文档内容
1．书写方法
2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物预测
KMnO Mn2＋(酸性)；MnO (中性)；MnO(碱性)
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KCr O(酸性) Cr3＋
2 2 7
浓硝酸 NO
2
稀硝酸 NO
X(卤素单质) X－
2
HO OH－(碱性)；HO(酸性)
2 2 2
NaO NaOH(或NaCO)
2 2 2 3
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl
2
NaClO Cl、ClO
3 2 2
PbO Pb2＋
2
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物预测
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH) (碱性)
3
SO (或HSO 、SO) SO
2 2 3
S2－(或HS) S、SO (或SO)、SO
2 2
HC O CO
2 2 4 2HO O
2 2 2
I－(或HI) I、IO
2
CO CO
2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
1．[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方
面。回答下列问题：
以NaIO 为原料制备I 的方法是：先向NaIO 溶液中加入计量的NaHSO ，生成碘化物；再
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向混合溶液中加入 NaIO 溶液，反应得到 I 。上述制备 I 的总反应的离子方程式为
3 2 2
______________________________________________________________________________。
2．[2021·全国乙卷，26(1)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO、SiO、Al O、MgO、
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CaO以及少量的Fe O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
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该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
“焙烧”中，TiO 、SiO 几乎不发生反应，Al O 、 MgO、CaO、 Fe O 转化为相应的硫酸
2 2 2 3 2 3
盐。写出Al O 转化为NH Al(SO ) 的化学方程式：__________________________。
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3．[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设
计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气
以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺
流程如图：回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________，
可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。
4．[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce (CO) 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，
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铈(Ce)主要以CePO 形式存在，还含有SiO 、Al O 、Fe O 、CaF 等物质。以独居石为原料
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制备Ce (CO)·nHO的工艺流程如下：
2 3 3 2
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce (CO)·nHO的离子方程式为_____________________________。
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(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO ，在高温条件下，LiCO 、葡萄糖(C H O)和FePO 可制备电
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极材料LiFePO ，同时生成CO和HO，该反应的化学方程式为________________________。
4 2
1．高锰酸钾(KMnO)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主
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要成分为MnO )为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：
2
“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
2．在空气中加热Co(OH) ，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系
2如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为_______________________。
3．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程i反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋HO；
2
ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中HO和NaCl略去)：
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NaClO氧化NH 的总反应的化学方程式为_______________________________________。
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