江西省南昌市第十中学2023届高三下学期一模化学答案公众号：一枚试卷君_05高考化学_高考模拟题_新高考_江西省南昌市第十中学2023届高三下学期一模（全科）理综

参考答案： 1．A 【详解】A．聚丙烯的主要原料为丙烯，主要来源是石油的裂解，故A正确； B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，不属于硅酸盐工业产品， 故B错误； C．人造刚玉的主要成分是三氧化二铝（或氧化铝），故C错误； D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多会带走 热量，降低热效率，故D错误； 故答案为A。 2．D A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀，当Al3+完全沉淀时，SO2-还未沉淀完全， 2 4 继续加入Ba(OH) 溶液，Al(OH) 溶解，BaSO 增多，且BaSO 增加的质量大于Al(OH) 减 2 3 4 4 3 少的质量，故SO2-完全沉淀时，生成沉淀的质量最大，此时的离子反应方程式为 4 Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO +AlO-+2H O， 4 4 2 2 B．不论CO 的量多少，与苯酚钠反应，都生成苯酚和碳酸氢钠，B错误 2 C．I还原性强于Fe2+，Cl 先与I反应，当nFeI :nCl 1:1时，发生反应 2 2 2 2ICl I 2Cl，C错误 2 2 D．硼酸为弱酸，离子方程式中保持化学式不拆，和NaOH溶液的反应为 H BO OH BOH，故D正确； 3 3 4 故选D。 3．D 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且 可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第 二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数 大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。 【详解】A．P元素的最高价氧化物对应的水化物为H PO ，为三元弱酸，A正确； 3 4 B．X和Y组成的化合物为Al O ，由于AlCl 为共价化合物，工业上电解熔融态Al O 制备 2 3 3 2 3 铝单质，B正确； 学科网（北京）股份有限公司C．X、Y的简单氢化物分别为H O、AlH ，常温下H O为液体，AlH 为固体，所以AlH 2 3 2 3 3 的熔点更高，C错误； D．Al3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离 子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确； 综上所述答案为C。 4．B 【详解】A．根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考 虑到电解质溶液为pH=3的Li SO -H SO 溶液，所以a极的电极反应式为： 2 4 2 4 2H O4e O 4H；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项正确； 2 2 B．根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作： WO xHxe=H WO ；B项错误； 3 x 3 C．根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3 的Li SO -H SO 溶液，所以电极反应式为：O 4H4e=2H O；C项正确； 2 4 2 4 2 2 D．连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变 成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项正确； 答案选B。 5．D 【详解】A．试管中加入的AgNO 溶液过量，过量的Ag+与I-反应产生AgI沉淀，不能证明 3 AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故无法证明溶度积常数K (AgCl)＞K (AgI)，A错误； sp sp B．乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的SO 2 都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错误； C．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试 纸变红色，C错误； D．将CH CH Br与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH CH OH及NaBr，冷却后，取 3 2 3 2 出上层水溶液，先加HNO 酸化，再加AgNO 溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明 3 3 有溴元素，D正确； 故合理选项是D。 6．C 【详解】A．盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表NH H O，曲 3 2 学科网（北京）股份有限公司线②代表  NH ，选项A正确； 4 B．a点溶液c(NH+）=c（NH •H O），溶液pH=9.26，呈现碱性，c（OH-）>c（H+）根据电 4 3 2 荷守恒，c(NH+)>c（Cl-），c(NH+)=c（NH •H O）>c（Cl-），选项B正确； 4 4 3 2 c(NH+）c  OH- C．K （NH •H O）= 4 ，a点时c(NH+)=c（NH •H O），K （NH •H O） b 3 2 c(NH H O） 4 3 2 b 3 2 3 2 =c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，选项C错误； D．滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色 变化为黄色变为红色，选项D正确； 答案选C。 7．D 【详解】A.由M和N的结构简式可知，M和N不含有亲水基团，则M和N不易溶于水， 故A错误； B. 在O→P的过程中，O中的羧基转化成羟基，发生了还原反应，故B错误； C.戊烯有5种同分异构体，分别为1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，3-甲基 -1-丁烯。1-戊烯的一氯代物有5种，2-戊烯的一氯代物有5种，2-甲基-1-丁烯的一氯代物有 4种，2-甲基-2-丁烯的一氯代物有3种，3-甲基-1-丁烯的一氯代物有4种，所以一氯戊稀总 共有5+5+4+3+4=21种，所以Q的链状同分异构体有20种，故C错误； D.由R的结构简式可知，R可以与与Br 发生取代反应，R中含有碳碳双键，能与Br 发生 2 2 加成反应，故D正确； 故选D。 【点睛】有机反应中可以根据组成的变化判断反应类型，得氢失氧的过程为还原反应，得氧 失氢的反应为氧化反应，如羧基变为羟基，属于失去氧的反应，该过程为还原反应。 26（14分）． 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(1分) 防倒吸(1分) 降低Na S O 的溶 2 2 4 Δ 解度，有利于其结晶析出 HCOO-+2SO +3OH- S O2+CO2+2H O或HCOO- 2 2 4 3 2 Δ +2SO +OH- S O2+CO +H O CD 淀粉溶液 87.0 取少量分解产物溶于足量的稀 2 2 4 2 2 盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl 溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na SO ， 2 2 4 反之则无 【分析】装置A反应产生SO ，进入C装置与甲酸、NaOH等反应生成Na S O ，装置D吸 2 2 2 4 学科网（北京）股份有限公司收多余的SO ，防止污染空气。 2 【详解】(1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 由于SO 进入C装置反应可能会产生倒吸，故装置B的作用为防倒吸； 2 (2)因为Na S O 易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低Na S O 溶解度，有利于其结 2 2 4 2 2 4 晶析出；根据题意，HCOOH与SO 在碱性条件下反应生成Na S O ，HCOOH滴入后首先 2 2 2 4 与NaOH反应转化为HCOO-，故初步确定反应为：HCOO-+SO +OH-→ S O2-，S元素由 2 2 4 +4被HCOO-还原为+3，推测HCOO- 中C元素由+1被氧化为稳定+4价CO ，由于为碱性条 2 件，故此时应该生成CO2-，结合元素守恒确定生成物中有H O，故配平后方程式为：HCOO- 3 2 Δ Δ +2SO +3OH- S O2+CO2+2H O（或HCOO-+2SO +OH- S O2+CO +H O）； 2 2 4 3 2 2 2 4 2 2 (3)A．Na S O 具有强还原性，强氧化性HNO 能将其氧化为SO2-，故A不合理； 2 2 4 3 4 B．若甲酸与NaOH 物质的量之比为1:1，则此时恰好反应，若NaOH过量，则可以将CO 2 反应生成CO2-，有助于平衡正向移动，提高Na S O 产率，故B不合理； 3 2 2 4 C．Na S O 具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止Na S O 被氧化，提高其 2 2 4 2 2 4 纯度，C合理； D．Na S O 不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D合理； 2 2 4 故答案选CD。 (4) 涉及I 的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故 2 此处填淀粉溶液； 根据已知方程式确定关系式：Na S O ~NaHSO ·HCHO~2I ，得 2 2 4 2 2 n(I ) 0.2000 mol/L×25.00 mL×10-3 L/mol c(Na S O )= 2 = =2.5× 10-3 mol； 2 2 4 2 2 2.5×10-3 mol×174 g/mol W(Na S O )= ×100%=87.0%，即Na S O 质量分数为87.0%； 2 2 4 2 2 4 0.5000 g (5)检验SO2-，需加入稀盐酸排除SO2-等离子干扰，再加入BaCl 溶液观察现象，不能选用 4 3 2 稀硝酸，因为硝酸会将Na SO 、Na S O 、SO 等物质氧化成SO2-产生干扰，故选用试剂为： 2 3 2 2 3 2 4 稀盐酸和BaCl 溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清 2 液，滴加几滴BaCl 溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na SO ，反之则无。 2 2 4 高温 27．（15分） 2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 物质的粒度为60 2 3 2 3 2 2 4 2 学科网（北京）股份有限公司目 H SiO (1 2 3 分) 2CrO2+2H+ CrO2+H O 0.25mol·L−1 2.4×10−4 Na Cr O +CH OH+3H SO =2 4 2 7 2 2 2 7 3 2 4 ⇌ 38m Cr(OH)SO +CO ↑+Na SO +4H O 2 100% 4 2 2 4 2 33m 1 【分析】由流程可知，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧， Cr O 转化为 Na CrO ，存在 2 3 2 4 高温 高温 的副反应：SiO +Na CO Na SiO +CO ↑、Al O +Na CO 2NaAlO +CO ↑，且水浸之 2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2 后滤渣1中还原氧化铁和氢氧化钙，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO -、SiO 2-，则 2 3 滤渣2为氢氧化铝、硅酸；滤液中存在2CrO2+2H+ CrO2+H O，经调节pH=a、蒸发结晶 4 2 7 2 后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸将重铬酸钠⇌还原为Cr(OH)SO ，据此分析解答。 4 【详解】(1)“焙烧”时 Cr O 转化为 Na CrO ，反应化学方程式是2Cr O +4Na CO +3O 2 3 2 4 2 3 2 3 2 高温 高温 4Na CrO +4CO ，故答案为：2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO ； 2 4 2 2 3 2 3 2 2 4 2 (2)由图可知，“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)为60目时铬残余量最小，则最佳的反 应条件为60目，故答案为：物质的粒度为60目； (3)“滤渣2”的主要成分为Al(OH) 和H SiO ，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a小于6.5，目 3 2 3 的是使CrO2转化为CrO2+H O，酸化时发生的反应为：2CrO2+2H+ CrO2+H O，若1L 4 2 7 2 4 2 7 2 10 ⇌ 10 酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO2有 转化为CrO2，说明铬元素有 转 4 11 2 7 11 化为CrO2，根据铬元素守恒，存在关系式：2Cr～2CrO2～CrO2，n(CrO2) 2 7 4 2 7 4 剩余 28.6g 10 = × =0.05mol，则n(CrO2)=0.25mol，因此酸化后所得溶液中 52g/mol 11 2 7 n c(CrO2)= =0.25mol•L-1， 故答案为：H SiO ； 2CrO2+2H+ CrO2+H O；0.25mol•L-1； 2 7 V 2 3 4 2 7 2 ⇌ (4)根据沉淀溶解平衡BaCrO CrO2+Ba2+，有K (BaCrO )=c(CrO2)×c(Ba2+) 4 4 sp 4 4 =1.2×10-10=5.0×10-7×c(Ba2+)，⇌解得：c(Ba2+)=2.4×10-4mol/L，故答案为：2.4×10-4； (5)CH OH 被氧化生成 CO ，根据流程图，Na Cr O 被还原为 Cr(OH)SO ，反应的化学方 3 2 2 2 7 4 程式为Na Cr O +3H SO +CH OH=2Cr(OH)SO +Na SO +CO ↑+4H O，故答案为： 2 2 7 2 4 3 4 2 4 2 2 Na Cr O +3H SO +CH OH=2Cr(OH)SO +Na SO +CO ↑+4H O； 2 2 7 2 4 3 4 2 4 2 2 (6)用m kg 的铬渣(含 Cr O 40%)制备 Cr(OH)SO ，最终得到产品m kg，由Cr原子守恒可 1 2 3 4 2 学科网（北京）股份有限公司m 40% 132m 知理论上生成产品的质量为 1 ×165g/mol×2kg= 1 kg，则产率为 152g/mol 152 m kg 2 38m 38m 132m ×100%= 2 ×100%，故答案为： 2 ×100%。 1kg 33m 33m 152 1 1 【点睛】解得本题的关键是要知道存在 2CrO2+2H+ CrO2+H O，本题的易错点为(3)，要 4 2 7 2 注意铬元素的守恒关系的应用。 ⇌ 28．(1)B (2)第一步 4 (3) BCD < p2 9 2 (4) 2CO 12e12H C H 4H O 阳 2 2 4 2 【详解】（1）A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，A错误； B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，B正确； C．高温高压不能确定平衡移动方向，C错误； D．低温低压不能确定平衡移动方向，D错误； 故选B； （2）反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小； （3）①A．反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明 反应达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平 衡，B符合题意； C．反应速率：2v CO v H 说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，C符合题意； 正 2 逆 2 D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D符 合题意； 故选BCD； ②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知， 压强p  p 。 1 2 学科网（北京）股份有限公司CH g CO g  2CO g  2H g  4 2 2 起始时物质的量/mol 0.2 0.2 0 0 ③ ，平衡时总物质的量为 改变时物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 平衡时物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 0.10.10.20.2mol0.6mol，则平衡时甲烷的平衡分压为 0.1 p ，二氧化碳的平衡分压 0.6 2 0.1 0.2 0.2 为 p ，一氧化碳的平衡分压为 p ，氢气的平衡分压为 p ，则X点对应温度下的 0.6 2 0.6 2 0.6 2 2 2 0.2  0.2   p   p  K  0.6 2 0.6 2  4 p 2。 p 0.1 0.1 9 2 p  p 0.6 2 0.6 2 （4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应为2CO 12e12H=C H 4H O；因为 2 2 4 2 阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。 35． a c sp CO（或N O、CS 等） N>O>C 高 NH 分子间形成氢键，使 2 2 2 3 411751030 NH 的沸点反常偏高 3∶2 三角锥形 3 N ·a3 A 【分析】根据核外电子排布规律判断微粒能量的大小；根据杂化轨道理论及等电子体理论分 析轨道杂化类型及分子的空间构型；根据元素性质及核外电子排布规律比较元素第一电离能； 根据晶胞结构及题干信息进行相关计算。 【详解】（1）氮原子核外有7个电子，a项电子排布能量最低；b项电子排布违背洪特规则； c项中1s能级上电子发生跃迁，能量最高；d项中电子排布违背洪特规则。 故答案为a；c ； （2）NO +的结构类似CO ，都是直线型结构，氮原子通过两个双键与两个O原子相连，氮 2 2 原子为sp杂化。与NO +互为等电子体的化合物有：CO 、CS 或N O等。 2 2 2 2 故答案为 sp ； CO （或N O、CS 等）； 2 2 2 （3）氮原子由于2p轨道处于半充满状态，第一电离能反常偏大，故C、N、O三者的第一 电离能由大到小的顺序为：N>O>C；氮的电负性强，NH 分子之间形成氢键，使其沸点反 3 常偏高；砷的电负性弱，在AsH 分子间不能形成氢键，因而AsH 的沸点低。 3 3 故答案为N>O>C；高；NH 分子间形成氢键，使NH 的沸点反常偏高； 3 3 （4）在乙炔分子C≡C中含1个σ键2个π键，此外C−H间还有2个σ键，故σ键与π键数目之 比3∶2；AsCl 分子类似NH 的结构，As采取sp3杂化，故分子结构为三角锥形。 3 3 学科网（北京）股份有限公司故答案为3∶2；三角锥形； 1 1 （5）在BAs晶胞中B位于顶点和面心，故1个晶胞中含B的个数=8× +6× =4，As位于 8 2 4 晶胞内部有4个，故1个晶胞中含4个BAs；则晶胞质量m=ρ·(a×10−10)3= ×(11+75)g， N A 411751030 故晶胞的密度ρ= g·cm−3。 N ·a3 A 411751030 故答案为 。 N ·a3 A 36（15分）．(1) 2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(1分) 、—COOH C H O (1 2 6 2 分) 加聚反应(1分) (2) 5 (3) (4) 浓硫酸  H 2   Ni/ （4分） 【分析】根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为 ，根据 后面信息得到B发生消去反应，酸化得到C，A到E发生取代反应生成E，E先后和苯/催 化剂、Zn-Hg/HCl发生反应生成F，F和丙酮酸甲酯发生加成反应生成 学科网（北京）股份有限公司，在浓硫酸作用下发生消去反应得到H，H在催化剂作用 下发生加成反应得到I，I和发生取代反应生成J，J发生加聚反应生成M。 【详解】（1）A( )系统命名的名称为2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；C所含官 能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式为 、—COOH；试剂①是乙二醇， 其分子式为C H O ；根据M的结构简式得J→M反应类型为加聚反应。 2 6 2 （2）A的同分异构体能发生银镜反应且含有羟基，说明含有—CHO和—OH，还有3个碳 原子，2个取代基团在同一个碳原子上有2种结构，在不同碳原子上有3种结构，共有5种； 其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为 。 （3）D+I→J反应是取代反应，其化学方程式为 。 （4） 在苯、催化剂以及Zn-Hg/HCl作用下反应生成 、 和 在催化剂作用下发生反应 生成 ， 在浓硫酸作用下加热生成 ， 与氢气发生加成反应生成 ，其合 成路线为 学科网（北京）股份有限公司浓硫酸  H 2  。  Ni/ 学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司