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专题 05 物质的检验与鉴别 分离与提纯
【题型一】物质的检验
[例题1] （2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl 溶液中混有的HCl 加入适量的Na CO 粉末，
2 2 3
过滤
B 鉴别CH 和H 点燃，在火焰上方罩一个冷
4 2
而干燥的烧杯
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 分别加入少量铁锈，观察现
象
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝分别插入硫酸锌溶液
和硫酸铜溶液中，观察现象
[例题2] （2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点
燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注
入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
2
CO 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
2
H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
2
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点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰
CH 一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中
4
水变浑浊
加入澄清石灰水，振荡
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰
CO 澄清石灰水变浑浊
水的烧杯
NH 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
3
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
3
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
H＋
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
OH－
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3 3
SO 2－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO ) 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
4 3 2 3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄
CO2－ 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
3
清石灰水中
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红 产生有刺激性气味的气体，红色石
NH ＋
4
色石蕊试纸放在试管口 蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量NaSO 和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
2 4 3
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
【题型二】物质的鉴别
[例题3] （2023•衡阳县模拟）某无色气体可能含有CO 、CO、H 中的一种或几种，依次
2 2
进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红
色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。（提示：
白色硫酸铜粉末遇水变蓝）。则下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定有CO 、CO、H
2 2
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B．原混合气体中一定有CO ，可能有CO、H
2 2
C．原混合气体中一定有CO 、H 、可能有CO
2 2
D．原混合气体中一定有CO 、CO，可能有H
2 2
[例题4] （2023•仓山区校级模拟）兴趣小组为了探究C与CuO反应生成的气体，设计如
图装置进行实验：
步骤①先向波形管中通入N 一会儿，在戊处连接瘪气球，关闭甲处止水夹；
2
步骤②点燃丁处酒精灯，观察到CuO不变色；
步骤③继续加热丁处，点燃乙处酒精灯。
观察到乙、丁两处均有红色物质生成，丙处澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是（ ）
A．通N 是为了排出氧气，避免干扰后续实验
2
B．步骤②与步骤③均加热丁处，是对照实验
C．从丙处现象推理C与CuO反应一定生成了CO
2
D．从丁处现象推理C与CuO反应一定生成了CO
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行
观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进
行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
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(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象
把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬
软水、硬水 肥皂水
水
棉花、羊毛 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是
和 灼烧 棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，
合成纤维 不易破碎的是合成纤维
看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
常见化肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄
盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
金(铜锌合金)
【题型三】物质的分离与提纯
[例题5] （2024•平舆县一模）为除去粗盐中混有的少量 MgCl 、CaCl 、Na SO ，得到纯
2 2 2 4
净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na CO 溶液；②加过量的
2 3
Ba（OH） 溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是（ ）
2
A．正确的操作顺序为②①④③⑤
B．该实验过程中共发生7个复分解反应
C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等
[例题6] （2023•灯塔市三模）粗盐中常含有MgCl 、CaCl 、Na SO 及泥沙等杂质，常用
2 2 2 4
如图的流程进行粗盐的提纯。下列说法不正确的是（ ）
A．加入试剂①的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液
2 2 3
B．操作a、b、c的名称分别为溶解、过滤、蒸发
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸应为过量的盐酸
D．操作b后，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
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解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目
要求吻合，才能准确解题。
1. （2023•保山二模）下列操作的试剂或方法错误的是（ ）
选项 目的 方法
A 鉴别NaOH和Na CO 溶液 分别加入稀盐酸
2 3
B 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、 分别取样，加适量水，观察现象
硝酸铵、氯化钠
C 除去NaCl溶液中少量的Na SO 加过量BaCl 溶液充分反应，过滤
2 4 2
D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净 先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温
的硝酸钾固体 结晶，过滤，干燥
2. （2023•封丘县三模）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaCl、K CO 、Na SO
2 3 2 4
B．NaNO 、BaCl 、Fe（NO ）
3 2 3 3
C．Zn（NO ） 、NH Cl、K SO
3 2 4 2 4
D．KCl、NaOH、AgNO
3
3. （2023•淄川区四模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
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A．无色溶液中：K+、Na+、 、Cu2+
SO2−
4
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、 、Cl﹣
SO2−
4
C．pH＝11溶液中：Zn2+、
NH+
、
NO−
、Cl﹣
4 3
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、
NH+
、
SO2−
、
NO−
4 4 3
4. （2023•西乡塘区一模）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、 、Cu2+
SO2−
4
B．Mg2+、Na+、 、Cl﹣
SO2−
4
C．Fe3+、Ba2+、 、Cl﹣
NO−
3
D．
NH+
、
SO2−
、OH﹣、
NO−
4 4 3
5. （2023•中原区校级模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（
）
A．无色溶液中：K+、 、Fe2+
SO2−
4
B．酸性溶液中：Mg2+、 、Cl﹣
SO2−
4
C．pH＝11溶液中：Cu2+、 、Cl﹣
NO−
3
D．氯化钡溶液中 、 、
NH+ SO2− NO−
4 4 3
6. （2023•南海区校级模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验
目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 水
D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸
7. （2023•天河区校级三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
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选项 实验目的 实验操作
除去氯化铁溶液中少量氯化氢 加入过量的铁粉，过滤
A
除去NaCl固体中混有的少量Na CO 溶解，加稀盐酸至无气泡产生，蒸发结晶
2 3
B
检验Na CO 溶液中是否混有Na SO 取样，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
2 3 2 4
C
比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
D
8. （2023•石家庄模拟）鉴别和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验设计不能达
到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧闻气味
B 除去NaCl溶液中少量Na SO 加入适量的BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C KNO 中混有少量NaCl，提纯硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
3
D 鉴别氯化铵和尿素 加熟石灰研磨，闻气味
9. （2023•让胡路区校级模拟）下列实验方案中，合理的是（ ）
A．除去NaOH中的Na CO ：加入过量的稀盐酸，蒸发
2 3
B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO 溶液，过滤
3
C．制备FeSO 溶液：过量的Fe和H SO 溶液混合，过滤
4 2 4
D．证明BaCO 中混有BaSO ：加入适量的稀H SO ，观察是否有固体剩余
3 4 2 4
10. （2023•古交市校级一模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实
验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离CO ，CO的混合物 先将气体通入NaOH溶液，分离出CO；再
2
向该溶液中加足量稀盐酸，释放出CO
2
B 除去NaCl溶液中的Na CO 过量的稀盐酸
2 3
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl 溶液，充分反应后过滤
2
D 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH＜7，再加入Zn粒
11. （2023•聊城三模）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
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B 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧
C 除去NaCl溶液中的Na SO 加过量BaCl 溶液充分反应，过滤
2 4 2
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
12. （2023•福州三模）加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，
推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）海水淡化
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用合体系中各物质的 不同，将物质进行
分离。
②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通
过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，其原理和 操作（填实验操作名称）相似，右
边海水池中氯化钠的质量分数 （增大、减小、不变）。
（2）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，下列说法正确的是 （填序
号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②获得的相盐中含有氯化钙杂质，可用碳酸钠溶液除去，其反应的化学方程式是
。
（3）海底矿物海底有丰富的可燃冰，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式是 。
13. （2023•盘龙区四模）爱生活，爱化学。请结合生活实际及化学知识回答下列问题。
（1）请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。
A．钛合金
B．活性炭
C．干冰
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D．熟石灰
①生活中：家用冰箱气味较大，可用 吸附；
②医疗上：人体关节坏死，可用 制作人造关节；
③农业上：常年炎热干旱，可向空中喷洒 ，增加降水量；
④工业上：中和硫酸工厂酸性废水，可选用 。
（2）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na CO 和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
2 3
①t ℃时，Na CO 的溶解度为 g；
1 2 3
②t ℃时，Na CO 的溶解度比NaCl的溶解度 （填“小”或“大”）；
2 2 3
③碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法（填“蒸发结晶”或
“降温结晶”）。
14. （2023•崇川区模拟）明朝宋应星所著《天工开物》被称为“中国十七世纪的工艺百
科全书”。
Ⅰ、制墨
书中提到有关墨的制作方法：凡墨，烧烟漫质而为之。松木不完全燃烧形成烟（主要成分为炭
黑），在烟中加入天然胶等可制得墨。
（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是墨汁中的炭黑 。
（2）若要使松木完全燃烧，通常采取的措施有 。（任写一种）。
Ⅱ、烧砖
（3）书中记载：泥固塞其孔，然后使水转釉。是指高温下CO将红砖中的Fe O 转化为Fe O 而
2 3 3 4
形成青砖，该转化的化学方程式为 。
Ⅲ、净水
（4）“燔石”篇中介绍了白矾（指明矾）净水的技术。明矾[KAl（SO ） •12H O]加入水中可
4 2 2
以得到氢氧化铝胶体，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。现将此法制得的
胶体装入半透膜内，并将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中；一段时间后取烧杯中液体少量，
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滴入 溶液，产生白色沉淀，证明 能透过半透膜。
SO2−
4
（5）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再
通 过 净 化 处 理 得 到 高 品 质 的 生 活 饮 用 水 。 其 主 要 工 作 原 理 如 下 ：
①取水过程中，活性炭可除去水中的异味，这是因为活性炭具有 。
②RO反渗透膜能截留水中细菌、病毒，还可除去其中的 （填离子符
号）等多种金属离子，从而降低水的硬度。
15. （2023•宜阳县二模）某未知溶液中含有K+、 NH+ 、Fe3+、 SO2− 、 NO− 离子中的几种，
4 4 2
为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO ） 溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO 溶液，有白色
3 2 3
沉淀生成。
请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 （填符号，
下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
10
