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第 13 讲 硫及其化合物
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
3.(2017·海南，2)分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
2
A．CO B．SO C．HCl D．CO
2 2
4．(2021·山东，8)工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是( )
2 3A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO
2 3 3
5．(2017·江苏，4)下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(
2
)
5．（2022·海南·高考真题）胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主
要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是_______。
(2)步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
(5)实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2022·全国·模拟预测）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是
A．a中紫色石蕊先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
2．（2022·江苏·模拟预测）含硫矿物如黄铁矿(FeS )、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜
2
矿炼铜过程中产生的SO 制备SO ，其反应为2SO (g)+O(g) 2SO (g) 。指定条件
2 3 2 2 3
下，下列物质转化不能实现的是
A．SO HSO B．FeS SO
2 2 4 2 3
C．SO NH HSO D．NH HSO (NH )SO
2 4 3 4 3 4 2 4
3．（2022·北京海淀·二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 酸性KMnO 溶液 紫色褪去 SO 具有还原性
4 2
B 新制氯水 黄绿色褪去 SO 具有漂白性
2
C HS溶液 出现淡黄色浑浊 SO 具有氧化性
2 2盐酸酸化的BaCl 无明显变化，一段时间后产 硫元素从+4价被氧化
D 2
溶液 生白色沉淀 到+6价
4．（2022·天津南开·三模）下列叙述不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
5．（2022·上海普陀·二模）NaS俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：NaSO ＋2C
2 2 4
NaS＋2CO↑，下列说法正确的是
2 2
A．还原性：C>Na S B．NaSO ：俗称芒硝
2 2 4
C．反应1mol碳，生成22.4LCO D．该反应在常温下进行
2
6．（2022·江苏南通·模拟预测）SO 具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。氯化亚铜(CuCl)是
2
一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO ＋2CuSO
2 4
＋2NaCl＋2HO=2CuCl↓＋2HSO ＋NaSO ，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
2 2 4 2 4
A．用装置甲制取SO B．用装置乙制取CuCl
2
C．用装置丙将CuCl与母液分离 D．用装置丁干燥CuCl
7．（2022·北京·人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO 溶液中滴加0.2mol/LNa SO 溶液时溶液变绿，继续
4 2 3
滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含 。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验2：
已知： ， (白色) 。
下列同学对实验现象的分析正确的是
A．实验1中加入稀 后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在
D．在 的存在下， 与 发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和 ，说明棕黄色沉淀中含有
和
8．（2022·上海徐汇·三模）双氧水( )与下列溶液反应，不能体现 氧化性的是
A．酸性 溶液 B．淀粉KI溶液
C．溶有 的 溶液 D．盐酸酸化的 溶液
9．（2022·江苏·模拟预测）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中
2
有很多应用。高压发电系统常用 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫
碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下
列说法正确的是
浓HSO SO NaSO 溶液 NaSO 溶液 S
2 4 2 2 3 2 2 3
A．反应①中生成的SO 具有漂白性，可使溴水褪色
2
B．反应②中若SO 过量，就会生成NaHSO
2 3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol10．（2021·北京·模拟预测）实验小组设计图所示装置，验证SO 性质，对实验现象分析不正确的是
2
A．通入SO 一段时间后，试管内时的CCl 溶液逐渐褪色，说明SO 具有还原性
2 4 2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO 与BaCl 反应生成BaSO 沉淀
2 2 3
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO 溶于水具有漂白性
2
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO 能与碱溶液反应
2
11．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系
列实验，流程如下。下列说法正确的是
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了3个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
12．（2022·河北·模拟预测）将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L-1的BaCl 溶液和Ba(NO ) 溶
2 2 3 2
液中，除BaCl 溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
2
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO +H O HSO H++HSO
2 2 2 3B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO 溶液(无氧)能氧化SO
3 2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO+O +2H O=BaSO↓+4H+
2 2 2 4
D．曲线d所表示的过程中NO 是氧化SO 的主要微粒
2
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2022·海南·模拟预测）（10分）在印染工业中，连二亚硫酸钠( )能使染好的布褪色，也能使
布重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：
已知： 为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。
(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入 气体，冷却后可获得锌粉。
鼓入 气体的目的除了防止氧化外，还有_________________。
(2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方法是___________加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。
(3)已知： 与 性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤II中碱性较强时
溶解的离子方程式：_________________________________。
(4)已知：水溶液温度低于52℃时 以 形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时
脱水成无水盐。
步骤III的操作过程为：在无氧减压的环境中，将 碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，趁
热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是___________；操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是
___________、___________。
(5) 碱性溶液与 溶液反应有纳米银生成，该反应能用于 的纯度测定。若10mL碱性溶液与20mL 溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为
___________。
14．（2021·浙江·模拟预测）（12分）为了探究某盐 (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于
)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知： 、 、 均为纯净物， 、 组成元素
相同。请回答：
(1)组成 的 种元素是___________(填元素符号)， 的化学式是___________。
(2)写出固体 与 反应的离子方程式___________。
(3) 溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得 溶液在空气中 变化，如图所示：
①写出 段发生反应的化学方程式___________。
②设计实验检验 时刻后溶液中的主要阴离子___________。
(4)有同学预测 也能与稀硫酸反应，现象与固体 和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由
___________。
15．（2020·全国·模拟预测）（18分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存
在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na SO 溶液易变质，实验室检验NaSO 溶液是否变质的基本操作是_______。
2 3 2 3
(4)SO 和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl 和SO 混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效
2 2 2
果，用离子方程式表示其原因：_______。
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做
原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO
4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO
4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______
