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2009 年北京市高考化学试卷 D．甲增加0.1 mol H 2 ，乙增加0.1 mol I 2
6．（5分）甲、乙、丙、丁 4中物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中各含 18个电子．甲
一、选择题（共 8小题，每小题 5分，满分 40分）
是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．丙中含有二周期 IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
7．（5分）有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2种溶液混合而成：①CH COONa与
2．（5分）下列叙述不正确的是（ ） 3
HCl；②CH COONa与 NaOH；③CH COONa与 NaCl；④CH COONa与 NaClO 下列各项排序正确
A．铁表面镀锌，铁作阳极 3 3 3
的是（ ）
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O +2H O+4e﹣=4OH﹣ 3
2 2
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH COOH）：①＞④＞③＞②
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl 3
2
8．（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部
3．（5分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X
分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
与 W同主族；Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄
色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
A．若 X 是Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且D 和E 不反应
2 3
4．（5分）下列叙述正确的是（ ）
B．若 A是单质，B和D 的反应是 OH﹣+HCO ﹣=H O+CO 2，则E 一定能还原Fe O
3 2 3 2 3
A．将 CO 通入 BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO ，产生沉淀
2 2 2
C．若D 为CO，C 能和E 反应，则A一定为Na O ，其电子式是
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO ） 固体，铜粉仍不溶 2 2
3 2
D．若D 为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则X 一定是铝盐
C．向AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 溶液，沉淀消失
3 4
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 固体，速率不改变
4
5．（5分）已知：H （g）+I （g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲
2 2
中加入 H 和 I 各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡
2 2
浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入 0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
第1页（共3页）二、解答题（共 4小题，满分 60分） Ⅱ．将FeSO •7H O 配制成溶液．
4 2
9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C H Br Cl）和应用广泛的 DAP树 Ⅲ．FeSO 溶液与稍过量的NH HCO 溶液混合，得到含FeCO 的浊液．
3 5 2 4 4 3 3
脂： Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 固体．
3
V．煅烧FeCO ，得到Fe O 固体．
3 2 3
已知：NH HC0 在热水中分解．
4 3
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．
（3）Ⅲ中，生成 FeCO 的离子方程式是 ．若 FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会有部分
3 3
固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
已知酯与醇可发生如下酯交换反应： （4）IV 中，通过检验SO 2﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO 2的操作是 ．
4 4
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基） （5）已知煅烧 FeCO 的化学方程式是 4FeCO +O 2Fe O +4CO ．现煅烧 464.0kg 的
3 3 2 2 3 2
（1）农药分子C H Br Cl 中每个碳原子上均连有卤原子． FeCO ，得到 316.8kg 产品．若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe O 的质量是
3 5 2 3 2 3
①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ； Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC0 116 Fe 0 160 Fe0 72）
3 2 3
②由丙烯生成A的反应类型是 ． 11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ． 已略去）．实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO ，而稀硝酸不能氧化 NO．由此得出的结论是浓
2
（3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 硝酸的氧化性强于稀硝酸．
8%，氧 32%．C 的结构简式是 ．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．C 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C 含有2个甲基的羧酸类同分异构体有 4个
c．D 催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E 具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP树脂的制备．其中将甲醇
与H 分离的操作方法是 ．
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
（6）F 的分子式为 C H O ．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯
10 10 4 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO 反应 2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 2 3 2 2
环上的一溴取代物只有两种．D 和F 反应生成DAP单体的化学方程式是 ．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO •7H O．
4 2
第2页（共3页）（3）装置①中发生反应的化学方程式是 ①SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
2
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 Br ．SO 吸收Br 的离子方程式是 ．
2 2 2
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL相同浓度的 NaOH
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收
的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下 4 完全，测定浓硫酸增加的质量．
个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分） 部分测定结果：
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为 l5.00g，浓硫酸增加的质量
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化． 为 ．（计算结果保留两位小数）
12．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O 2Fe O +8SO
2 2 3 2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高 SO 的转化率
2
c．使用催化剂能提高SO 的反应速率和转化率
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d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO 气体与H O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 ．
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（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 和铵盐．
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