第26、27讲弱电解质的电离、盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（学生版）_05高考化学_新高考复习资料_2024年新高考资料_一轮复习资料_习题

第二十六、二十七讲 弱电解质的电离、盐类的水解 【基础巩固】 1.下列事实与盐类水解无关的是( ) A.MgCO 可以除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋ B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂 3 2 C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化 2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是 A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强 B．HCO、HClO、CHCOOH的酸性由弱到强 2 3 3 C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液的pH值由小到大 2 3 D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少 4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列说法一定正确的是 A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等 B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10- 7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数K 不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增 a 强。 5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时， 。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通 过(如图所示)。 设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的 之比为 6．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列实验操作正确的是 A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D．可用图3装置进行KMnO 溶液滴定未知浓度的FeSO 溶液实验 4 4 7．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO 产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得 3 到的粒子浓度关系正确的是 实 实验操作和现象 粒子浓度的关系 验 向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液，试 ① 3 c(Na+) >c( ) >c( ) >c(HSO ) 纸变红 2 3 向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体积等浓度的 c(Na+)-c( ) -c( ) -c(H SO ) ② 3 2 3 NaOH溶液 =0.05 mol ·L-1 向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的NaOH溶液至 ③ 3 c( ) +c( )=c(Na+) pH=7 A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 8．（2023·上海金山·统考二模）常温下酸性：HSO >HClO。SO 与足量Ca(ClO) (aq)反应的离子方程式为 2 2 A．SO ＋HO＋ClO－＝HSO ＋HClO 2 2 B．SO ＋HO＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO↓＋2HClO 2 2 3 C．SO ＋HO＋Ca2+＋ClO－＝CaSO↓＋Cl－＋2H+ 2 2 4D．SO ＋HO＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO↓＋Cl－＋2HClO 2 2 4 9．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操 作正确且能达到目的的是 B． 该装置可构成铜锌双 C． 制备NH 并测量其 A． 测定醋酸的浓度 3 D．中和热的测定 液原电池并持续供电 体积 A．A B．B C．C D．D 10.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 HCO K ＝4×10－7 K ＝6×10－11 2 3 a1 a2 A.向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl＋HO===2Cl－＋2HClO＋CO↑ 2 3 2 2 2 B.向NaHCO 溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl===Cl－＋ClO－＋2CO↑＋HO 3 2 2 2 C.向NaClO溶液中通少量CO：CO＋NaClO＋HO===NaHCO＋HClO 2 2 2 3 D.向NaClO溶液中通过量CO：CO＋2NaClO＋HO===Na CO＋2HClO 2 2 2 2 3 11．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴 趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成 和 ，生成的 和 反应生成 -而 溶解。 (II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 温 实 溶 度/ 实验现象 验 液 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊；用 ② 25 a 5 试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰 ③ 80 2.0 5 水变浑浊；气体通过 溶液除杂后用试管收 集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法不正确的是 A． B．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中 浓度更大 C．实验③中的气体为 混合气体，白色沉淀的产生可能是由于 往溶液上方移动时与 反应生成 D．将实验②中的 溶液换成相同浓度的 溶液，无白色沉淀生成 12.(2022·临汾模拟)电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10 －3 mol·L－1的CHCOOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水 3 前CHCOOH的电离度为( ) 3 A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% 13.(2020·浙江选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH 随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( ) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 14.H SO 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1的 NaSO 溶液滴定 I 溶液，发生的反应为 I ＋ 2 2 3 2 2 3 2 22NaSO===2NaI＋NaSO，下列说法合理的是( ) 2 2 3 2 4 6 A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na SO 是该反应的还原剂 2 2 3 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na SO，电子转移数为4N 2 2 3 A 15.X、Y、Z、W分别是HNO 、NH NO 、NaOH、NaNO 四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为 3 4 3 2 0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化学式分别为____________、_____________________。 (2)W在溶液中的电离方程式为_____________________________________________________。 (3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 (4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________。 (5)Z 溶液与 W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________________。 17．（2023秋·山东青岛·高三青岛二中校考期末）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。 下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。 (1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ； (2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式： 。 (3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比 实际值偏小，其原因是 。 II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2NaSO+I =Na SO+2NaI，其中 2 2 3 2 2 4 6 NaSO 溶液均足量) 2 2 3 体积V/mL 实验 时间/s 序号 NaSO 溶液 淀粉溶液 碘水 水 2 2 3 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t 1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t 2 ③ 6.0 2.0 4.0 V t x 3 表中V= mL，比较t、t、t 大小，试推测该实验结论： x 1 2 3 III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO 溶液的浓度，现用0.1000mol/L 3 的酸性KMnO 溶液进行滴定，离子方程式：2 +5 +H+=2Mn2++5 +3H O；回答下列问题： 4 2 (1)用KMnO 进行滴定时，判断滴定终点的现象是 。 4 (2)下列操作会导致测定结果偏低的是 。 A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C． 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 (3)根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO 溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数 3 字) 。 实验编 待测NaHSO 溶液的体积/mL KMnO 溶液的体积/mL 3 4 号 1 20.00 15.98 2 20.00 17.00 3 20.00 16.02 【拔高练习】 1．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为 的 、 三种溶液，仅用 下列一种方法不可行的是A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液 2．（2023·上海徐汇·统考二模）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液 相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CHCOOH的物质的量 3 3．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸 的电离常数 ， ； 和 的 分别为 、 ，下列说法不正确的是 A．反应 的平衡常数 的数值为 B．可以用 除去污水中的 C．从上述数据可得出 难溶于稀硫酸中 D． 的 溶液中加入等体积 的 溶液，则有： 4.某温度下，重水(D O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lgc(D＋)，则在该温度 2 下，下列叙述正确的是( ) A.纯净的重水中，c(D＋) ·c(OD－)＞1.0×10－14 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2 C.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12 D.纯净的重水中，pD＝7 5．（2023·上海浦东新·统考二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶 中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中 增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡 6．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是 操作 现象 分析 适当升高 溶液的温度(不考 升温，对 、 电离的促进程度小于对 A 溶液 降低 虑 分解) 水解的促进程度 向盛有 溶液的试 管口产生红棕 B 被 还原为 色气体 管加入 25℃，测定 溶 C ， 液的 从2.5上升 打开盖后， 浓度(或压强)降低，促进 D 打开瓶盖，测定可乐溶液的 变化 到4.5左右 分解 A．A B．B C．C D．D 7．（2023·河北·校联考一模）下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是 A．长期放置的 溶液中含有 ： B． 溶液中 ： C．向 溶液中加入适量 得到蓝色沉淀： D．长期放置的 溶液中出现红棕色固体：8．（2023·河北·校联考一模）下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是 A．长期放置的 溶液中含有 ： B． 溶液中 ： C．向 溶液中加入适量 得到蓝色沉淀： D．长期放置的 溶液中出现红棕色固体： 9．（2023·北京海淀·清华附中校考三模）工业酸性废水中的 可转化为 除去，实验室用电解法模 拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL， 的起始浓度、电压、电解时间均相 同）。下列说法中，不正确的是 实验 ① ② ③ 阴、阳极均为 阴、阳极均为石墨，滴加1 mL 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 电解条件 石墨 浓硫酸 mL浓硫酸 的去除 0.922 12.7 57.3 率/% A．对比实验①②可知，降低pH可以提高 的去除率 B．实验②中， 在阴极放电的电极反应式是 C．实验③中， 去除率提高的原是 D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则 被还原 10.常温下，向10 mL 1 mol·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，所加碱的体积与－ lg c (H＋)的关系如图所示。c (H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是( ) 水 水A.常温下，K(HA)的数量级为10－4 a B.a、b两点pH均为7 C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D.溶液的导电性逐渐增强 11.（2023·上海松江·统考二模）常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO，通入的CO 体积 2 2 （V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1 B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1 C．c点溶液中：c(Na＋)>c(CO 2-)>c(HCO-) 3 3 D．d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO 2-)+c(HCO-) 3 3 12．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的 是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 溶液变浑 与 反应生成 ，可说明 A 往饱和 溶液中通入 浊 溶解度小于 电离产生的 与 结合促进 溶液与 产生沉淀 B 并有气泡 平衡正移。使 增大，从面 溶液混合 冒出 产生 气体将 溶液加少 溶液的碱 稀释可以破坏 之间的氢键，使得 增 C 量水稀释 性增强 大，碱性增强 溶液pH 加热促进 和 的电离，使 增大，pH D 将 溶液加热 先减小后 增大 减小，后由于分解生成 ，溶液pH增大 A．A B．B C．C D．D 13.(2022·新疆一模)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CHCOOH和CHCOONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问 3 3 题：[25 ℃时K(CHCOOH)＝1.75×10－5，K 为盐的水解常数] a 3 h (1)25 ℃时K (CHCOO－)＝____________(写表达式)，计算K (CHCOO－)＝____________(保留三位有效数 h 3 h 3 字)。 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________。 (3)向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中 c(H＋)＝ ____________mol/L。 (4)改变下列条件，能使CHCOONa稀溶液中保持增大的是____________。 3 a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CHCOONa固体 3 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，HCO 的一级 2 3 电离常数K ＝10－6.1，≈，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为____________，当过量的 a1 酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 14．（2023秋·广东湛江·高三湛江一中校考开学考试）糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较 大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点 161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下： 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入 (约 )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加的 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 ，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到 水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗 品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是 。 (2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？ 。 (3)步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为 。 (4)步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是 。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是 。 (5)取 提纯后的糠酸样品，配成 溶液，准确量取 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 标准溶液 。糠酸的纯度为 。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是 (填标号)。 A．蒸馏水洗净后，末用 标准溶液润洗碱式滴定管 B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸) C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 糠酸样品溶液，进行中和滴定 D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数