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房山区 2023--2024 学年度第二学期综合练习（二）
九年级化学
本试卷共8页，满分70分，考试时长70分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在
试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 空气中含量约为21%的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. “加铁酱油”中的“铁”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
3. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A. Ca （PO ） B. NH NO C. CO（NH ） D. KCO
3 4 2 4 3 2 2 2 3
4. 如图所示的图标表示
A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物
5. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
.
A 鲜橙汁（3.3~3.7） B. 番茄汁（4.0~4.4）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 鸡蛋清（7.6~8.0）
6. 下列做法有利于保护环境的是
A. 开私家车出行 B. 工厂废水直接排放
C. 垃圾分类处理 D. 夏天空调温度尽量调低
7. 下列物质的用途不正确的是
A. CO 作燃料 B. 食盐作调味品 C. 氮气作保护气 D. 碳酸钙作补钙剂
2
8. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是
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A. 隔绝空气 B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物温度降到着火点以下
9. 下列物质的性质、属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 硬度 D. 可燃性
10. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 闻气味 D. 加热固体
11. 下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是
A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁
12. 下列物质均可用作燃料，在 中充分燃烧时，不会产生 的是
A. B. C. 木炭 D. CO
13. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。金刚砂中C的化合价为-4价，则Si的化合价
为
A. 0 B. +2价 C. -4价 D. +4价
14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
15. 下图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是
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A. 过滤池可以除去水中的难溶性杂质
B. 活性炭可以吸附水中有色有味的杂质
C. 投药消毒可以杀灭水中的细菌和病毒
D. 从配水泵中出来的水是蒸馏水
16. 如图为某海水淡化系统，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中
冷凝，实现海水淡化，下列说法中正确的是
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 水变为水蒸气，水分子间隔变小
C. 水蒸气冷凝为水，水分子种类改变
D. 海水变为淡水，水分子的化学性质改变
17. 神州十八号载人飞船的外壳主要采用了铝锂合金，其中铝、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是
A. 锂元素的核电荷数为3 B. 铝原子的相对原子质量为13
C. 两种元素都属于金属元素 D. 两种元素的本质区别是质子数不同
18. 下列标签中化学式与名称不符的是
A. B. C.
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D.
19. 苦杏仁苷是常用的辅助性抗癌药物，其化学式为C H NO ，下列有关苦杏仁苷的说法正确的是
20 27 11
A. 由59个原子构成 B. 属于无机化合物
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子的个数比是20∶11
20. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生 化学方程式为：SiO +4HF X↑+2HO，物质X为
的2 2
A. SiO B. SiF C. SiF D. F
4 2
21. 下列关于H+Cl 2HCl的说法不正确的是
2 2
A. H、Cl 都属于单质
2 2
B. 该反应属于化合反应
C. 氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体
D. 参加反应的Cl 与生成的HCl的分子个数比为1∶1
2
22. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件，下列结论不正确的是
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
A. 对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. 对比AB的现象，说明可燃物燃烧需要与O 接触
2
C. 白磷B换成红磷，也能验证可燃物燃烧需要与O 接触
2
D. 热水的作用是提高温度、隔绝氧气
23. 下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，说法正确的是
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A. 正确的操作顺序是③①②
B. ①中利用了氯化钠易溶于水的性质
C. ②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
D. ③中漏斗内液面应高于滤纸边缘
24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。向盛有20℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。
下列说法中不正确的是
A. 20℃时，甲和乙的溶解度相等
B. ①②中的溶液均为饱和溶液
C. 将①升温至40℃，得到溶液的溶质质量分数不变
D. 将②升温至40℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
25. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. 检验瓶内气体是二氧化碳 B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证待测固体是碳酸盐
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 金属材料广泛应用于生活中。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料中，属于金属材料的是____（填序号）。
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A. 橡胶手套 B. 不锈钢菜刀
C. 纯棉围裙 D. 铁锅
（2）铁制品使用一段时间后会生锈，生锈的原因是_______。
（3）盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。
27. 我国将在2060年前实现“碳中和”目标，展示了我国负责任大国的担当。
（1）化石燃料燃烧会产生CO，化石燃料包括石油、天然气和_______。
2
（2）使用新能源可有效减少碳排放，常见新能源有风能、潮汐能、_______等。
（3）CO 可用于生产甲醇，反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种生成物的微观图示。
2
28. 化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。酒精溶液中的溶质是_______。
（2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为_______（用化学方程式表示）。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
食醋是一种家庭常用的调味品，含有丰富的营养物质，具有开胃消食、促进新陈代谢等功能。食醋中含有
醋酸、乳酸、苹果酸等多种酸，酸的种类及含量对食醋风味有着重要影响。
在我国，食醋通常以高粱、豆类或大米等谷物为原料，通过固态发酵工艺生产，主要流程为：原料粉碎→
拌和→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→陈酿→包装。发酵过程中，食醋中的总酸含量也在逐渐变化，
当总酸含量≥5g/100g可划分为优质食醋。某食醋发酵过程中总酸含量随时间的变化见表1。
表1发酵样品中的总酸含量
发酵天
1 5 10 16 25
数/d
总酸含量 1.0 2.0 2.6 4.1 5.3
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g/100g
川芎嗪是食醋发酵过程中产生的一种功能性物质，具有抗氧化、降血脂等功效。大曲是一种传统的发酵剂，
添加不同含量大曲对发酵过程中川芎嗪含量的影响如图1。
食醋中的酸对肠胃有刺激，有胃肠疾病的患者要适量食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）食醋属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）醋酸（CHCOOH）由_______种元素组成。
3
（3）依据表1、为了生产出优质食醋，发酵时间最好选择______（填序号）。
A. 1~5天 B. 10~16天 C. 25天左右
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①固态发酵工艺酿造食醉的过程中，既有物理变化也有化学变化。______
②食醋营养丰富，人人都应多食用。______
（5）图1中的数据可作为大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多的证据之一，理由是_______。
【生产实际分析】
30. NaCO 是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。
2 3
的
（1）NaCO 俗称是_______。
2 3
（2）②中反应的化学方程式为：NaCl+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl。其中涉及的物质中，属于氧化物
2 3 2 3 4
的是_______。
（3）③中反应的化学方程式为_______。
31. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO 的主要工
2 4
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艺流程如下图。
（1）焙烧炉中的反应物有Cu S、_______（填化学式）。
2
（2）酸浸槽中加入过量HSO 的目的是_______。
2 4
（3）蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。
的
A. 水 质量 B. 硫酸铜的质量
C. 酸浸液的质量 D. 酸浸液中硫酸铜的质量分数
【基本实验及其原理分析】
32. 如图是O 的制取和性质实验。
2
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验1中、制取O 的化学方程式为_______，用排水集气法收集О 的原因是_______。
2 2
（3）实验2中反应的化学方程式为_______。
33. 实验室配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为_______g。
（2）正确的实验操作顺序为_______（填序号）。
（3）①中用玻璃棒搅拌的目的是_______。
34. 用如图装置研究CO 的性质。
2
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（1）观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是_______。
（2）观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是_______。
35. 用如图实验研究水的组成。
（1）反应的化学方程式为_______。
（2）经检验，1中产生H，2中产生O，由此得出的结论是_______。
2 2
36. 用如图所示装置探究CO 与NaOH的反应。
2
已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积CO。
2
（1）为证明CO 与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入_______。
2
（2）CO 与NaOH反应的化学方程式为_______。
2
37. 用传感器测定Ca（OH） 溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。
2
已知：CaCl 溶液显中性。
2
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（1）发生反应的化学方程式为_______。
（2）证明Ca（OH） 稀盐酸发生反应的现象是_______。
2
（3）溶液中的溶质为CaCl 和Ca（OH） 时，对应图中的点为_______（填“a”“b”或“c”）。
2 2
【科学探究】
38. 羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO 扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO
2 2
扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。
【进行实验】
按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO 的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎
2
染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下：
实验序
扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值
号
① 80 20 60 6 23
② 90 20 60 6 28
③ 100 20 60 6 42
④ 100 10 60 6 18
⑤ 100 15 60 6 28
⑥ 100 20 60 2 36
⑦ 100 20 60 4 38
注：色差值越大，表示超临界CO 扎染技术中羊毛衫染色效果越好。
2
【解释与结论】
（1）CO 中碳、氧元素的质量比为_______。
2
（2）①②③的目的是_______。
（3）①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值_______（填“>”“<”或“=”）23。
的
（4）由③④⑤得出 结论是_______。
（5）探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是_______（填序号）。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛
衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO 的作用下注入染料，_______。
2
【实际应用定量计算】
39. 清除CO 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO 的化学反应为：
2 2
2LiOH+CO =Li CO+H O，若清除22kgCO。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。
2 2 3 2 2
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