第八章第一节自然资源的开发与利用跟踪训练2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册_E015高中全科试卷_化学试题_必修2_2.新版人教版高中化学试卷必修二_2.同步练习

第八章第一节自然资源的开发与利用选填专项--人教版 （2019）必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A． 、 均可通过化合反应制得 B． 、 与盐酸反应均生成一种盐和水 C． 与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 D．实验室保存 溶液时常加入少量铁粉 2．下列关于古籍中记载说法错误的是 A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B．制造“司母戊鼎”的青铜和狗头兽首铜像均属于合金 C．“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 D．“纷纷灿烂如星陨、赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验， 是化学变化 3．工业上可通过电解 生产金属钠，流程如下。有关说法错误的是 A．粗钠中含有金属钙 B．过程I发生的是置换反应 C．过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠 D．过程Ⅱ的化学方程式为： 4．以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的 是A．“氧化1”过程既可以用Cl，也可以用HO 2 2 2 B．“解脱”过程指在酸性条件下用NaSO 将I 还原为I-，离子方程式为I+SO 2 3 2 2 +2OH-=2I-+2SO +H O 2 C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化 5．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B．FeCl 溶液中混有FeCl 加入过量铁粉充分反应后过滤 2 3 C．Fe O 中混有Al O：加入足量NaOH溶液后过滤 2 3 2 3 D．NaHCO 固体中混有少量NaCO：加入适量稀盐酸 3 2 3 6．下列物质的用途错误的是 A．Ti—Fe合金用作储氢材料 B．氧化亚铁用作红色颜料 C．14C用于测定文物的年代 D．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 7．下列说法正确的是 A．“新冠”变异病毒“奥密克戎”中不可能含有氮元素 B．纤维二糖(C H O )属于天然高分子化合物 12 22 11 C．医疗上用的“钡餐”和漂白粉的有效成分均属于盐类 D．工业上可通过石油的蒸馏生产苯、甲苯等芳香烃 8．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是 A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可用于防腐、上色 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．纳米级二氧化硅可用于制计算机芯片 D．通过石油的分馏可得到乙烯等化工原料 9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制取镁：海水 Mg 试卷第2页，共3页C．制溴：浓缩海水 HBr溶液 D．制碘：干海带 浸出液 碘水 10． 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成 的是 A． 马踏飞燕 B． 曜变天目茶碗 C． 甲骨文 D． 千里江山图 11．下列说法正确的是 A．鉴别 和 溶液：分别加新制氯水后，用 萃取 B．向某黄色溶液中加入淀粉- 溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含 C．用 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 D．某浅黄色的溴水，加入 振荡静置后，上层显橙红色 12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．D． 13．海水晒盐后精制得到 ；氯碱工业电解饱和 溶液得到 和 ；向海 水晒盐得到的卤水中通 可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富 集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含 等 离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收 的离子反应方程式： D．控制温度在 左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 14．海水晒盐后精制得到 ；氯碱工业电解饱和 溶液得到 和 ；向海 水晒盐得到的卤水中通 可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富 集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达 到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的 试卷第4页，共3页尾气 15．我国科技工作者新研发出的一种Mg-Al合金具有硬度高，导热性好和电磁屏蔽性 优良的特点。下列说法错误的是 A．该合金的熔点高于金属镁的熔点 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．该合金可与稀盐酸发生反应 D．该合金有望用于制造手机外壳 二、填空题 16．回答下列问题 (1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式： ①漂白粉中的 能与空气中的 和水蒸气发生反应： _________________________。 ②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理： __________________________。 ③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液： __________________________。 (2)海水开发利用的部分过程如图所示： ④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是 _____________________________________ ⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是 ______________________ ⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 将其还原吸收，相关反应的化 学方程式是_______。 17．制水煤气_______。18．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 以及少量的 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全( )的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： “焙烧”中， 几乎不发生反应， 转化为相应的硫 酸盐。写出 转化为 的化学方程式：___________。 19．已知：5 +2 +2H+=I +5 +H O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I，可 2 2 2 能存在I－、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、 的实验 方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、NaSO 溶液) 3 2 3 ①取适量含碘废水用CCl 多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在； 4 ②______________________； ③另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加____________(填试剂和现象)。说 明废水中含有 ，否则说明废水中不含 。 20．冶炼金属常用以下几种方法： a．以C、CO或H 作还原剂还原； 2 试卷第6页，共3页b．利用铝热反应原理； c．电解法； d．热分解法。 (1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？ ①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属_______； ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______； ③Hg、Ag等不活泼金属_______； ④V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。 (2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而 有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。 有关数据如下表： 密度/(g·cm－ 熔点/℃ 沸点/℃ 3) Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1 413 2.165 KCl 770 1 500 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式是：KCl＋Na NaCl＋K。工业上制金属 钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？_______；其选择范围是_______。参考答案： 1．B 【详解】A． 可通过 和 发生化合反应得到， 可通过 与氧气 和水发生化合反应得到，故A正确； B． 与盐酸反应生成 和 两种盐，故B错误； C．铝粉具有强还原性，能与氧化铁反应置换出铁单质，可用焊接铁轨，故C正确； D．硫酸亚铁易被氧化，配置硫酸亚铁时加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，故D正确； 故选：B。 2．D 【详解】A．“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜 ，反应的离子方 程式为 ，故A正确； B．青铜是铜锡合金，狗头兽首铜像也是合金，故B正确； C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，通过多次锻炼使生铁中碳的含 量降低，达到钢的标准，故C正确； D．焰色试验是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，故D错误； 故选D。 3．B 【分析】电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，生成氯气、钠和钙；粗钠和过氧化钠发生反应 生成金属钠和氧化钙，据此回答。 【详解】A．根据分析知电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，在阳极发生氧化反应生成氯气， 阴极发生还原反应生成钠和钙，A正确； B．过程I发生的是分解反应，B错误； C．钠的熔点低，过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠，C正确； D．根据流程可知过程Ⅱ的化学方程式为： ，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．“氧化1”过程既可以用Cl，也可以用HO，原理分别为：2I-+Cl=2Cl-+I ， 2 2 2 2 2 2I-+H O+2H+=I +2H O，A正确； 2 2 2 2B．“解脱”过程指在酸性条件下用NaSO 将I 还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-， 2 3 2 故其离子方程式为I+SO +H O=2I-+SO +2H+，B错误； 2 2 C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富 集碘元素，C正确； D．由于I 在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl 中，且具有升华的性质， 2 4 故“提纯”过程是先萃取分液，得到I 单质的有机溶液(如苯或CCl )，然后再蒸馏得到粗 2 4 产品，再升华纯化，D正确； 故答案为：B。 5．D 【详解】A．铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铝粉中的铁粉，A 正确； B．氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，故可以用铁粉除去FeCl 溶液中混有FeCl ，B正 2 3 确； C．氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不能和氢氧化钠反应，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．Ti—Fe合金是一种性能优良，价格低廉的储氢材料，A正确； B．氧化亚铁是黑色物质，而三氧化二铁为红色粉末，可以用作红色颜料，B错误； C．14C是碳的一种同位素，可以用来测定文物的年代，C正确； D．钠钾合金，熔点低，导热性能好，可以用作核反应堆的传热介质，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．病毒属于蛋白质，含有氮元素，A错误； B．纤维二糖( )不属于高分子化合物，B错误； C．医疗上用的“钡餐”为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，两者均属于盐类，C正 确； D．工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃，D错误； 故选C。 答案第2页，共2页8．A 【详解】A．亚硝酸盐是一种世界各国都普遍使用的食品添加剂，具有着色、防腐的作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品的防腐、上色，故A正确； B．铝粉与氧化铁高温条件下发生的铝热反应生成氧化铝和铁，可用于焊接铁轨，故B错 误； C．硅是良好的半导体材料，可用于制计算机芯片，故C错误； D．通过石油的催化裂化可得到乙烯等短链不饱和气态烃做化工原料，故D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．CO 在水中溶解度较小，而NH 极易溶于水，因此为了提高CO 利用率，应先 2 3 2 通入NH 再通入CO，A不选； 3 2 B．制取镁需电解熔融状态下的MgCl ，而不是MgCl 溶液，B不选； 2 2 C．将氯气通入浓缩海水中置换出溴单质，用热空气吹出，再用SO 溶液吸收得到HBr溶 2 液，从而达到富集的目的，最后再次通入氯气置换出溴单质，C选； D．制取碘单质过程中，应将干海带灼烧成灰，而不是用水浸取，D不选； 故选C。 10．A 【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意； B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B错误； C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO ，我无机盐，C错误； 3 D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D错误； 故合理选项是A。 11．A 【详解】A．氯水与NaBr、KI分别反应生成溴、碘，再用CCl 萃取，溴、碘在四氯化碳中 4 的颜色不同，可以依此鉴别NaBr和KI，故A正确； B．黄色溶液中还可能含有 ， 可将 氧化成 ， 遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定 含有 ，B项错误； C． 的密度比水大，应该是下层呈紫红色，C项错误；D． 的密度比水大，应该是下层显橙红色，D项错误； 故选A。 12．D 【详解】A．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气 和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误； B．Al O 不和水反应，故B错误； 2 3 C．HClO光照分解得到HCl和O，故C错误； 2 D．S单质和O 反应生成SO ，SO 和HO 发生氧化还原反应得到HSO ，故D正确； 2 2 2 2 2 2 4 故选D。 13．C 【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将 溴吹出得到 粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混 合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收 集得到溴单质。 【详解】A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性可知，氧化性： ，故A正确； B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性 质，故B正确； C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸 根离子的混合溶液，逆向配平， 中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化 1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ， 故C错误； D．控制温度在 左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故 D正确； 故选C。 14．B 答案第4页，共2页【详解】A．灼烧碎海带应用坩埚，故A错误； B．海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确； C．MnO 与浓盐酸常温不反应，MnO 与浓盐酸反应制Cl 需要加热，反应的化学方程式为 2 2 2 MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O，故C错误； 2 2 2 2 D．Cl 在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl，尾气Cl 应用 2 2 2 NaOH溶液吸收，故D错误； 答案选B。 15．A 【详解】A．合金的熔点一般低于其分金属的熔点，选项A错误； B．铝是地壳中含量最多的金属元素，选项B正确； C．合金保留成分金属的化学性质，该Mg-Al合金可与稀盐酸发生反应，选项C正确； D．由题干对于该Mg-Al合金的描述可知其有望用于制造手机外壳，选项D正确； 答案选A。 16．(1) (2) Cl+2Br-=Br +2Cl- 2 2 【详解】（1）① 能与空气中的 和水蒸气发生反应会生成碳酸钙和次氯酸， 其反应的方程式为： ； ②氢氧化钠溶液和铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通原理用方程式可表示为： ； ③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：； （2）④氯气具有氧化性，可氧化溴离子生成溴单质，所以发生反应的离子方程式为： Cl+2Br-=Br +2Cl-； 2 2 ⑤石灰乳在离子方程式中不可拆，所以氢氧化钙沉淀镁离子的离子方程式为： ； ⑥ 将溴单质还原吸收生成溴离子，其离子方程式为： 。 17． 【详解】用碳和水蒸气高温下反应制水煤气，碳和水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气， 反应的方程式为 。 18． 【详解】根据题干信息可知，氧化铝会与 发生反应生成 、氨气和 水，结合元素守恒规律可知，该方程式可表示为： 【点睛】注意莫忘记反应条件。硫酸铵与氧化铝反应，可等效理解为提供酸性环境来溶解 氧化铝，释放出氨气，熔融状态下，碳酸钠与氧化铝反应，也可理解为提供碱性环境，溶 解氧化铝转化为偏铝酸钠，同时放出二氧化碳。 19． 从水层中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀盐酸酸化。滴加FeCl 溶 3 液。若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I- 适量稀盐酸和亚硫酸钠 溶液，若溶液变蓝 【详解】①取适量含碘废水用CCl 多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在； 4 ②碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原 答案第6页，共2页生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色。所以I－的检验方法为：从水层中取少量溶液，加入2~3滴 淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl 溶液，若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明 3 废水中不含I-； ③检验 的方法为：另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加适量稀盐酸和亚 硫酸钠溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有 ，否则不含 。 20．(1) a c d b (2) 熔点和沸点 801 ℃