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课时作业
A篇·知识对点训练
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．在反应3Mg＋N =====Mg N 中N 作氧化剂
2 3 2 2
答案 C
解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件
下，能跟氧气反应。
2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不
正确的是( )
A．不溶于水
B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C．常温下能与氧气化合
D．红棕色气体
答案 D
解析 NO为无色不溶于水的气体，D错误。
3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
答案 B
解析 A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的 NO也是大气
污染物之一；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，
能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故B符合题意。
4．四支试管中分别充满 NO、SO 、NO 、Cl 中的一种，把它们分别倒立于
2 2 2
盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO 的是( )
2
答案 B
解析 NO不溶于水，对应D项；SO 易溶于水，对应A项；NO 与水发生
2 2
反应3NO ＋H O===2HNO ＋NO，试管剩余的气体，对应B项；根据化学方程
2 2 3
式Cl ＋H O===HCl＋HClO和2HClO=====2HCl＋O ↑可知，充分反应后剩余
2 2 2
的气体是O ，且Cl 与O 之间满足关系式2Cl ～O ，对应C项。
2 2 2 2 2
5．一定条件下，将等体积的NO 和O 的混合气体置于试管并将该试管倒置
2 2
于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )
A. B. C. D.
答案 D
解析 根据4NO ＋O ＋2H O===4HNO 可知，O 过量。设NO 和O 的体积
2 2 2 3 2 2 2
各1 L，则1 L NO 消耗O L，剩余O L，所以＝。
2 2 2
6．将盛有N 和NO 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试
2 2
管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N 和NO 的体积比是(
2 2
)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
答案 C
解析 设NO 的体积为x，N 的体积为(1－x)，由题意结合化学方程式3NO
2 2 2＋H O===2HNO ＋NO，可得x＋(1－x)＝，x＝，1－x＝，N 和NO 的体积比为
2 3 2 2
1∶3。
7．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO 的混合气体，将其倒立在水槽
2
里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合
成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是( )
A．总反应可能为NO＋NO ＋O ＋H O===2HNO
2 2 2 3
B．总反应可能为4NO＋8NO ＋5O ＋6H O===
2 2 2
12HNO
3
C．生成HNO 的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
3
D．生成HNO 的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
3
答案 B
解析 根据得失电子守恒知：3n(NO)＋n(NO )＝4n(O )，解得 n(NO)＝0.01
2 2
mol，n(NO )＝0.02 mol，则总反应为 4NO＋8NO ＋5O ＋6H O===12HNO 。
2 2 2 2 3
V(NO ＋NO)∶V(O )＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO ，故所得溶液
2 2 3
的体积与溶解的NO 、NO体积相等，故浓度为[V(NO ＋NO)÷22.4]÷V ＝ mol·L
2 2 瓶
－1≈0.045 mol·L－1。
8．将盛有12 mL NO 和O 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
2 2
还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O 的体积和剩余的2 mL气体可能分别
2
是( )
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O
2
C．3.5 mL，O D．4 mL，NO
2
答案 A
解析 解题依据的化学反应原理为 4NO ＋O ＋2H O===4HNO 3NO ＋
2 2 2 3 2
H O===2HNO ＋NO
2 3
设O 的体积为x。剩余的气体有两种可能：①若剩O ，则V ＝x－(12 mL－
2 2 剩x)＝2 mL，解得x＝4 mL，B、C不正确。②若剩NO，则V ＝[(12 mL－x)－4x]
剩
＝2 mL，解得x＝1.2 mL，D不正确。
9．为了探究气态氧化物(SO 、NO )的性质，某同学设计了一组实验：
2 2
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分
别缓慢通入适量O 或Cl ，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气
2 2
瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。
(1)写出装置B中反应的离子方程式：________________。
(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置A的集气瓶中所
得溶液溶质的物质的量浓度为________。(假设瓶内液体不扩散)
(3)通入氧气前在 C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是
______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________________，写
出反应的总化学方程式：_______________________。
答案 (1)Cl ＋SO ＋2H O===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2
(2) mol·L－1
(3)溶液呈浅红色 溶液红色加深 2SO ＋O ＋2H O===2H SO
2 2 2 2 4
解析 NO 和O ，SO 和Cl 按一定比例可完全溶解于水中形成溶液 4NO ＋
2 2 2 2 2
O ＋2H O===4HNO ，SO ＋Cl ＋2H O===2HCl＋H SO ，而 SO 溶于水只有部
2 2 3 2 2 2 2 4 2
分SO 与水反应SO ＋H OH SO ，很少量的H SO 消耗很少量的O 2H SO ＋
2 2 2 2 3 2 3 2, 2 3
O ===2H SO 。
2 2 4
(2)设充满NO 的集气瓶容积为V L，n(NO )＝＝ mol，倒置于水槽中通入O
2 2 2
形成 mol HNO ，溶液体积也为 V L，故集气瓶中 HNO 浓度为：c(HNO )＝＝
3 3 3mol·L－1。
(3)H SO 是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H SO 被氧化
2 3 2 3
为 H SO ，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为 2SO ＋O ＋
2 4 2 2
2H O===2H SO 。
2 2 4
B篇·综合提升训练
10．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )
→→→
A．碳 B．氮 C．硫 D．铝
答案 D
解析 A项，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反应生成酸，
正确；B项，氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反应时生成
硝酸，正确；C项，硫和氧气反应生成二氧化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，
再和水反应生成硫酸，正确；D项，铝的氧化物只有氧化铝，错误。
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO ，它们都是大气的重要污染物。
2
已知某厂排放的尾气中NO、NO 的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理
2
该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的
化合价为( )
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
答案 C
解析 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO 在NaOH溶液中发
2
生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知 x－2＝4－x，
解得x＝3。
12．某混合气体中可能含有Cl 、O 、SO 、NO、NO 中的两种或多种。现
2 2 2 2
将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO 和NO
2
B．肯定没有Cl 、O 和NO
2 2
C．可能有Cl 和O
2 2
D．肯定只有NO
答案 A
解析 由题意可知，混合气体无色，故无Cl (黄绿色)、NO (红棕色)；能使
2 2
品红溶液褪色，说明有SO ；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生
2
了NO ，进而说明原混合气体中有NO，故无O 。
2 2
13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH ，发生
3
反应NO ＋NH ―→N ＋H O。现有NO、NO 的混合气体3 L，用同温同压下3.5
x 3 2 2 2
L NH 使其恰好完全转化为 N ，则混合气体中NO、NO 的物质的量之比为(
3 2 2
)
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4
答案 B
解析 在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中 NO、NO 的
2
物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝3。根据得失电子守恒可知2x＋4y＝
3.5×3，解得x＝0.75、y＝2.25，因此混合气体中 NO、NO 的物质的量之比为
2
1∶3。
14．在一定条件下，将6体积的NO 和一定体积的NO置于试管中，并将试
2
管倒置于水中，当通入 4.5体积的O 充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO
2
体积可能为( )
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积
⑤2体积
A．③ B．⑤
C．④或⑤ D．②或⑤
答案 C解析 本题的关键在于理解剩余的 1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可
能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了 1.5体积
氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为 4体积＋1.5体积
＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为 1.5体积，所
以一氧化氮的体积是2体积。
15．以下是氮循环的一部分：
(1)NO 的颜色是________。
2
(2)反应①的化学方程式是_______。
(3)NO 易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。
2
(4)化合物A的化学式是________。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应：2NO＋
2CO=====2CO ＋N 。当生成2 mol N 时，被还原的NO为________mol。
2 2 2
答案 (1)红棕色 (2)N ＋O =====2NO (3)NO
2 2 2
(4)HNO (5)4
3
解析 (2)反应①是 N 和 O 在放电条件下的反应，化学方程式是 N ＋
2 2 2
O =====2NO。
2
(3)NO 易溶于水，发生的反应是3NO ＋H O===2HNO ＋NO。该反应中NO
2 2 2 3 2
的氮元素化合价既有降低又有升高，NO 既是氧化剂又是还原剂。
2
(4)由3NO ＋H O===2HNO ＋NO知A的化学式是HNO 。
2 2 3 3
(5)从2NO＋2CO=====2CO ＋N 看出NO和N 的物质的量比为2∶1，则生
2 2 2成2 mol N 时反应的NO为4 mol且全部作氧化剂被还原。
2
16．已知 NO 不溶于水，NO 易溶于水，且与水发生反应 3NO ＋
2 2
H O===2HNO ＋NO。把盛有48 mL NO和NO 混合气体的容器倒置于水中(保持
2 3 2
同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
(1)原混合气中，NO是________mL，NO 是________mL。
2
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O ，待液面稳定后，反应后容器内
2
剩余气体体积为________mL。
(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O ，待液面稳定后，反应后容器
2
内剩余气体体积为________mL。
(4)若在原48 mL NO、NO 中，通入________mL O 再倒置于水中，气体会全
2 2
部被吸收。
答案 (1)12 36 (2)16 (3)6 (4)18
解析 (1)设NO 的体积为x，
2
3NO ＋H O===2HNO ＋NO 体积差
2 2 3
3 1 2
x (48－24) mL
x＝36 mL
V(NO)＝(48－36) mL＝12 mL。
(2)由4NO＋3O ＋2H O===4HNO
2 2 3
4 3
耗 8 mL 6 mL
容器内剩余气体为NO，体积为24 mL－8 mL＝16 mL。
(3)由4NO～3O 知，24 mL NO只需消耗18 mL的O ，所以反应后容器内剩
2 2
余O 为24 mL－18 mL＝6 mL。
2
(4)由4NO ＋ 3O ＋2H O===4HNO
2 2 34 3
12 mL 9 mL
4NO ＋O ＋2H O===4HNO
2 2 2 3
4 1
36 mL 9 mL
可知，通入18 mL O ，可使容器内气体全部被H O吸收。
2 2
