文档内容
专题 15 化学实验基础
目 录
01 仪器的使用与基本操作
02 物质的实验室制备及模拟制备
03 物质的分离与提纯
04 制备工艺流程分析
05 操作—现象—结论一致性判断
01 仪器的使用与基本操作
1．(2024·江西宜春宜丰中学创新部高三月考)化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确
的是( )
A．①④⑤常用于分离混合物 B．上述五种仪器都不能加热
C．②用于配制一定物质的量浓度的溶液D．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动2．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列说法正确的是( )
A．蒸发 溶液可获得较为纯净的NaSO 晶体
2 3
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和NaCO 溶液洗去
2 3
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
3．下列有关实验的说法正确的是( )
A．H 还原CuO时应先加热后通H
2 2
B．石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂
C．NO 与Br (g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别
2 2
D．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 溶液的颜色
4
4．下列与实验相关的说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧Fe(OH) 制得Fe O
3 2 3
B．用饱和NaCO 溶液除去CO 中的少量SO
2 3 2 2
C．用碱式滴定管装KMnO 溶液
4
D．用碱石灰除去氯气中的少量HCl气体
5．实验室中下列做法错误的是( )
A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层
B．配制NaSO 溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解NaSO 固体
2 3 2 3
C．向含有FeCl 的MgCl 溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3＋
3 2
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10 mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
6．下列实验方案不能达到目的是( )
A．用向上排空气法收集氨气
B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO
3
C．用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl
2
D．用Cl 除去FeCl 溶液中混有的FeCl
2 3 2
7．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护
问题。下列实验问题处理方法正确的是( )
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS 后倒入垃圾桶
2
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是( )
选项 实验目的 仪器
A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯
用浓硫酸配制250 mL一定浓度的硫酸溶 250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
B
液 滴管
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤
D 用盐酸除去BaSO 中混有的少量BaCO
4 3 纸
9．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略)
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D 用CCl 萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
4
10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A B C D
用CCl 提取溴 除去乙酸乙酯 从KI和I 的固体 配制100 mL 0.100 0
实验 4 2
水中的Br 中的乙酸 混合物中回收I mol·L－1KCr O 溶液
2 2 2 2 7
装置
或仪
器
11．(2024·江苏连云港高三教学质量调研)加热条件下NH 能将CuO还原成Cu，实验室制取NH 并探
3 3
究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．制取 B．干燥 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气
12．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)下列有关说法错误的是( )图① 图② 图③ 图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集SO 并吸收多余的SO
2 2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
13．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)下列说法不正确的是( )
A．图①装置可用于制备乙酸乙酯
B．图②装置可由FeCl·6H O制取无水FeCl 固体
3 2 3
C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀
D．图④可由海水制取蒸馏水
14．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．中和滴定 B．收集NO 气体
2
C．苯萃取碘水中I，分离出水层后的操
2 D．制备无水氯化镁
作
15．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是( )A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO 中的少量HCI
2
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
16．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A B
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
C D
制备无水MgCl 铁上镀铜
2
17．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
选项 试剂 保存方法 理由
防止与空气中水、氧气接触发生反
A 钠 保存在煤油中
应
B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解
D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
18．(2024·山东潍坊安丘市等三区县高三过程性测试)(双选)下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试
剂的容器)和试剂能达到实验目的的是( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的量浓 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃
A 蒸馏水、NaCl固体
度的NaCl溶液 棒、胶头滴管
B 实验室模拟海水提溴 烧杯、胶头滴管 苦卤、氯水、四氯化碳
C 铁钉镀铜 烧杯 铁钉、石墨棒、CuSO 溶液
4由粗盐(含Mg 2+、Ca2+、 粗食盐水、NaOH溶液、
D 漏斗、烧杯、玻璃棒
SO 2- )制备精盐 NaCO 溶液、BaCl 溶液
4 2 3 2
02 物质的实验室制备及模拟制备
1．(2024·辽宁大连金州高级中学高三期中)某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制
碱法制备少量NaHCO 晶体。
3
下列相关叙述不正确的是( )
A．m口通入CO 气体，n口接尾气处理装置
2
B．将氨盐水雾化，可提高CO 的吸收效率
2
C．若用冷水浴，有利于NaHCO 晶体析出
3
D．生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH •H O+CO=NaHCO↓+NH++Cl-
3 2 2 3 4
2．(2024·湖北省腾云联盟高三联考)制备过氧化锶晶体的原理为Sr2++H O+8H O=SrO ·8H O↓+2H+，装
2 2 2 2 2
置如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．该反应为氧化还原反应 B．仪器X的作用是防倒吸
C．氨气的作用是中和H+ D．冰水混合液可减少SrO ·8H O分解
2 23．(2024·黑龙江牡丹江二中高三月考)氮化锂(Li N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应
3
生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮
气)
下列说法错误的是( )
A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸
C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气
4．(2024·湖北省名校联考高三期中)重铬酸铵[(NH )CrO]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实
4 2 2 7
验室将NH 通入重铬酸(H CrO)溶液制备(NH )CrO 的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：CrO2-+H O
3 2 2 7 4 2 2 7 2 7 2
2CrO2-+2H+。下列说法错误的是( )
4
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水
存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将HS通入稀硫酸酸化的NiSO 溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如
2 4
图所示：( )下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N 的目的是排除装置中的空气
2
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
6．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(
)
A．装置X 还可以制取H、CO 等气体
2 2
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管
D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
7．保险粉(Na SO)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CHOH(溶
2 2 4 3
剂)和水形成的混合液，通入SO 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是( )
2
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋HO＋2SO ===S O＋CO↑＋3H＋
2 2 2 2
B．为避免产生的NaSO 被O 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO 排出装置中的空气
2 2 4 2 2
C．制备SO 气体所用的浓硫酸应该换为98%H SO
2 2 4
D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO
2
8．高铁酸钾(K FeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂。KFeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液，
2 4 2 4在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应 3Cl ＋2Fe(OH) ＋10KOH===2K FeO ＋6KCl＋8HO制备，
2 3 2 4 2
实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO
2
B．装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品
D．装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气
03 物质的分离与提纯
1．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯
A B C D
2．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法最佳的是( )
A．CHCH (CH=CH )：通过盛有酸性KMnO 溶液的洗气瓶
3 3 2 2 4
B．NaCl(Na CO)：加过量BaCl 溶液后过滤
2 3 2
C．Cl (HCl)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
2
D．CO(HCl)：通过盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶
2 3
3．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是( )
A. CO气体(CO)：通过NaOH溶液洗气后干燥
2
B. Fe O (Al O)：加入足量NaOH 溶液，过滤
2 3 2 3
C. FeCl 溶液(FeCl )：加入适量铜粉
2 3
D. Cl 气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
2
4．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是( )
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl 、NaCO，过滤后再加适量盐酸
2 2 3
5．已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图
装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A．毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用
B．用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C．温度计指示温度为84.6℃
D．接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
6．(2024·湖北省名校联考高三期中)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分
离方法均正确的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B AlCl(小苏打) 蒸馏水 重结晶
3
C FeCl 溶液FeCl 过量铜粉 过滤
2 3
D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
7．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离或提纯方法 原理
A 除去Fe(OH) 胶体中的FeCl 过滤 分散质微粒的大小不同
3 3
B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于
C 除去淀粉中的葡萄糖 过滤
水
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
8．下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) NaOH 溶液、浓 HSO 洗气
2 2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4
C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
选项 物质 试剂 分离方法
A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO 溶液 洗气
3
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
10．(2023·江西省赣州市二模)实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体
的是( )
选项 气体(杂质) 试剂X
A C H(SO ) NaOH溶液
2 4 2
B Cl(HCl) 饱和食盐水
2
C SO (CO) 饱和碳酸钠溶液
2 2
D C H(C H) 酸性高锰酸钾溶液
3 8 2 4
11．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
+ +H O
2
用如图所示装置进行实验：物质的性质数据如表所示：
相对分子质
物质 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
量
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：(1)图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为
。
(3)本实验一般可采用的加热方式为 。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为
。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的
杂质为 (填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室
合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
制 备 苯 乙 酸 的 反 应 原 理 为 ： +
+NHHSO
4 4
相对分子质 沸 点
药品 熔点／℃ 溶解性 密度(g·cm-3)
量 ／℃
苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.08
苯乙酸 136 76.5 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17
(1)配置100 mL 70%的硫酸(密度1.61 gcm )需取 mL 98%的浓硫酸(密度)1.84 gcm )。
⋅ ⋅(2)仪器b的名称 ，仪器c的作用是 。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品不需要
的仪器是 (填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(4)在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为 (结果保留三位有效数字)。
(5)将苯乙酸加入乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH) 搅拌30 min，过滤，滤液静置一段
2
时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是 。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式： 。
04 制备工艺流程分析
1．(2024·江苏盐城高三期中联考)BaTiO 是一种压电材料。以BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状
3 4
BaTiO 。
3
“焙烧”后固体产物有BaCl 易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C O)。下列说
2 2 4 2
法正确的是( )
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO 还原
4
B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取
C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
2．(2024·河北邢台五岳联盟高三联考)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间
奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣(主要含CuTe，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中
2
给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的
是( )
A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价B．“碱性浸出”过程中NaS只作催化剂，加快碱浸的速率
2
C．通过调节NaClO 的用量和HSO 的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率
3 2 4
D．“氧化沉碲”后分离出NaTeO 的操作涉及过滤
2 4
3．(2023·福建省宁德市高三联考)用含少量 的废铁屑为原料制备FeCO 的流程如图：
3
下列说法错误的是( )
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是HS
2
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO-=FeCO ↓+CO ↑+H O
3 3 2 2
4．某化学兴趣小组从含有KI、KNO 等成分的工业废水中回收I 和KNO，其流程如图。
3 2 3
下列说法错误的是( )
A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
5．由辉铋矿(主要成分BiS，含SiO 等杂质)制备BiO 的工艺如下图所示：
2 3 2 2 3已知：BiS 不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO )沉淀。下列对工艺流程的分析正确的
2 3 3
是( )
A．滤渣1只有SiO
2
B．滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HCl
C．气体1为H
2
D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO) CO]的离子方程式为2Bi3＋＋CO＋4OH－===(BiO) CO↓＋2HO
2 3 2 3 2
6．高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
2 4
下列叙述不正确的是( )
A．每生成1 mol Na Fe O 反应II中转移电子4 mol
2 4
B．反应Ⅰ不能在常温下进行
C．反应Ⅰ中尾气可用FeCl 溶液吸收再利用
2
D．最后一步能制取KFeO 的原因可能是相同温度下KFeO 的溶解度小于NaFeO 的
2 4 2 4 2 4
7．环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．可用FeCl 溶液检验原料环己醇中可能存在的苯酚杂质
3
B．操作2中，饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于分层
C．有机相是粗环己烯，加入氯化钙后直接蒸馏获得较纯净的环己烯
D．该制备反应不用浓硫酸作催化剂，减少污染，符合绿色化学理念8．焦亚硫酸钠(Na SO)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。工业上
2 2 3
NaSO 通常由NaHSO 过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如图所示。
2 2 5 3
下列说法错误的是( )
A．工业制备NaSO 的原理为非氧化还原反应
2 2 5
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO
3
C．加入NaCO 固体、并再次通入SO 的目的是得到NaHSO 过饱和溶液
2 3 2 3
D．抗氧化时，1 mol Na SO 可以消除1 mol O
2 2 5 2
9．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便
等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu Se、Ag Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程
2 2
如图。
已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐
形式存在，K (Ag SO )＝1.4×10－5；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 mol·L－1。
sp 2 4
下列说法错误的是( )
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag SO
2 4
05 操作—现象—结论一致性判断
1．(2024·海南省高三学业水平诊断)根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
取少许疑似变质的NaCO 粉末，加蒸
2 3 有气泡和白色沉淀
A 馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl NaCO 粉末部分变质
2 产生 2 3
溶液
B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热， 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
滴入的酸性KMnO
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管 4
溶液褪色；滴入
C 中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 铁的氧化物粉末为Fe O
KSCN溶液后变为 3 4
KMnO 溶液、KSCN溶液
4 红色
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体
D 品红溶液褪色 待测液中含SO 2-或HSO -
通入品红溶液中 3 3
2．(2024·辽宁沈阳辽宁实验中学高三月考)下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
比较Cl、 向10mL1mol·L-1的NaBr溶液中通入标况下
2
A Br、I 的氧化 22.4LCl，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶 氧化性Cl＞Br＞I
2 2 2 2 2 2
性 液先变橙后变蓝
验证有机物中 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有
B 该有机物中有醇羟基
有醇羟基 机物的试管中，铜丝恢复亮红色
验证某固体是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加
C NaCO 还是 该固体是NaHCO
2 3 入几滴水，温度降低 3
NaHCO
3
判断强酸和弱 用pH计测量后，NaHCO 溶液显碱性， 可以确定HCO 是弱酸，
D 3 2 3
酸 NaHSO 溶液显酸性 无法判断HSO 是否为弱酸
3 2 3
3．(2024·山东济宁高三期中)(双选)下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
向某补血口服液中滴加酸性 酸性KMnO 溶液紫
A 4 该补血口服液中一定含有Fe2+
KMnO 溶液 色褪去
4
向饱和NaHCO 溶液中滴加一 溶液变浑浊同时产生 发生反应：
B 3
定量的浓CaCl 溶液 气泡
2
向FeCl 溶液中滴加几滴 开始无现象，加入氯
2
C 溶液，观察现象，再滴 水后溶液变红，过量 氯水具有氧化性和漂白性
加氯水直至过量 后红色消失
向 的水溶液中滴
D 无明显现象 该配合物中 的配位数是6
加硝酸银溶液
4．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是( )选
项 实验操作 现象 结论
向沸水中滴入几滴FeCl 饱和溶液， 溶液变红褐色，出
A 3 产生了 Fe(OH) 胶体
继续煮沸，并用激光笔照射 现丁达尔效应 3
向FeCl 溶液中滴加少量KI溶液，再
B 3 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I
滴加几滴淀粉溶液 2
向NaOH溶液中滴加足量的AlCl 溶 氢氧化铝可以溶解于强碱
C 3 无白色沉淀生成
液 水溶液
向含有酚酞的NaSiO 溶液中，逐滴 溶液红色逐渐变
D 2 3 生成硅酸凝胶
加入HCl溶液 浅，溶液变成胶状
5．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是( )
实验操作 现 象 结论
将 SO 通入BaCl 溶液中， 然 先有白色沉淀生成，滴加氯 先生成 BaSO 沉淀，
A 2 2 3
后滴加氯水 水后沉淀不溶解 后被氧化为 BaSO
4
向酸性 KMnO 和 HC O 的混 生成气体的速率加快，溶液 MnSO 可能是该反应
B 4 2 2 4 4
合液中加入一小块 MnSO 迅速褪色 的催化剂
4
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰 酸性高锰酸钾的紫红色褪 该补铁剂中所含的铁元
C
酸钾，然后再加入KSCN 去，加入 KSCN 溶液变红 素为+2 价
得到黑色蓬松的固体并产生 该过程中浓硫酸仅体现
D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
有刺激性气味的气体 了吸水性和脱水性
6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
向HO 溶液中滴加少量KMnO 溶液，紫红色褪
A 2 2 4 HO 具有还原性
去 2 2
铜丝伸入到稀HNO 中，溶液变蓝色，有气泡产
B 3 Cu与稀HNO 发生置换反应
生 3
C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性
向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出
D AgCl比AgI更难溶
现
7．下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
向5 mL 0.1 mol/L FeCl 溶液中滴加1 mL 0.1
验证FeCl 与KI的反应是可 3
A 3 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加
逆反应
KSCN溶液
B 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸氢钠溶液中
2
C 配制澄清的FeCl 浓溶液 将FeCl 固体置入浓盐酸中加水稀释
3 3向盛有0.1 mol/L 1 mL硝酸银溶液的试管中滴加
说明一种沉淀能转化为另一
D 0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向
种溶解度更小的沉淀
其中滴加0.1 mol/L Na S溶液
2
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将盐酸滴入NaHCO 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强
3
NaSO 溶液的pH约为
2 3
用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1的
10 HSO结合H＋的能力比
B NaSO 溶液和0.1 mol·L－1的NaHSO
2 3 3 NaHSO 溶液的pH约 SO强
溶液的pH 3
为5
分别将乙烯与SO 通入酸性KMnO 两种气体使酸性KMnO
C 2 4 KMnO 溶液均褪色 4
溶液中 4 溶液褪色的原理相同
向2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl 溶液中加
2
入5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，出现 同温下，K [Mg(OH) ]＞
D 出现红褐色沉淀 sp 2
白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl 浓 K [Fe(OH) ]
3 sp 3
溶液，静置
9．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后
A 产生沉淀 证明氯乙烷已经水解
加入AgNO 溶液
3
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱
B 和食盐水中，一段时间后滴加几滴 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用
K[Fe(CN) ]溶液
3 6
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震
出现一条光亮
C 荡形成无色透明液体，用红色激光笔 形成的分散系是胶体
的通路
照射
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的 有白色沉淀产
D 反应生成的气体可能是SO
气体通入硝酸酸化的BaCl 溶液中 生 2
2
10．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
向4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO
4 产生气泡的速率先增
A 溶液中加入2 mL 0.1 mol/L 该反应一定为放热反应
大后减小
HC O 溶液
2 2 4
向0.1 mol/L AgNO 溶液中加入 溶液中先出现白色沉
3
B 足量等浓度NaCl溶液，再加入 淀，之后白色沉淀变 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
少量等浓度KI溶液 为黄色
C 将HS通入CuSO 溶液中 有黑色固体生成 酸性：HS＜HSO
2 4 2 2 4
将乙醇与浓硫酸混合加热至170
KMnO 溶液紫色褪
D ℃，产生的气体通入酸性 4 该反应生成了乙烯
去
KMnO 溶液
4
11．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是( )
实验目的 实验操作 原理解释
用MgCl ·6H O制备MgCl 在坩埚中，MgCl ·6H O受热分解
A 2 2 2 灼烧 2 2
固体 为MgCl
2
验证微蓝色透明的硫的酒精 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径
B 激光笔照射
溶液属于胶体 在1～100 nm之间
加NaOH溶液调 用NaOH溶液调节至适当的pH，
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁
节pH 促进铁离子水解为Fe(OH) 沉淀
3
用广泛pH试纸测定相同浓度的
比较HSCN与HClO的酸性
D 测pH HSCN与HClO溶液的pH，pH越
强弱
大酸性越弱
12．(2023·广东省广州市二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是( )
选项 目的 实验操作
A 制备[Cu(NH )]SO ·H O晶体 向[Cu(NH )]SO 溶液中加入95%的乙醇
3 4 4 2 3 4 4
向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液继续煮沸至液体
B 制备Fe(OH) 胶体 3
3 呈红褐色
配制100mL 0.4 的NaOH 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶
C
溶液 解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
D 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 CuCl 溶液
2
13．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
方案设计 现象和结论
铜粉溶解，溶液变蓝，说
A 往FeCl 溶液中加入适量铜粉
3 明Fe比Cu活泼
火焰出现黄色，说明溶液
B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
中含有Na元素
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润 试纸没有变蓝，说明溶液
C
的红色石蕊试纸 中没有NH +
4
溶液没有变蓝，说明淀粉
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
已水解完全
14．(2023·浙江省杭州市高三选考模拟)下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是( )
选项 操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红 木炭和硝酸发生反应生成了NO 和
2棕色气体 O
2
主要原因是铵根水解显酸性、中和
B 向Mg(OH) 悬浊液中加浓NHCl溶液，沉淀溶解
2 4 OH-促进反应
向含有等物质的量HSO 和HNO 的混酸稀溶液加入 反应结束后溶液中的溶质是CuSO
C 2 4 3 4
过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 和Cu(NO )
3 2
将Al粉加入强碱性的NaNO 溶液，微热，产生气体
D 3 NO -在强碱性溶液中无氧化性
使湿润红色石蕊试纸变蓝 3
15．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)下列实验操作或实验方案，能达到目的的是(
)
选项 实验操作或实验方案 目的
取少量丙烯醛，先加入①适量Br 的CCl 溶液，充分振荡
2 4 ①验证丙烯醛含有碳碳双键
(褪色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪
②验证丙烯醛含有醛基
色)
用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水 制取并得到干燥氯气
用NaSO 溶液分别 、 的HSO 反
2 2 3 2 4 探究浓度对反应速率的影响
应，记录出现浑浊的时间
向AgNO 与AgCl的混合浊液中加入少量 溶液，沉淀颜
3 证明K (AgCl) ＜K (AgI)
色变为黄色 sp sp
16．(2023·河北省模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
试管底部固体消
A 加热盛有NH Cl固体的试管 失，试管口有晶体 NH Cl固体可以升华
4 4
凝结
花生油在水中的溶解度
B 将花生油和NaOH溶液混合加热 分层现象逐渐消失
随温度的升高而增大
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和
C 下层溶液显紫色 还原性：
CCl ，振荡、静置
4
将25℃0.1mol·L-1NaSO 溶液加热到 溶液的pH逐渐减 温度升高，NaSO 的水
D 2 3 2 3
40℃，用传感器测定溶液pH的变化 小 解平衡逆向移动
17．(2023·湖北省武汉二中校二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
选项 操作 现象 结论向红热的铁粉与水蒸气反应后的
A 固体中加入稀硫酸酸化，再滴入 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应
几滴 溶液
常温下，分别测定浓度均为 常温下，1mol·L-1的
B 1mol·L-1的CH 3 COONH 4 溶液和 均等于7 CH 3 COONH 4 溶液和NaCl溶液
NaCl溶液的 中水的电离程度相等
混合过程中削弱了CHCOOH
3
常温下，将50 mL苯与50 mL 所得混合溶液的 分子间的氢键，且苯与
C
CHCOOH混合 体积为 CHCOOH分子间的作用弱于
3 3
氢键
向CuSO 溶液中滴加浓氨水至过 先产生蓝色沉
D 4 Cu(OH) 是两性氢氧化物
量 淀，后逐渐溶解 2
18．(2023·吉林省延边市二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸
A 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 CO 被还原成碳单质
入盛满CO 的集气瓶中 2
2
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
KMnO 溶液
4
石蜡油加强热，将产生的气
C 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
体通入Br 的CCl 溶液
2 4
在与光束垂直的方向可以看到一条 硫分散到酒精中可以
D 用激光笔照射硫的酒精溶液
光亮的通路 形成胶体
19．(2023·浙江省乐清市知临中学选考仿真模拟)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结
论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条件下
反应结束后有黑色固体生成，且 铁与水蒸气在高温下反
A 反应，反应结束后，将磁铁靠近产
该固体被磁铁吸引 应，生成Fe O
物 3 4
为了验证Fe2+的还原性，取FeCl 溶
2
B 液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
液
Fe3+和SO 2-既发生氧化
3
取5mL FeCl 3 溶液与试管中，逐滴加 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为 还原反应，也发生双水
C 入Na 2 SO 3 溶液至过量。再加入过量 红棕色。加入稀盐酸和BaCl 2 溶 解
稀盐酸和BaCl 溶液 液后产生白色沉淀
2
D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴加2滴硫
3 6 于SCN-
氰化钾溶液
20．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是( )
操作 现象 分析
适当升高卧溶液的温度(不考虑 升温，对HO、HCO -电离的促进程度小于对HCO -
A 溶液 降低 2 3 3
卧分解) 水解的促进程度
向盛有0.1mol·L-1 Fe(NO ) 溶液 管口产生红
B 3 2 NO -被Fe2+还原为NO
的试管加入0.1mol·L-1HSO 棕色气体 3 2
2 4
25℃，测定
C pH＜7 ，K(HCOOH)＜K (NH ·H O)
0.1mol·L-1HCOONH 溶液的 a b 3 2
4
打开瓶盖，测定可乐溶液的 pH从2.5上
D 打开盖后，CO 浓度(或压强)降低，促进HCO 分解
变化 升到4.5左右 2 2 3
