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专题五 氧化还原反应
【核心考点1】氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应概念关系图:
2. 氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应过程”,两个过程本应是不可分割的,同时
发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反
应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe- 还原产物,是还原反应,还原剂-xe- 氧化产物,是氧化反应。
例1. (2022·6月·浙江)关于反应NaSO＋HSO ＝NaSO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列说法正确的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】A．HSO 转化为NaSO 和HO，其所含元素的化合价均未发生变化，没有发生还原反应，A不
2 4 2 4 2
正确；B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，所以NaSO 既是氧
2 2 3 2 2 2 3
化剂又是还原剂，B正确；C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量
2
之比为1:1，C不正确；D．根据S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，
2 2 3
D不正确。
例2．（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A． 不能被氧化 B． 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D． 的热稳定性比 的高
【答案】B
【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比 溶液，O
与S同主族，可知 溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢
气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键
能小，故 的热稳定性比 的低，故D错误；故选B。
1．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废
液中的氰化物，反应式(已配平)如下： 。下列说法正确的是
A．生成物A既是氧化产物又是还原产物 B．生成物氨气是还原产物
C．该反应中 作氧化剂 D．生成物A是一种正盐
【答案】AC
【分析】根据元素守恒可知A为KHCO ，反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，
3
以此解答该题。
【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，KHCO 既是氧化产物又是
3
还原产物，故A正确；
B．KCN中N元素的化合价为-3价，没有发生变化，生成物氨气不是还原产物，也不是氧化产物，故B错
误；
C．反应物HO 中O元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
2 2
D．A为KHCO ，为酸式盐，故D错误；
3
故选AC。2．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末） 是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消
毒剂。利用 (Fe的化合价为+2)制备 和用 除去水体中 的反应如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①中， 是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol ，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性： 大于HCl
【答案】B
【详解】A．反应①中 中铁元素从+2价变为+3价，硫素从-1价变为+6价，则FeS 为还原剂，发生氧
2
化反应，A错误；
B．由反应①方程式可得关系式： ，故每生成1mol ，反应转移1mol电子，B正确；
C．由反应①可知， 中铁元素和硫素化合价均升高，则氧化产物为： 、 ，C错误；
D．反应②是氧化还原反应，不能比较反应物和产物的酸性，D错误；
故本题选B。
3．（2022秋·广东广州·广州市第三中学校考期末）高铁酸钠( ，其中铁为+6价)是一种新型绿色消
毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式
表示为 。下列说法正确的是
A． 是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：C． D．反应中每生成 转移2mol电子
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应配平可知，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，ClO-做氧化剂，
Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，故可配平得： ，据
此分析解题：
【详解】A．由分析可知， 是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，反应中ClO-是氧化剂， 是氧化产物，故此条件下，氧化性： ，B错误；
C．由分析可知，配平后的方程式为： ，故 ，C正确；
D．由分析可知，Fe3+由+3价升高到+6价，故反应中每生成 转移3mol电子，D错误；
故答案为：C。
4．（2023秋·北京石景山·统考期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：
“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化
成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
【答案】C
【详解】A．根据元素守恒，X的化学式是 ，A正确；
B． ，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B正确；
C． ， 碳元素的化合价又升高，又降低，C错误；D．根据反应方程式中的化合价变化， ，2molC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与
反应转移的电子数为2mol，D正确；
故选C。
【核心考点2】价态转化规律
1．价态归中
若两种物质含有不同价态的同种元素，发生氧化还原反应时，同种元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价→中间价”的规律，不会出现交叉现象，我们可以简记为“只靠近，不交叉”。另外，同种元素相邻
价态之间不发生氧化还原反应。
2．歧化反应
若同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价
态＋低价态”的规律，不会出现“一边转”的情况，即生成物中该元素的价态不会都比中间价态高或都比
中间价态低。
3. 价态特点
元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有
氧化性，又具有还原性。简记为“高价氧化低价还，中间价态两边转。”
例1 (2022·湖南改编)下列离子方程式不正确的是
A. Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2 2
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO －：IO －＋5I－＋6H+＝3I ＋3HO
3 3 2 2
C. KMnO 氧化废水中Mn2＋生成MnO 的离子方程式为:3Mn2＋＋2MnO＋2HO===5MnO↓＋4H＋
4 2 2 2
D.(2022·浙江·D) 溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+
2
【答案】B、D
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl＋2OH－＝
2 2
Cl－＋ClO－＋HO，A正确；B．IO －在酸性条件下与I－发生归中反应生成I ，I 遇淀粉变蓝，由于醋酸是
2 3 2 2
弱酸，不能拆开，B 不正确；KMnO 与 Mn2＋发生归中反应，离子方程式为:3Mn2＋＋2MnO＋
4
2HO===5MnO↓＋4H＋，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次
2 2
溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br ＋2OH-＝Br－＋BrO－＋HO，D不正确。
2 2
例2（2021.1·浙江真题）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元
3 2 2 2 3 2
素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A．NH 中H元素的化合价没有发生变
3 2 3
化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反
2
应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说
3 2
法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得
2
到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，
D说法正确。综上所述，本题选D。
例3．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
【答案】BD
【解析】KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O，KMnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下能
4 2 4 2 2 2 4 2
与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl，KMnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气体单
2 2 4 2 2
质G为O，气体单质H为Cl。A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热
2 2 4
KMnO 、MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为氧化产物，故
2 4 2 2 2
A正确；B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，
4
因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为
4
，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，
故C正确；D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为MnCl
2 2 4 2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气
2 4 2
体) =0.25mol，但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所
max 2
述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
1．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
。下列说法不正确的是
A．生成物 是离子晶体
B． 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
【答案】D
【详解】A． 是由NH 和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；
B． 的结构式为 ， 分子中含有1个 键和2个 键，B正确；
C． 与 反应生成 是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．该反应氧化剂是 ，3mol 做氧化剂，有2molNH 做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3
3∶2，D错误；
故答案选D。
2．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）实验室常利用以下反应制取少量氮气：
，下列关于该反应的说法正确的是
A． 是还原剂 B．每生成1个 分子时，转移电子的个数为3
C． 中的氨元素被还原 D． 既是氧化产物又是还原产物
【答案】BD【详解】A． 反应NaNO +NHCl═NaCl+N ↑+2H O中，NaNO 中N的化合价从+3价降为0价，NaNO 是
2 4 2 2 2 2
氧化剂，故A错误；
B． 反应NaNO +NHCl═NaCl+N ↑+2H O中，NaNO 中N的化合价从+3价降为0价，降3价，氯化铵中
2 4 2 2 2
N的化合价从-3价升高为0价，升3价，即存在关系式N~3e-，每生成1molN 时，转移电子的物质的量为
2 2
3mol，故B正确；
C． NH C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
4 4
D． 反应NaNO +NHC1═NaCl+N ↑+2H O中，NaNO 中N的化合价从+3价降为0价，NH C1中的氮元素
2 4 2 2 2 4
化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BD。
3．（2021·浙江）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH 2KS+KSO +3H O
2 2 3 2
(x-1)S+KS KSx(x=2~6)
2 2
S+ K SO KSO
2 3 2 2 3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和KSO ，则
2 2 3
V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS 和KSO，则
2 x 2 2 3
x=______。(写出计算过程)
【 答案】30.0 3。
【 解析】(1)根据方程式3S+6KOH 2KS+KSO +3H O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g
2 2 3 2
n
S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V= c =
0.03mol
1.00mol/L =0.03L=30.0mL；
(2)若S与KOH溶液反应生成KS 和KSO，可得
2 x 2 2 3
2x2S +6KOH 2K S +K S O +3H O
2 x 2 2 3 2
2x+2 6
2.56g
0.060L1.00mol/L
32g/mol
解得x=3。
4．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）水合肼( )是一种重要的化工原料，其沸点约
为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到 和NaOH的混合溶液中制备水合
肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L ，转移0.1mol电子
B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH) 和NaOH的混合溶液中制备水合
2 2
肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。
【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O，为歧化反应，氯元素由0价即升至
2 2
+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol
氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，A项正确；
B．蒸馏操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出，这样可以保证水充满整个冷凝管，同时
和气流方向相反，冷凝效果最好，B项正确；
C．若改将CO(NH) 和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有
2 2
强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，C项正确；D．依题溶液呈碱性，则反应为 ，D项错误；
答案选D。
【核心考点3】强弱先后规律（浓度相差不大的溶液）
1. 相同条件下，同时含有几种还原剂的溶液――→按照还原性由强到弱的顺序依次反应。需要记住：
S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－，比如在FeI 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以I－先与Cl 反应。
2 2 2
2. 相同条件下，同时含有几种氧化剂的溶液――→按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。需要记住：
MnO －（H+）＞Cl ＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧
4 2
化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
例1．（2016·浙江）已知氧化性 ，向含溶质 的 溶液中通入 ，充分
反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：
B．当 时，发生的离子反应：
C．当 时，反应后的离子浓度： ∶ ∶ ∶2∶2
D．当 时，发生的离子反应：
【答案】C
【解析】还原性 ，首先发生反应： ， 反应完，再发生反
应： ，a mol的 溶液中含有 、 。A．氧化性越强，相
应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱： ，A正确； B． 消耗
，当 时，只有 被氯气氧化，反应离子方程式为： ，B正确； C．当 时，由 可知， 消耗 ，生成
、 ，由 可知， ，消耗 ，又生成 ，
溶液中剩余 为amol，反应后的离子浓度： ∶ ∶ ∶a∶ ∶1∶2，C错
误；D． 消耗 ， 消耗 ，当 时， 、 完全被氧化，
发生的离子反应： ，D正确。
例2．含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl 。下列各项为通Cl 过程中，溶液内发生反应的离子方程
2 2 2
式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
B．x＝0.6a 2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－
2 2
C．x＝a 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===Br ＋2Fe3＋＋4Cl－
2 2
D．x＝1.5a 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br ＋2Fe3＋＋6Cl－
2 2
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl 不能完全氧
2 2
化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0.6a时，Cl 能将Fe2＋完全氧化后，又
2 2
能氧化a mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl 氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl
2 2
能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。
1. (2022·辽宁)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入
CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ）
4
A. 褪色原因为I 被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色
2
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
【答案】D
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
2
I 被Zn还原，A错误；B．液体分层后，I 在CCl 层，CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；C．
2 2 4 4
若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼
性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO) ，其具有强氧化性，
2可将I－氧化，D正确。
2．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）根据反应：① ；②
；③ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】B
【详解】还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①中I元素化合价升高， 作为还原剂，还原产物为
，则还原性 > ；②中 作为还原剂， 是还原产物，则还原性 > ;③中 作为还原剂，
是还原产物，则还原性 > ;所以离子的还原性强弱顺序为 > > ,答案选B。
3．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 、
、 、NO、 、 中物质，已知 是反应物之一、下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中 、 也是反应物， 、NO、 是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D．氧化剂和还原剂的个数之比为28：3
【答案】C
【详解】A． 反应过程中N元素、S元素和As元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故A正确；
B．反应过程中N元素从+5降低到+2、S元素从-2升高到+6、As元素化合价从+3价升高到+5价，依据得
失电子数守恒、元素质量守恒，得反应的化学方程式为3As S+28HNO +4H O=6HAsO +9H SO +28NO↑，
2 3 3 2 3 4 2 4
该反应中As S、HNO、HO是反应物，HSO 、NO、HAsO 是生成物，故B正确；
2 3 3 2 2 4 3 4
C． As S 被氧化生成了HSO 、HAsO ，硫元素也被氧化，故C错误；
2 3 2 4 3 4
D． 结合选项B可知，氧化剂和还原剂的个数之比为28：3，故D正确；
故选C。【核心考点4】守恒规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
1. 质量守恒：反应前后元素的种类和质量保持不变。
2. 电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是
有关氧化还原反应计算的依据。
3. 电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写和判
断氧化还原反应的离子方程式时，要注意电荷是否守恒。
例1．NaS 在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaS 与NaClO
2 x 2 4 2 x
的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．2 B.3
C．4 D.5
【答案】D
【解析】本题考查利用电子得失守恒进行相关的计算， NaClO―→NaCl得关
系式：1×·xe－＝16×2e－，解得x＝5。
例2. (2022·湖南)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO －转
2
化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中NO －发生氧化反应
2
B. a和b中转移的e－数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH +)＝1∶4
4
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －＋NH +＝N↑＋2HO
2 4 2 2
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I中NO －转化为NO，N的化合价由+3价降低到+2价，NO －作氧化剂，被
2 2
还原，发生还原反应，A错误；B．过程I为NO －在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、
2 2
电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO －＋2H+＋e－=====NO＋HO，生成1molNO，a过程
2 2转移1mole-，过程II为NO和NH +在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH，依据得失电子守恒、
4 2 2 4
电荷守恒和质量守恒可得离子方程式为：2NO+8NH + =====2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移
4 2 2 4
4mol e－，转移电子数目不相等，B错误；n(NO)∶n(NH +)＝1∶4，C正确；D．过程III为NH 转化为N
4 2 4 2
和4H+、4e－，反应的离子方程式为：NH＝N+4H+＋4e-，过程I-III的总反应为：2NO －+8NH+＝
2 4 2 2 4
5N↑+4H O+24H++18e－，D错误；
2 2
1．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO (NO )]加热可发生如下分解：[UO (NO )]―→UO＋NO ↑＋
2 3 2 2 3 2 x y 2
O↑(未配平)。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀
2
的氧化物的化学式是( )
A．UO B.2UO·UO
2 2 3
C．UO D.UO ·2UO
3 2 3
【答案】C
【解析】气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO ＋O ＋2HO===4HNO ，所以二氧化氮
2 2 2 3
和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物
是UO ，C项正确。
3
2. (2022年1月·浙江选考)关于反应4CO+SiH =====4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
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A. CO是氧化产物 B. SiH 发生还原反应
4
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元素化合价由-4价升
为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，，则氧化剂与还
4 4
原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转
2
移8mol电子，D正确；
3．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多
种金属的流程如下。
已知：分金液中含 ；分金渣的主要成分为 ； 在反应中被氧化为 。
下列说法不正确的是A．“分铜”时加入 的目的是降低银的浸出率
B．得到分金液的反应为：
C．得到分银液的反应为：
D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用
【答案】D
【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和
氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入
，还原银成为银单质，据此分析。
【详解】A．“分铜”时加入 ，使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银几乎不溶解，降低银
的浸出率， A正确；
B．利用 的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子 ，反应的离子方程式为：
，B正确；
C．氯化银可以溶解在氨水中，形成 ，反应的化学方程式为：
，C正确；
D．由已知 被 氧化成 ，不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D
错误；
故本题选D。
4．（2021秋·陕西咸阳·统考期末）将一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到VL气体
2 3
(标准状况下)，向反应后的溶液(以Cu2+和 形式存在)中加入足量NaOH溶液，将产生的蓝色沉淀经过
滤、洗涤、灼烧，得到32gCuO。若上述收集的气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1∶1，则V的值
2
可能为
A．33.6L B．11.2L C．8.96L D．6.72L
【答案】A【详解】因为CuS和Cu S的物质的量关系不定，所以采用极值法求解。n(CuO)= =0.4mol，若CuO
2
全部由CuS与硝酸反应产生，则n(CuS)=0.4mol，若CuO全部由Cu S与硝酸反应产生，则
2
n(Cu S)=0.2mol。NO和NO 的体积比为1∶1，则二者的物质的量之比也为1∶1。依据得失电子的总数相
2 2
等，可建立关系式：CuS—8e-—2NO—2NO ，则n(NO)=n(NO )=0.8mol，V(NO)+V(NO )=1.6mol×22.4L/
2 2 2
mol=35.84L；Cu S—10e-—2.5NO—2.5NO ，则n(NO)=n(NO )=2.5×0.2mol=0.5mol，V(NO)
2 2 2
+V(NO )=1.0mol×22.4L/mol=22.4L。所以NO和NO 的混合物的体积介于22.4L~35.84L之间，故选A。
2 2
5．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要
的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是
A．钛酸亚铁中Ti为+4价
B．若反应①的化学方程式为 ，则X为
C．反应②中生成的甲醇( )是一种非电解质
D．反应③中生成1molTi时， 个Mg参与反应( 为阿伏伽德罗常数)
【答案】B
【详解】A．钛酸亚铁FeTiO 中钛元素的化合价是＋4价，A项正确；
3
B．根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由 可知，
X的化学式是FeCl ，B项错误；
3
C．甲醇(CHOH)为非电解质，其水溶液不能导电，C项正确；
3
D．反应③为TiCl +2Mg=2MgCl +Ti，该反应中，生成1molTi时，2molMg参与反应，个数为 ，D项
4 2
正确；
答案选B。
