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高考化学试卷(2013 四川)
一、选择题共42分
1．（6分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A 二氧化硫可广泛用于食品的增白
．
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
．
2．（6分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（ ）
A SO 、SiO 、CO均为酸性氧化物
2 2
．
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
．
3．（6分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A Cl 通入水中：Cl +H O═2H++Cl﹣+ClO﹣
2 2 2
．
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H O +2H++2I﹣═I +2H O
2 2 2 2
C．
用铜作电极电解CuSO 溶液：2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
4 2 2
D Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O 2﹣+4H+═SO 2﹣+3S↓+2H O
2 2 3 2 3 4 2
．
4．（6分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原
子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（
）
A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
．
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D WY 分子中δ键与π键的数目之比是2：1
2
．
5．（6分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体
积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol•L﹣1） 反应后溶液的pH
c（HA） c
（KOH
）
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是（ ）
A 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
．
B．
实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
．6．（6分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容
密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） ⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过
程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）
．
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
．
7．（6分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中，得到NO 和N O 的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中
2 2 4
加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的
是（ ）
A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
．
B．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0 mol/L
3
C．NO 和N O 的混合气体中，NO 的体积分数是80%
2 2 4 2
D 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
．
二、非选择题（共58分）
8．（11分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质
与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨
道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液
与AgNO 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应
3
生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 ．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原
子的杂化轨道类型是 ．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
（4）R的一种含氧酸根RO 2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
4
并有无色气体产生，该反应的离子方程式是9．（15分）（2013•四川）为了探究AgNO 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了
3
如下实验．
Ⅰ．AgNO 的氧化性
3
将光亮的铁丝伸入AgNO 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
3
将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K [Fe（CN）
3 6
溶液、氯水．
]
（1）请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 存在Fe2+
，振荡
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO 的热稳定性
3
用如图所示的实验装置A加热AgNO 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气
3
体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是 ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O ，其验证方法是
2
．
（4）【查阅资料】Ag O和粉末状的Ag均为黑色； Ag O可溶于氨水．
2 2
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag O；ⅲ．Ag和Ag O．
2 2
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编
号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO 固体热分解的产物有
3
10．（17分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如
图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ．
（2）第①步反应的化学方程式是
．
（3）B的名称（系统命名）是 ．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是
．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
．
①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．
11．（15分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO ） •12H O ．从明矾制备
4 2 2
Al、K SO 、和H SO 的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO ）
2 4 2 4 4
]
•12H O+3S═2K SO +2Al O +9SO +48H O
2 2 2 4 2 3 2 2
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．
（2）从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是 ．
2 4
（3）Al O 在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
2 3
．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO
（OH）转化为Ni（OH） ，该电池反应的化学方程式是
2
（5）焙烧产生的SO 可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2
（6）2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g） △H
1
=﹣197kJ/mol；
H
2
O（g） ⇌H
2
O（l） △H
2
=﹣44kJ/mol；
2SO
2
（g）+O
2
（g）+2H
2
O（g）═2H
2
SO
4
△H
3
=﹣545kJ/mol．
则SO （g）与H O（l）反应的热化学方程式是
3 2
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO 的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
2
t．一、选择题共42分
1．（6分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A 二氧化硫可广泛用于食品的增白
．
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
．
考 药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性
点： 质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
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专 化学应用．
题：
分 A．二氧化硫有一定毒性；
析： B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；
C．聚乙烯无毒；
D．次氯酸钠有强氧化性．
解 解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；
答： B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；
C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；
D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；
故选A．
点 本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒．
评：
2．（6分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（ ）
A SO 、SiO 、CO均为酸性氧化物
2 2
．
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
．
考 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液
点： 的概念及关系；电解质与非电解质．
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专 物质的分类专题．
题：
分 A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
析： B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D、不同物质组成的物质为混合物；
解 解：A、SO 、SiO 和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成
2 2
答： 盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不
同是分散系的本质区别，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电
解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水
氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
点 本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目
评： 较简单．3．（6分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A Cl 通入水中：Cl +H O═2H++Cl﹣+ClO﹣
2 2 2
．
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H O +2H++2I﹣═I +2H O
2 2 2 2
C．
用铜作电极电解CuSO 溶液：2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
4 2 2
D Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O 2﹣+4H+═SO 2﹣+3S↓+2H O
2 2 3 2 3 4 2
．
考 离子方程式的书写．
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点：
专 离子反应专题．
题：
分 A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
析： B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；
C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；
D．发生氧化还原反应生成S、SO 、H O．
2 2
解 解：A．Cl 通入水中的离子反应为Cl +H O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
2 2 2
答： B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H O +2H++2I﹣═I +2H O，故B正
2 2 2 2
确； ⇌
C．用铜作电极电解CuSO 溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电
4
子，故C错误；
D．Na S O 溶液中加入稀硫酸的离子反应为S O 2﹣+2H+═SO ↑+S↓+H O，故D错
2 2 3 2 3 2 2
误；
故选B．
点 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧
评： 化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
4．（6分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原
子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（
）
A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
．
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D WY 分子中δ键与π键的数目之比是2：1
2
．
考 原子结构与元素的性质．
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点：
专 元素周期律与元素周期表专题．
题：
分 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之
析： 比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA
族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，
X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为
Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解
答．
解 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子
答： 数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元
素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则
Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞
Cl＞C，故B错误；
C、若Y、Z形成的分子为SiCl ，为正四面体构型，故C正确；
4
D、WY 分子为CS ，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ
2 2
键与π键的数目之比1：1，故D错误；
故选C．
点 本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定
评： 性．
5．（6分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体
积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol•L﹣1） 反应后溶液的pH
c（HA） c
（KOH
）
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是（ ）
A 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
．
B．
实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
．
考 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
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点：
专 电离平衡与溶液的pH专题．
题：
分 室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明
析： 该酸是弱酸，
A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶
液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．
解 解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，
答： 说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱
弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c
（OH﹣），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣
c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶
液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中
性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，
所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；
故选B．
点 本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选
评： 项是C，难度较大．
6．（6分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密
闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） ⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程
中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）
．
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
．
考 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
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点：
专 压轴题；化学平衡专题．
题：
分
析：
A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v= 计算v
（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v
（逆）＜v（正）；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段
式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质
的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不
变，平衡不移动．
解 解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）=
答：
=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v
（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v
（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，
则：
X（g）+Y（g） ⇌2Z（g）
开始（mol）：0.16 0.16 0
变化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12
由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k= =1.44，故C正确；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不
变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
故选C．
点 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意
评： C选项中对化学平衡常数的理解．
7．（6分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中，得到NO 和N O 的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中
2 2 4
加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的
是（ ）
A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
．
B．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0 mol/L
3
C．NO 和N O 的混合气体中，NO 的体积分数是80%
2 2 4 2
D 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
．
考 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
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点：
专 压轴题；守恒法．
题：
分 A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根
析：
的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n= 计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可
知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的
物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算
x、y的值，据此解答；
B、根据c= 计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C、根据n= 计算NO 和N O 混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为
2 2 4
amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的
量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V= 计算需要氢氧化钠溶液的
体积．
解 解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢
答：
氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电
荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中
Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： ，解得x=0.02，
y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO 和N O 混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的
2 2 4
量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，
a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO 的体积分数是
2
×100%=80%，故C正确；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的
量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣
0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故D错
误；
故选D．
点 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综
评： 合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
二、非选择题（共58分）
8．（11分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质
与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨
道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液
与AgNO 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应
3
生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 离子晶体 ．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 ；G分子中X原子的杂化轨道类
型是 s p 3 ．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 A g S 的溶解度
2
小于 AgC l 的溶解度 ．
（4）R的一种含氧酸根RO 2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
4
并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 4FeO 2﹣ +20 H + =4Fe 3+ +3O ↑+10H O ．
4 2 2
考 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
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点：
专 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
题：
分 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气
析： 体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH ；Y的单质是一种黄色晶体，Y为
3
硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为
3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na S，Z与钠元素可形
2
成化合物J，J的水溶液与AgNO 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为
3
AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M
为NH Cl，据此解答．
4
解 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生
答： 成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH ；Y的单质是一种黄色晶
3
体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子
排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na S，Z与钠元
2
素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
3
L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成
M，故M为NH Cl，
4
（1）M为NH Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
4（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH ，分子
3
中N原子成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂
化，
故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；
（3）L为AgCl，Q为Na S，AgCl的悬浊液中加入Na S的溶液，由于Ag S的溶解
2 2 2
度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag S的溶解度小
2
于AgCl的溶解度；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO 2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，
4
溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧
元素被氧化，故该无色气体为O ，反应离子方程式为：4FeO 2﹣+20 H+=4Fe3+
2 4
+3O ↑+10H O，故答案为：4FeO 2﹣+20 H+=4Fe3++3O ↑+10H O．
2 2 4 2 2
点 本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀
评： 转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的
气体是氧气，是易错点与难点．
9．（15分）（2013•四川）为了探究AgNO 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了
3
如下实验．
Ⅰ．AgNO 的氧化性
3
将光亮的铁丝伸入AgNO 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
3
将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K [Fe（CN）
3 6
溶液、氯水．
]
（1）请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①溶液呈血 存在Fe3+
红色
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② K [Fe （ CN ） ③产生蓝色 存在Fe2+
3 6
溶液 ，振荡 沉淀
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+． ]
Ⅱ．AgNO 的热稳定性
3
用如图所示的实验装置A加热AgNO 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气
3
体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是 防倒吸 ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O ，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中 ，
2
木条复燃证明无色气为氧气 ．
（4）【查阅资料】Ag O和粉末状的Ag均为黑色； Ag O可溶于氨水．
2 2
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag O；ⅲ．Ag和Ag O．
2 2
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① b （填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO 固体热分解的产物有 ② A g 、 NO 、
3 2
O ．
2
考 性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．
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点：
专 实验探究和数据处理题．
题：
分 （1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子
析： 的检验是K [Fe（CN） 溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；
3 6
（2）装置中B为安全瓶防倒吸；
（3）依据氧气助燃性检]验；
（4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶
于硝酸；
②装置A加热AgNO 固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气
3
体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；
解 解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离
答： 子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
K [Fe（CN） 溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；
3 6
K [Fe（CN） 溶液；产生蓝色沉淀；
3 6
（2）装置导气]管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装
置A，故答案为] ：防倒吸；
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧
气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；
（4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故
2
答案为：b．
②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag O能溶于氨水中形成银氨溶液，可
2
以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为
Ag，装置A加热AgNO 固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无
3
色气体为氧气，AgNO 固体热分解的产物有Ag、NO 、O ，故答案为：Ag、NO 、
3 2 2 2
O ；
2
点 本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题
评： 关键，题目难度中等．
10．（17分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如
图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 C H O ，G中官能团的名称是 羟基和酯基 ．
6 10 3
（2）第①步反应的化学方程式是 CH =C （ CH ） +HBr CH CH （ CH ） CH Br
2 3 2 3 3 2
．（3）B的名称（系统命名）是 2﹣ 甲基﹣ 1﹣ 丙醇 ．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤ （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是
．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
CH COOCH CH OOCCH 、 CH CH OOCCOOCH CH 、 CH OOCCH CH COOCH ．①
3 2 2 3 3 2 2 3 3 2 2 3
只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．
考 有机物的推断．
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点：
专 压轴题；有机物的化学性质及推断．
题：
分 异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应
析： 生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1
﹣溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢
气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简
式为：OHCH C（CH ） CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH ）
2 3 2 3
CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH ） CHOHCOOCH CH ，C的结构简
2 3 2 2 3
式为：OHCCOOCH CH ，结合物质的性质进行解答．
2 3
解 解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代
答： 反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基
﹣1﹣溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E
和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结
构简式为：HOCH C（CH ） CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH ）
2 3 2 3
CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH ） CHOHCOOCH CH ，C的结构简
2 3 2 2 3
式为：OHCCOOCH CH ，
2 3
（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C H O ，G中含有的官能团是酯基和羟
6 10 3
基，故答案为：C H O ，酯基和羟基；
6 10 3
（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反应
方程式为：CH =C（CH ） +HBr CH CH（CH ）CH Br，故答案为：CH =C
2 3 2 3 3 2 2
（CH ） +HBr CH CH（CH ）CH Br；
3 2 3 3 2
（3）根据系统命名法知，B的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣
丙醇；
（4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以
属于取代反应的有②⑤，
故答案为：②⑤；
（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：
，
故答案为： ；
（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH COOCH CH OOCCH 、
3 2 2 3
CH CH OOCCOOCH CH 、CH OOCCH CH COOCH ，
3 2 2 3 3 2 2 3
故答案为：CH COOCH CH OOCCH 、CH CH OOCCOOCH CH 、
3 2 2 3 3 2 2 3
CH OOCCH CH COOCH ．
3 2 2 3点 本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正
评： 推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为
易错点．
11．（15分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO ） •12H O ．从明矾制备
4 2 2
Al、K SO 、和H SO 的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO ）
2 4 2 4 4
]
•12H O+3S═2K SO +2Al O +9SO +48H O
2 2 2 4 2 3 2 2
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 S ．
（2）从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是 蒸发结晶 ．
2 4
（3）Al O 在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
2 3
4 ．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO
（OH）转化为Ni（OH） ，该电池反应的化学方程式是 Al+3NiO （ OH ）
2
+NaOH+H O=NaAlO +3Ni （ OH ） ．
2 2 2
（5）焙烧产生的SO 可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2
2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g）△H
1
=﹣197kJ/mol；
H
2
O（g） ⇌H
2
O（l）△H
2
=﹣44kJ/mol；
2SO
2
（g）+O
2
（g）+2H
2
O（g）═2H
2
SO 4△H
3
=﹣545kJ/mol．
则SO （g）与H O（l）反应的热化学方程式是 ① SO （ g ） +H O （ l ） =H SO （ l ）△ H=
3 2 3 2 2 4
﹣130KJ/mol ．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO 的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
2
② 43 2 t．
考 镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化
点： 学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
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专 压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．
题：
分 （1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生
析： 氧化反应；
（2）从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可
2 4
以利用蒸发溶剂方法结晶析出；
（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO
（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；
（5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
②依据硫元素守恒计算得到；
解 解；（1）4KAl（SO ） •12H O+3S═2K SO +2Al O +9SO +48H O反应硫单质中硫
4 2 2 2 4 2 3 2 2
答： 元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸
还原剂是硫单质；
故答案为：S；（2）从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不
2 4
大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；
故答案为：蒸发结晶；
（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相
连，所以铝原子的配位数为4；
故答案为：4；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时
NiO（OH）转化为Ni（OH） ，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，
2
反应的化学方程式为：
Al+3NiO（OH）+NaOH+H O=NaAlO +3Ni（OH） ；
2 2 2
故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H O=NaAlO +3Ni（OH） ；
2 2 2
（5）①2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g）△H
1
=﹣197kJ/mol；Ⅰ
H
2
O（g） ⇌H
2
O（l）△H
2
=﹣44kJ/mol；Ⅱ
2SO （g）+O （g）+2H O（g）═2H SO （l）△H =﹣545kJ/mol．Ⅲ
2 2 2 2 4 3
依据盖斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO （g）+2H O（l）=2H SO （l）△H=﹣
3 2 2 4
260KJ/mol；
即反应的热化学方程式为：SO （g）+H O（l）=H SO （l）△H=﹣130KJ/mol；
3 2 2 4
故答案为：SO （g）+H O（l）=H SO （l）△H=﹣130KJ/mol；
3 2 2 4
②948 t明矾生成SO
2
物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量
m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．
故答案为：432t；
点 本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质
评： 应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等．
