－1×2 mol＝926 kJ，故B正确；过程Ⅱ为
2 mol氢原子和2 mol羟基生成1 mol氢气和1 mol过氧化氢，放出的能量为436 kJ＋138 kJ＝574
kJ，故C正确；过程Ⅲ为1 mol过氧化氢生成1 mol氧气和1 mol氢气，吸收的能量为463 kJ×2＋
138 kJ＝1 064 kJ，放出的能量为496 kJ＋436 kJ＝932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸
热反应，故D错误。
9.答案 A
解析：酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是ClO，HClO 是最强的无机酸，
4
酸根离子结合氢离子能力最弱，错误；B项，据能量越低越稳定原理知，A最稳定，正确；C项，
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝(64＋60－2×100)kJ·mol－1＝－76 kJ·mol－1，所以C―→B
＋D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq) ΔH＝－76 kJ·mol－1，正确；D项，
3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)的ΔH＝(0＋64－3×60)kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以反应物的键
能之和小于生成物的键能之和，D正确。
10.答案 D
解析 物质的能量越低，其稳定性越强，根据图示可知，物质的稳定性：MgF ＞MgCl ＞MgBr ＞
2 2 2
MgI ，A项错误；未指明气体所处的状态，无法计算F(g)的物质的量，因此不能计算反应放出的热
2 2
量，B项错误；工业上可由电解熔融MgCl 冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量，C项错误；根据
2
图示可知①MgCl (s)===Mg(s)＋Cl(g) ΔH＝＋641 kJ·mol－1，②MgBr (s)===Mg(s)＋Br (g) ΔH＝
2 2 2 2
＋524 kJ·mol－1，由②－①可得MgBr (s)＋Cl(g)===MgCl (s)＋Br (g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，物质由
2 2 2 2
气态变为液态，会放出热量，所以MgBr (s)＋Cl(g)===MgCl (s)＋Br (l) ΔH<－117 kJ·mol－1，D项
2 2 2 2
正确。
11. 答案：(1)吸热反应 否
(2)2CO(g)＋O(g)===2CO (g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 －283
2 2
(3)－394
解析：(1)反应Ⅰ的ΔH>0，故反应为吸热反应；通过反应Ⅰ只能判断反应物总能量低于生成物总能
1
量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。
(2)由图可知2CO(g)＋O(g)===2CO (g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝×(－566
2 2
7
学科网（北京）股份有限公司kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1。
(3)利用盖斯定律将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标热化学方程式，其ΔH＝(－175.6－218.4)kJ·mol
－1＝－394 kJ·mol－1。
12.答案：(1)SO ＋I＋2HO===4H＋＋2I－＋SO
2 2 2
(2)2HI(g) ===I (g)＋H(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
2 2
(3)8H S=====8H＋S
2 2 8
解析：(1)由图可知，“Bunsen反应”的反应物为SO 、I 、HO，生成物为HI和HSO ，离子方程
2 2 2 2 4
式为SO ＋I ＋2HO===4H＋＋SO＋2I－。(2)ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，故该反应的热化
2 2 2
学方程式为2HI(g)I (g)＋H(g) ΔH＝(298.7×2－152.7－436.0)kJ·mol－1＝＋8.7 kJ·mol－1。(3)由
2 2
图可知，反应物HS最终转化成了H 和S，则循环过程的总反应为8HS=====8H＋S。
2 2 8 2 2 8
13.答案：(1)减小 不变 NO (g)＋CO(g)===CO (g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
2 2
(2)CH OH(g)＋O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
3 2 2 2
(3)CH OH(l)＋O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
3 2 2
解析：(1)观察图像，E 为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是 ΔH不变；1 mol
1
NO (g)和1 mol CO(g)反应生成CO 和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的
2 2
热化学方程式为NO (g)＋CO(g)===CO (g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。
2 2
(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋
③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。
(3)根据盖斯定律，由(①－②＋③×4)×得CHOH(l)＋O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－442.8
3 2 2
kJ·mol－1。
14．答案： (1)CHOH(l)＋O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－726.4 kJ·mol-1
3 2 2 2
(2)＞
(3)
解析：(1)5 g液态CHOH在氧气中充分燃烧生成CO 气体和液态水时放出113.5 kJ热量，故32 g即
3 2
1 mol液态CHOH在氧气中充分燃烧生成CO 气体和液态水时放出×113.5 kJ＝726.4 kJ热量，则表
3 2
示甲醇燃烧热的热化学方程式为CHOH(l)＋O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－726.4 kJ·mol-1。
3 2 2 2
(2)将两个热化学方程式进行比较，由于HO由气态变成液态放出热量，故ΔH ＞ΔH ，则a
2 1 2
＞b。
(3)根据题意可知蒸发1 mol H O(l)需要吸收的能量为44 kJ，因此6 mol H O(g)变成液态水需
2 2
要放出的能量为6×44 kJ。根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能可知，在反应 4NH (g)＋
3
5O(g)===4NO(g)＋6HO(l) ΔH＝－x kJ＝4a kJ＋5b kJ－4z kJ－6d kJ－6×44 kJ，解得z＝。
2 2
15.答案：Ⅰ.(1)2H (g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(合理即可)
2 2 2
(2)462.9
Ⅱ.(1)CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
(2)CH (g)＋2HO(g)===CO (g)＋4H(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
4 2 2 2
8
学科网（北京）股份有限公司(3)H、O(或氢原子、氧原子) H
2
解析：Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2 可得 2H(g)＋
2
O(g)===2H O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1－184 kJ·mol－1×2＝－483.6 kJ·mol－1。(2)反应2H(g)＋
2 2 2
O(g)===2H O(g)发生过程中断裂2 mol H—H和1 mol O===O，形成4 mol H—O，则2E(H—H)＋
2 2
E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJ·mol－1，则E(H—O)＝ kJ·mol－1＝462.9 kJ·mol－1，即断开1 mol
H—O所需能量为462.9 kJ。
Ⅱ.(1)由 CH 的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为 CH(g)＋
4 4
2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH(g)
2 2 2 4
＋2HO(g)===CO (g)＋4H(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。(3)观察图像信息知，高温时水先分解生成
2 2 2
H、O，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，
2 2
B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。
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学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
