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单元检测三 物质的量
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是( )
A．分子个数 B．分子直径
C．压强 D．温度
2．假设把C的相对原子质量定为24，且以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的
值，下列数值肯定不变的是( )
A．气体摩尔体积(标准状况)
B．标准状况下，16 g O 所占的体积
2
C．O 的式量
2
D．一定条件下，跟2 g H 相化合的O 的物质的量
2 2
3．在一定温度和压强下，1体积X 气体与3体积Y 气体化合生成2体积气体化合物，则
2 2
该化合物的化学式为( )
A．XY B．XY
3
C．XY D．XY
3 2 3
5．选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中，NO 的一项处理工艺，即在催化
x
剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g·cm－3)，尿素在高温下发生水解和热解反
应后生成NH ，NH 把尾气中的NO 还原成N 和HO，从而达到既节能、又减排的目的。
3 3 x 2 2
下列说法不正确的是( )
A．柴油车尾气排放中，NO是汽缸内的N 与O 在放电作用下产生的
2 2
B．32.5%的尿素水溶液浓度6 mol·L－1
C．NO、NO 、NH 按物质的量之比1∶1∶2反应时可完全转化为无毒物质
2 3
D．SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
6．下列叙述正确的是( )
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③
C．②③⑤ D．②④⑤
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
8．氮氧化物的排放易造成环境污染，可用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，其反应为 2NO ＋
2
2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 2 A
A．9 g HO中含有的中子数为5N
2 A
B．每消耗11.2 L NO ，转移的电子数为0.5N
2 A
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有的氧原子总数为0.1N
A
D．将1 mol NO 溶于足量的NaOH溶液，得溶液中NO和NO数目之和小于N
2 A
9．10月23日为“摩尔日”，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L SO 的分子数为N
3 A
B．58.5 g氯化钠中的Na＋数为N
A
C．1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋数为0.1N
A
D．5.6 g Fe和足量S反应转移的电子数为0.3N
A
10．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子的化学式为 N，某种全氮阴离
子盐结构如图。下列有关说法正确的是( )
A．该全氮阴离子盐属于有机物
B．N的摩尔质量为71 g·mol－1
C．每个N含有26个电子
D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键
11．中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示 NiO在泡沫镍中的质量百分数)]
作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说
法正确的是( )
A．22.4 L A中质子数为10 mol
B．1 mol C中共价键数目为4N
A
C．生成1 mol Ni可还原出1 mol B
D．11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 mol
12．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．12 g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O 的相对分子质量为32，所以O 的摩尔质量也为32
2 2
C．标准状况下，1 mol NO与11.2 L O 充分反应后分子总数为N
2 A
D．P 为正四面体形分子，则1 mol P 分子中含有6N 个共价键
4 4 A
13．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．125 g CuSO ·5H O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5N
4 2 A
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CHCOOH分子的数目一定大于10－3N
3 A
C．由S、S、S 组成的硫蒸气为6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2N
2 4 8 A
D．3.6 g C与3.36 L O 一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3N
2 A
14．在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－
3
1，质量分数为ω，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5ω
15．一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分， 当左边充入
1 mol N ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的
2
是( )
A．右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的
成分，阅读后并回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要
求写表达式，不需计算)mol·L－1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，
还缺少的玻璃仪器有____________________(填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________(填化学符
号)。
17．(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍
(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________(结果保留1位小数)mol·L－1。
(2)某同学取 100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝
________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为
25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·
cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
18．(12分)计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl 溶液、CuCl 溶液组成的混合溶液中，部
2 2
分离子的浓度如图所示。
①混合液中，NaCl的物质的量为________ mol。
②混合液中，MgCl 的质量为________ g。
2
③该混合溶液中CuCl 的物质的量浓度为________ mol·L－1。
2
(2)1 g H 与标准状况下6.72 L CH 相比，所含分子数目较多的是______________(填化学式)。
2 4
(3)相同质量的CO和CO 所含的原子个数比是________。
2
(4)在HSO 和CuSO 的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得
2 4 4
到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2＋个数之比为________。
19．(12分)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
(1)已知：①5.6 L H S(标准状况下)；②1.204×1023个NH 分子；③4.8 g CH ；④4 ℃时，
2 3 4
5.4 mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为________(填序号)。
(2)同浓度的三种溶液：NaSO 、MgSO 、Al (SO ) ，其体积比为3∶2∶1，则SO的浓度之
2 4 4 2 4 3
比为________。
(3)在标准状况下，将V L HCl溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm－3，则形成溶液
的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(4)某工厂废液中含有KCr O ，排放废液前要将废液中的Cr O还原成Cr3＋，取100 mL此
2 2 7 2
工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净 NaHSO 固体3.12 g。则此废液中含有KCr O
3 2 2 7
的浓度为______ mol·L－1。
(5)联氨(N H ，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室
2 4
中 可 用 次 氯 酸 钠 溶 液 与 氨 气 反 应 制 备 联 氨 (N H) ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 4
_____________________
________________________________________________________________________。
(6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入pH＝2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO全部转化为NH，反应0.1
mol NO 恰 好 消 耗 16.8 g Fe ， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________。
20．(10分)实验室工作人员现用NaCO·10H O晶体配制0.2 mol·L－1的NaCO 溶液480
2 3 2 2 3
mL。请回答下列问题：
(1)应称取NaCO·10H O晶体的质量：_______________________________________。
2 3 2
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①NaCO·10H O晶体失去了部分结晶水
2 3 2
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体NaCO 配制上述NaCO 溶液的过程如图所示：
2 3 2 3
你认为该同学的错误步骤有____(填字母)。
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处单元检测三 物质的量
1．答案 B
解析 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、
压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子
本身可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无关。
2．答案 B
解析 以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的值，则阿伏加德罗常数的值变为
原来的2倍，每摩气体所含分子数为原来的2倍，气体摩尔体积(标准状况)肯定变化，故A
不选；气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定，故 B选；由于12C的相对
原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的，那么其他原子或分子的相对质量
都将变为原来的2倍，故C不选；由C可知，分子的相对质量改变，质量一定时，物质的
量显然要改变，故D不选。
3．答案 A
解析 假设生成的气体化合物为Z，根据体积之比等于物质的量之比得到反应的化学方程
式为X ＋ 3Y===2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY ，故A符合题意。
2 2 3
4．答案 B
5．答案 A
解析 柴油车尾气排放中NO是汽缸内的N 与O 在高温环境下反应产生的，而不是放电条
2 2
件下反应产生的，A错误；32.5%的尿素水溶液浓度c＝ mol·L－1≈6 mol·
L－1，B正确；若NO、NO 、NH 按物质的量之比1∶1∶2，则会发生反应：NO＋NO ＋
2 3 2
2NH ===2N ＋3HO，恰好反应转化为无毒物质N 、HO，C正确；选择性催化还原技术
3 2 2 2 2
(SCR)能够将NO 还原为无毒气体，达到节能、减排的目的，提高了能量利用率，从而提
x
高了发动机功率，D正确。
6．答案 A
解析 一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即
由其分子的物质的量决定，①错误，②正确；气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的
体积，其单位是L·mol－1，③错误；不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也
可能相等，④错误；依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的
量越大，则压强越大，⑤正确。
7．答案 A
解析 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精
确度为0.1 mL，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，无法称
量5.85 g NaCl固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
8．答案 D
解析 1个HO中含有8个中子，9 g H O的物质的量为＝0.5 mol，故9 g H O中含有的中
2 2 2
子数为4N ，故A项错误；不是标准状况，无法计算气体的物质的量，故B错误；1 L 0.1
A
mol·L－1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1 mol，其中氧原子总数为0.1N ，但是溶剂水
A
中还含有氧原子，故C错误；亚硝酸是弱酸，NO会水解，会消耗一部分NO，故溶液中
NO和NO数目之和小于N ，故D项正确。
A
9．答案 B
解析 标准状况下三氧化硫是固体，无法计算其体积，A错误；氯化钠是由钠离子和氯离
子组成的，58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，故Na＋的物质的量为1 mol，数目为N ，B
A
正确；醋酸是弱电解质，故1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋数小于0.1N ，C错误；S的氧
A
化性较弱，铁和S反应生成二价铁，故5.6 g Fe和足量S反应转移的电子数为0.2N ，D错
A
误。
10．答案 D
解析 该全氮阴离子盐不含碳元素，属于无机物，故A错误；N的摩尔质量为70 g·mol－
1，故B错误；每个N含有36个电子，故C错误；该全氮阴离子盐中，N、Cl－、NH之间
存在离子键，N内存在N—N、NH内存在N—H，所以既含共价键又含离子键，故D正确。
11．答案 D
解析 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷
的物质的量及其中的质子数，故A错误；由C的球棍模型可知C为甲醇，1 mol C中共价
键数目为5N ，故B错误；由总反应方程式：3CH ＋3NiO===3Ni＋CHOH＋CHCHOH＋
A 4 3 3 2
HO可知，生成1 mol Ni可得到 mol B，故C错误；11.8 g泡沫镍含Ni单质＝0.194 mol，
2
故D正确。
12．答案 D
解析 12 g C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；O 的摩尔质量为32 g·mol－
2
1，B 错误；由反应 2NO＋O===2NO 知，1 mol NO 与 0.5 mol O 恰好反应生成 1 mol
2 2 2
NO ，但由于反应2NO NO 的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误；白磷
2 2 2 4
分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P 分子中含有6个P—P共价键，即1
4
mol P 分子中含有6 mol P—P共价键，D正确。
4
13．答案 C
解析 125 g CuSO ·5H O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5N ，
4 2 A
若将其溶于水，铜离子水解会导致铜离子的数目小于 0.5N ，A项错误；没有指明pH＝3
A
的醋酸溶液的体积，无法计算CHCOOH的物质的量，B项错误；S、S、S 均由硫原子组
3 2 4 8
成，所以6.4 g硫蒸气含有的硫原子的物质的量为＝0.2 mol，硫原子的个数为0.2N ，
AC项正确；3.36 L O 没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O 的物质的量，从而也无
2 2
法计算生成的CO的量，D项错误。
14．答案 C
解析 溶质的质量分数 ω＝×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是 NH ，而不是
3
NH ·H O，a g NH 的物质的量为＝ mol，溶液体积为V mL则溶质的物质的量浓度为c＝
3 2 3
mol·L－1＝mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，
根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的
质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D错误。
15．答案 C
解析 气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A错误；右侧
CO的质量为28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g，B错误；相同条件下气体密度之比等于气体摩尔
质量之比，所以右侧CO气体的密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，C正确；相同条件
下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，
则需要充入的CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，D错误。
16．答案 (1)蔗糖 (2)2×＋ (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)AD (5)Cl－(或Br－)
解析 (1)同一溶液，体积相等，则物质的量越大其物质的量浓度越大，蔗糖的物质的量为
≈0.146 mol；硫酸钾的物质的量为≈0.002 87 mol；阿司匹林的物质的量为≈0.001 94 mol；
高锰酸钾的物质的量为≈0.003 2 mol；硝酸银的物质的量为≈0.000 24 mol；所以蔗糖的物
质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最大。(2)依据c＝，V＝1 L，溶液中钾离子的物
质的量浓度为＝(2×＋) mol·L－1。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、
溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 000 mL容
量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯。(4)容量瓶在使
用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度
不变，故A选；定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；容量瓶
在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化
钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故 C不选；定容摇匀后发现液面低于容
量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度不变，故D选。(5)银离子能够
与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证
明溶液中含有银离子。
17．答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C
(4)①4.6 ②250.0
解析 (1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质
的量不变，则有100×10－3 L×4.0 mol·L－1＝100×10－3 L×c(NaClO)
×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误；配制过程中需要加水，所以洗涤
干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故 B错误；未洗涤烧杯和玻璃棒将导致
配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；因实验室无480 mL规格的容
量瓶，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量
为m(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。(4)①因为稀硫酸的浓
度为2.3 mol·L－1，由HSO 的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H SO )＝2×2.3 mol·L－1＝4.6
2 4 2 4
mol·L－1。②2 L 2.3 mol·
L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－
3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。
18．答案 (1)①0.2 ②9.5 ③0.5 (2)H
2
(3)22∶21 (4)8∶7
解析 (1)①根据公式n＝cV，所以钠离子的物质的量为n＝0.2 L×1.0 mol·L－1＝0.2 mol，
n(NaCl)＝n(Na＋)，所以 NaCl的物质的量为 0.2 mol。②根据公式 n＝cV，n(Mg2＋)＝0.2
L×0.5 mol·
L－1＝0.1 mol，根据n＝，所以m(MgCl )＝0.1 mol×95 g·mol－1＝9.5 g。③根据电荷守恒有：
2
c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Cu2＋)＝c(Cl－)，所以根据已知条件，1.0 mol·L－1＋2×0.5 mol·L－1＋
2×c(Cu2＋)＝3.0 mol·L－1，解得c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝c(CuCl )＝ 0.5 mol·L－1。
2
(2)根据公式n＝，所以n(H )＝0.5 mol，标准状况下的气体n＝，所以n(CH)＝0.3 mol，根
2 4
据分子数目之比等于物质的量之比可知，所含分子数目较多的是 H 。(3)根据公式n＝，假
2
设质量都为m g，所以n(CO)＝ mol，原子个数为N ，n(CO)＝ mol，原子个数为N ，所
A 2 A
以相同质量的CO和CO 所含的原子个数比是∶＝22∶21。(4)设HSO 的物质的量为x
2 2 4
mol，CuSO 的物质的量为y mol，根据反应Fe＋HSO ===FeSO ＋H↑，消耗的金属铁的
4 2 4 4 2
物质的量为x mol，质量为56x g，Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu，消耗的金属铁的物质的量为
4 4
y mol，质量为56y g，生成Cu的质量为64y g，所以根据已知条件56x＋56y＝64y，解得y
＝7x，所以原混合溶液中SO和Cu2＋个数之比为8∶7。
19．答案 (1)③>②＝④>① (2)1∶1∶3 (3) (4)0.1 (5)NaClO＋2NH ===NH＋NaCl＋
3 2 4
HO (6)3Fe＋NO＋2H＋＋HO===Fe O＋NH
2 2 3 4
解析 (1)标准状况下，5.6 L H S为0.25 mol，含有0.25N ×2＝0.5N 个H原子；1.204×1023
2 A A
个NH 含有0.2N ×3＝0.6N 个H原子；4.8 g CH 为0.3 mol，含有0.3N ×4＝1.2N 个H原
3 A A 4 A A
子；4 ℃时，5.4 mL水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，含有0.3N ×2＝0.6N 个H原子，
A A
综上，氢原子数由大到小的顺序为③>②＝④>①。(2)假设三种溶液的浓度均为1 mol·L－
1，则NaSO 、MgSO 、Al (SO ) 溶液中SO的浓度分别为 1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1
2 4 4 2 4 3
mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即浓度之比为1∶1∶3。(3)标准状况下，
V L HCl的物质的量为 mol，质量是 g，所以溶液的质量是(100＋) g，因此溶液的体积是＝×10－3 L。根据c＝可知，溶液的浓度是c＝ mol·
L－1＝ mol·L－1。(4)亚硫酸氢钠与重铬酸钾反应的离子方程式为Cr O＋3HSO＋5H＋===2Cr3
2
＋＋3SO＋4HO，此时每消耗3 mol亚硫酸氢根离子可以处理1 mol重铬酸根离子，当工厂
2
处理废水消耗了3.12 g亚硫酸氢钠固体，即0.03 mol亚硫酸氢钠时，可以处理0.01 mol重铬
酸根离子，此时溶液中重铬酸钾的浓度c＝＝0.1 mol·L－1。(6)0.1 mol硝酸根离子完全反应生
成铵根离子共转移0.8 mol电子，此时共消耗Fe 16.8 g，即0.3 mol，说明有0.3 mol Fe失去
0.8 mol电子，此时生成的Fe的氧化物应为Fe O，故硝酸根离子和Fe反应的离子方程式为
3 4
3Fe＋NO＋2H＋＋HO===Fe O＋NH。
2 3 4
20．答案 (1)28.6 g (2)①④ ⑤
(3)BCF (4)B
解析 (1)配制题给溶液时应选择500 mL的容量瓶，所以应称取NaCO·10H O晶体的质量：
2 3 2
0.2 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝28.6 g。(2)①Na CO·10H O晶体失去部分结晶水，则溶
2 3 2
质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游
码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化
钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质
的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变。(3)A项，使用容量瓶，可以将一
定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；B项，容
量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C项，容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制
确定体积的液体；D项，利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液加水稀释配成准确浓度
的溶液；E项，容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；F项，容量瓶是不耐热的仪器，
不能用来加热溶解固体溶质。(4)改用固体NaCO 配制上述NaCO 溶液，所需NaCO 的质
2 3 2 3 2 3
量为0.2 mol·L－1×
0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，①不正确；定容时，视线与凹液面最低处相水平，⑤不正确。
