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高二开学考化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列应用的物质属于新型无机非金属材料的是
A. 铁磁流体液态机器人中的磁铁 B. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙
的
C. 空间站 太阳能电池板使用的砷化镓 D. 氢液化系统的液氢
2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是
物
品
选 B．新石器时代鸡
A．电脑芯片 C．飞机外壳 D．国旗
项 形陶壶
A. A B. B C. C D. D
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式：
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸
易商品中主要成分属于糖类的是
A. 泰国大米 B. 中国玛瑙 C. 新西兰奶粉 D. 巴基斯坦骆驼皮灯
5. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率
的是
A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装
C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层
学科网（北京）股份有限公司电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
W
X Y Z
A. W的单质可供给呼吸 B. X的单质在空气中一定易自燃
C. 简单离子半径：Y<Z D. W、X、Y、Z均为非金属元素
7. 下列物质中，含有离子键的是
A. O B. HO C. HCl D. NaOH
2 2
8. 将 和 （气）的混合物通入 溶液中，其结果是
A. 生成 和 两种沉淀 B. 两种气体都不反应，从溶液中逸出
C. 只有 沉淀生成， 从溶液中逸出 D. 生成 沉淀， 从溶液中逸出
9. 下列有关说法错误的是
A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C. FeCl 可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关
3
10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4
.
B 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol
C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
学科网（北京）股份有限公司11. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 可以发生取代反应和加聚反应
C. 能与 溶液反应放出
D. 该有机物最多可消耗
12. 实验小组用过量 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的
是
A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入 滤渣
C. 用 溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性：
13. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应
14. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A. 分子式是
B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO 溶液褪色
4
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
二、非选择题
15. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是 ，以及 和
的
等)制备白口铁 流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有 。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。
②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是 和 ，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
④加 时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下 气体；再加入过量 溶液，最
学科网（北京）股份有限公司后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到 固体，该白口铁样品中铁的质量为_______ (结果保留一位小数)。
16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题；
（1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。
（2）步骤(1)中的 是一种黄绿色气体， 为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。
（3）检验某 溶液中是否混有 的方法是_______。
（4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
（5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。
（6）工业上从卤水中获取 用石灰乳而不用 的原因是：_______。
（7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。
17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、
b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，
乙醛的沸点为 乙酸的沸点为
回答下列问题：
（1）实验室常用 快速制备氧气，写出 的结构式：___________。
（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程
式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解
释其原因：___________。
学科网（北京）股份有限公司（3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。
（4）C中的实验现象是___________。
（5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质 要除去乙醛中的
，可采取的方法为___________。
（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
的
c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应 乙醇
18. 利用工业废气 或 和 在一定条件下可制备甲醇燃料。
I． 和 在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。
（1）由图中信息可知反应 为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生
成 ，产生的能量变化为___________kJ。
（2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在 的恒容密闭容器中充入 和 一定条件下发生反应：
测得 和 物质的量的变化如图所示。
学科网（北京）股份有限公司①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 __________
②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。
A． 和 三种物质的浓度之比为
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C． 的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗 ，同时消耗
E．每生成 ，同时有 键断裂
II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应： 在 恒容密闭容器中
充入反应物[起始时： ]，某时刻，测得 的转化率为 。
（3）此时， 的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。
（4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为 。某时刻，测得 的转化率为 ，
此时容器体积为 ，则 =___________。
III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
学科网（北京）股份有限公司的
（5）该电池工作时，b极 电极反应式为___________；当 完全反应时，有___________ 电子发生转
移。
CBCAD DDCBA BDCD
15 （ 1 ） A （ 2 ） ① . 提 高 浸 取 速 率 ② . ③.
④. ⑤. 置换反应 ⑥.
28.0
16（1）蒸馏法、反渗透法
（2） ①. ②. 2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH-
2 2 2
（3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子
（4）3Br +3Na CO 5NaBr+NaBrO +3CO ↑
2 2 3 3 2
（5）5Br-+ +6H+=3Br +3H O
2 2
（6）氢氧化钠价格贵，成本高
（7）MgCl (熔融) Mg+Cl ↑
2 2
17（1）H—O—O—H
（2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，
又被还原成红色的铜
（3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集
学科网（北京）股份有限公司（4）无水硫酸铜变为蓝
（5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏
（6）a
18（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. ②. ACD
（3）
（4）
（5） ①. ②.
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