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同头备课教案
总第 43 节
小组： 学校：
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教学内容 溶液（复习2）
课时 1 课型 复习
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 1、知识与能力：加深对溶解度和溶质质量分数的理解，并能灵活应用，熟悉溶液的配
学 置过程。
目 2、过程与方法：通过知识梳理和针对练习，掌握中考考点。
标
3、情感态度与价值观：知道的知识的掌握需要记忆和练习的同时进行。
三、教学方法
讲授、练习
四、教学重难点
重点：溶解度和溶质质量分数的灵活应用。
难点：溶液相关知识点与溶解度曲线结合起来的灵活应用。
五、教具学具准备
教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
六、教学设计
五、溶解度
【提问】请一位同学背诵一下固体溶解度的概念。
【回答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量。
【提问】影响固体溶解度的因素有哪些？
【回答】温度。
【讲授】固体物质的溶解度除了受溶质和溶剂本身的性质影响外，外
在主要受温度的影响。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而升高，比
如硝酸钾。少数物质的溶解度受温度的影响不大，比如氯化钠。极少物质
的溶解度随温度的升高而减小。
【提问】气体的溶解度受什么影响？
【回答】溶质和溶剂本身的性质，还受温度和压强的影响。气体的溶
解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
【出示】溶解度曲线
【提问】1.曲线上的点表示什么？2.两条溶解度曲线的交点表示什
么？3.曲线的走向表示什么？
【回答】曲线上的点：所示温度下的溶解度；两条溶解度曲线的交
点：两种溶质在某一温度下的溶解度相同；曲线的走向：某物质的溶解度
随温度的变化情况。
【提问】对于甲乙两物质，若要提纯甲可以采取什么方法？提纯乙采
取什么方法？为什么？
【回答】提纯甲采用降温结晶，因为甲的
溶解度受温度的影响较大；提纯乙采用蒸发结
2
晶，因为乙的溶解度受温度的影响较小。
【练习】1.甲、乙两种物质的溶解度曲线
如图所示，下列说法正确的是( )关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
A. t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C. t2 ℃时，乙的饱和溶液降温t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
1
D. t2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t ℃，溶液中溶质质量一定不
1
变
2.根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为
____℃；
(2)在t ℃时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质
3
量为____ g;
(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法_______；
(4)将t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所
3
得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
六、溶质的质量分数
【默写】溶质的质量分数计算公式：
溶质的质量分数＝
【提问】对于饱和溶液，溶质的质量分数还可以用什么公式计算？
【回答】饱和溶液溶质的质量分数＝
【练习】1.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶
质的质量分数为( )
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
2.向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g
水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%
七、溶液的配置
【提问】若要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要哪些
步骤？
【回答】计算、称量、量取、溶解、装瓶。
【计算】50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠多少克？水
多少毫升？
【回答】氯化钠３ｇ，水47ｍＬ。
【提问】在称量氯化钠时，有哪些要注意的地方？
【回答】用托盘天平称量时，遵循左物右码，称量时要在天平两边放
称量纸。
【提问】量取47毫升水，所需量筒的量程为多少？
【回答】50ｍＬ。
【提问】在溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？
【回答】搅拌，加速溶解。
【练习】1.小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作
“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③⑤
C. ③⑤ D. ②④⑤
2.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配
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制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a_____，b_____。
(2)图示实验中有一处明显的错误是_____________；图示实验中玻璃
棒的作用是______________。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化
钠的质量为___g，需要量取水的体积为___mL。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左
盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_____ (填“大
于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视
读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或
“不变”)。
七、作业布置
溶液
五、溶解度
八、板书设计
六、溶质的质量分数
七、溶液的配置
成功：
九、教学反思
不足：
4
