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南充⾼中⾼ 2024 级⾼⼆上学期第⼀次⽉考 6．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是
A．增⼤压强⼀定能加快化学反应速率
化 学 试 题 B．使⽤催化剂，使反应的活化能升⾼，反应速率加快
C．减⼩反应物的质量可以减少活化分⼦数，从⽽减⼩化学反应速率
（时间：75分钟 总分：100分 命审题⼈：⻢永⽣ 谢国春 ） D．升⾼温度，活化分⼦百分数增⼤，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
考考考⽣⽣⽣注注注意意意：：：1．答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 7．⼯业废⽓中的氮氧化物是重要的污染源，有⼀种治理污染的⽅法是通⼊适量氨⽓将其还原为⽆
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将⾮选择题答案写在答题卡规定的 毒物质N 2和H 2 O，NH 3还原NO的热化学⽅程式为
位置上，在试卷上作答，答案⽆效。 。
3．考试结束后，将答题卡交回。
已知：① ；
可能⽤到的相对原⼦质量：O-16 H-1 Fe-56 S-32 N-14 Na-23
⼀、选择题：本题共15⼩题，每题3分，共45分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题 ② ；
⽬要求的。
③ 。
1．下列过程中，化学反应速率的增⼤对⼈类有益处的是
下列关系式正确的是
A．⾦属腐蚀 B．⻝物的腐败 C．氨的合成 D．塑料⽼化
A． B．
2．⽔凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
C． D．
A．∆H>0,∆S<0 B．∆H<0,∆S>0 C．∆H<0,∆S<0 D．∆H>0,∆S>0
8．我国科研⼈员提出了由⼩分⼦X、Y转化为⾼附加值产品M的催化反应历程。该历程可⽤如下
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
示意图表示，下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2gO 3中含氧原⼦数为0.2N
A
B．标准状况下，2.24LSO 3含分⼦数为0.1N
A
C．含10.7gFe(OH) 3的胶体中，胶粒数⽬为0.1N
A
D．1molSO 2与⾜量O 2充分反应，⽣成SO 3的分⼦数为 N A
4．某反应由两步构成 ，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y⽣成M的总反应原⼦利⽤率为100%
C．反应过程中有C—H键的断裂和C—C键、O—H键的⽣成
D．X的空间结构为正四⾯体，Y的结构式为O—C—O、M为⼄醇（C
2
H
5
OH）
A．D⽐C稳定 9．下列说法中正确的是
B．两步反应均为吸热反应 A．平衡常数的⼤⼩与起始浓度有关
C． 的反应热 B． 值越⼤，反应物的转化率越⼩
D．反应 ⼀定需要加热才能发⽣ C． 值越⼤，反应进⾏的程度越⼤
5．下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
D．
A．⽯油的裂化 B．⻩铁矿煅烧 C．盐湖⽔晒盐 D．煤的⽓化
⾼2024级化学试卷 第1⻚ （共10⻚） ⾼2024级化学试卷 第2⻚ （共10⻚）10．⽬前，常利⽤催化技术将汽⻋尾⽓中NO和CO转化为CO 2和N 2。为研究不同条件下对该化学 A．平衡时CO 2的转化率为
反应的影响。某课题组按下表数据进⾏了实验探究。实验中使⽤了等质量的同种催化剂，测得CO B．该条件下，该反应的平衡常数
的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 C．反应开始和平衡时容器内压强之⽐为
D．若该反应在常温下能⾃发进⾏，则∆H对决定该反应的⾃发进⾏起主要影响作⽤
13．某化学科研⼩组研究在其他条件不变时，改变某⼀条件对化学平衡的影响，得到如下图像（图
中 表示压强， 表示温度，n表示物质的量）。下列结论正确的是
编号 T/℃ 催化剂的⽐表⾯积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
I． II．
Ⅲ 360 80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为280℃
B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增⼤催化剂的⽐表⾯积，该化学反应的反应速率增⼤
C．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为
D．该反应的反应热∆H<0
11．在催化剂作⽤下，以C 2 H 6、CO 2为原料合成C 2 H 4，其主要反应有：
III． IV．
反应I：
A．反应I：∆H>0，p
2
>p
1
B．反应II：∆H>0，T
1
>T
2
反应Ⅱ：
C．反应III：∆H<0，T
2
>T
1
D．反应IV：∆H>0，T
2
>T 1或∆H<0，T
1
>T
2
将体积⽐为1∶ 1的C 2 H 6、CO 2混合⽓体按⼀定流速通过催化反应管，测得C 2 H 6、CO 2的转化率随 14．为进⼀步体会氧化还原反应的规律，培养证据推理意识，某兴趣⼩组做了“碘钟实验”，其实验
温度变化的关系如图所示。
过程及反应原理如下：
已知:C 2 H 4的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示C 2 H 6的转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升⾼，C 2 H 4的选择性增⼤
①2H++2IO－
3
+5H
2
O
2
===I
2
+5O
2
↑+6H
2
O ②I
2
+5H
2
O
2
===2H++2IO－
3
+4H
2
O
C．720~800℃范围内，随温度的升⾼，出⼝处C 2 H 4及CH 4的量均增⼤
下列说法错误的是
D．其他条件不变，选⽤⾼效催化剂能提⾼平衡时C 2 H 4的产率
A．实验中淀粉的作⽤是做指示剂
12．某温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充⼊2molCO 2和3.5molH 2，发⽣反应：
B．溶液“⽆⾊→蓝⾊”过程中H 2 O 2被氧化
， 后反应达到平衡状态，测得⽣
C．溶液“蓝⾊→⽆⾊”是因为I 2发⽣了还原反应
成1molH
2
O。下列说法错误的是
D．颜⾊循环变化⼀段时间后会停⽌，不会⼀直持续下去
⾼2024级化学试卷 第3⻚ （共10⻚） ⾼2024级化学试卷 第4⻚ （共10⻚）15．在恒温恒容密闭容器中充⼊⼀定量W（g），发⽣如下反应：
Ⅰ： Ⅱ： ∆H<0，
反应Ⅱ速率⽅程分别 v =k c2（X）和v =k c（Z），其中 、 为该反应的速率常数。
正 正 逆 逆
测得c（W）的浓度随时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
①从实验装置上看，图中尚缺少⼀种玻璃仪器是 。
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 ……
②实验中要使⽤50mLNaOH溶液，⾄少需要称量NaOH固体 g。
③测得的实验数据如图：
下列说法正确的是
温度 起始温度 /℃
A．0～2min时，v（Y）=0.04mol·L-1·min-1
终⽌温度
温度差 /℃
B．升⾼温度， 减⼩， 增⼤,v 正 <v 逆 ，平衡逆向移动 实验 H 2 SO 4 NaOH 平均值 /℃
次数
C．反应Ⅱ平衡常数
1 26.2 26.0 26.1 30.1
D．若增⼤容器容积，平衡时W的转化率不变 2 27.0 27.4 27.2 33.3
⼆、⾮选择题：本题共4⼩题，共55分。 3 25.9 25.9 25.9 29.8
16．（13分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常⻅形式。按要求回答下列问题：
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（1）下列反应属于放热反应的是___________（填字⺟）。
0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 ，中和后⽣成的溶液
A．浓硫酸的稀释 B．Na与⽔反应
⽐热容c=4.18J/（g·℃）。则⽣成1mol⽔时的反应热 kJ·mol-1（取⼩数点
C． 与 反应 D．铝和稀硫酸反应
后⼀位）。
（2）⻓征系列部分⽕箭采⽤了肼（ ）作燃料， 与 有相似的化学性质，试回答下列
④⽤相同浓度和体积的氨⽔代替NaOH溶液进⾏上述实验，测得的中和热的数值会
问题：
（填“偏⼤”“偏⼩”或“⽆影响”）。
①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常⻅的键能数据：
17．（14分）CO 2催化加氢可以制HCOOH、CH 3 OH等，在减少CO 2排放的同时可⽣产出⾼附加值
化学键 N―H N≡N H―H
的化学品。涉及的反应有：
键能（kJ/mol） 386 946 a 反应Ⅰ：
已知：氮⽓与氢⽓反应⽣成2mol氨⽓时会放出92kJ热量。则a为 。 反应Ⅱ：
②⽕箭推进剂通常选择液态的H 2 O 2作氧化剂，混合后会产⽣⼤量的⽓体从⽽推动⽕箭升空， （1）在某催化剂作⽤下，CO 2催化加氢制CH 3 OH的反应历程如下:
试写出该反应的化学⽅程式 。
（3）在⼀定温度下的稀溶液中，酸与碱发⽣中和反应⽣成1molH
2
O，这时的反应热就是中和热。
30mL0.50mol/L硫酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进⾏中和反应，通
过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⾼2024级化学试卷 第5⻚ （共10⻚） ⾼2024级化学试卷 第6⻚ （共10⻚）18．（13分）⼆氧化氯（ClO 2）常温下为⽓态，是⼀种⾼效、安全的消毒杀菌剂，⼴泛应⽤于饮⽤⽔
处理、⻝品加⼯等领域。⼯业上可以利⽤亚氯酸钠（NaClO 2）与盐酸反应制备ClO 2，反应体系
中共有5种物质：NaClO 2、ClO 2、HCl、NaCl、H
2
O。回答下列问题：
（1）ClO 2中Cl元素的化合价为______；ClO 2能⽤于消毒杀菌，主要利⽤其______性。
（2）上述⼯业制备ClO 2的化学⽅程式为______________，其中还原产物是_______（填化学式），
氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为_______。
（3）某⼯⼚污⽔中含有CN－，现⽤ClO 2将其氧化，⽣成空⽓中常⻅的两种⽆毒⽓体，这两种⽓
体是_______。
（4）在碱性条件下，ClO 2类似于氯⽓可以发⽣歧化反应，⽣成相邻价态的盐类物质，则该反应
的离⼦⽅程式为______________；若反应中消耗1molClO 2，则转移电⼦的物质的量为
______mol。
19．（15分）氮的固定是⼏百年来科学家⼀直研究的课题。
该历程中的最⼤能垒（活化能）为 eV，对应步骤的反应为 。 （1）下表列举了不同温度下⼤⽓固氮和⼯业固氮的部分化学平衡常数K的值。
（2）下列叙述能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 （填标号）。
⼤⽓固氮 ⼯业固氮
A．H 2 O与CH 3 OH的物质的量之⽐为1∶ 1且保持不变 反应
B．3v（H 2）=v（CO 2）
C．单位时间内断裂3molH―H键，同时⽣成2molH―O键
温度/℃ 27 2000 25 400 450
D． 的体积分数在混合⽓体中保持不变
平衡常数K 0.1 0.507 0.152
E．恒温恒容条件下，混合⽓体的密度保持不变
F．恒温恒容条件下，混合⽓体的平均相对分⼦质量保持不变 ①分析数据可知：⼤⽓固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）T℃下，将1molCO 2和3molH 2通⼊容积为2L的恒容密闭容器中发⽣反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min， ②分析数据可知：⼈类不适合⼤规模模拟⼤⽓固氮的原因： 。
达到平衡状态，此时测得容器中 。0~5min ③下图是⼯业固氮反应达到平衡，混合⽓中 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中
内，v（H 2）= ，反应 Ⅰ 的平衡常数K= 。 L（ 、 ）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 （填“温度”或“压强”）；
（4）⼯业上也使⽤⽔煤⽓（CO与 的混合⽓体）转化成甲醇，反应为 （填“⼤于”“⼩于”或“等于”）原因是 。
。⼀定温度下，向⼀容积为2L的密闭容器内，充⼊0.3molCO
与0.4molH 2发⽣反应，平衡时，CO的转化率为50%。
①平衡时CH
3
OH的产率是 ；平衡后再加⼊1.0molCO后重新到达平衡，CO与
CH
3
OH的浓度⽐ （填“增⼤”“不变”或“减⼩”）。
②若以不同⽐例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H 2：0.2mol，CH
3
OH：
0.2mol，此时v（正） v（逆）（填“⼤于”“⼩于”或“等于”）。
（2）实验室模拟⼯业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充⼊1molN 2和3molH 2，反应混合物
中NH 3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中⼀条是经过⼀定时间反应后的曲线，
⾼2024级化学试卷 第7⻚ （共10⻚） ⾼2024级化学试卷 第8⻚ （共10⻚）另⼀条是平衡时的曲线。
①图中b点的转化率为 ；v（正） v（逆）（填“⼤于”“⼩于”或“等于”）。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式K
p
= MPa-2（⽤平衡分压代替平衡浓
度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，⽤含P的代数式表示，列式⽆需化简）
⾼2024级化学试卷 第9⻚ （共10⻚） ⾼2024级化学试卷 第10⻚ （共10⻚）
