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专题 10 化学反应速率与平衡
第 27 练 化学平衡
1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡发生了移动的是(
)。
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
2．对于可逆反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，
2 2 3
能使K发生变化的是( )
A．缩小容器体积 B．降低体系温度
C．保持体积不变，充入O D．使用合适的催化剂
2
3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H(g)＋S(s) HS(g) K
2 2 1
S(s)＋O(g) SO (g) K
2 2 2
则在该温度下反应H(g)＋SO (g) O(g)＋HS(g)的平衡常数为( )
2 2 2 2
A．K ＋K B．K －K C．K ×K D．K /K
1 2 1 2 1 2 1 2
4．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O (g) 2NO (g) ΔH＜0，不能说明反应已达
2 2
到平衡状态的是( )
A．正反应生成NO 的速率和逆反应生成O 的速率相等
2 2
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
5．可逆反应N+3H 2 NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列
2 2 3
各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是( )
A．N 将完全转化为NH B．N、H 和NH 的物质的量浓度相等
2 3 2 2 3
C．N、H 和NH 的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零
2 2 3
6．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡
状态的是( )
A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体总物质的量不再改变
7．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.X的百分含量不再发生变化
B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C.容器内原子总数不再发生变化
D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气)当m、
n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是( )
A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变
9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH＜0
2 2 3
B．4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g)ΔH＜0
3 2 2
C．2NH (g) N(g)+3H(g) ΔH＞0
3 2 2
D．SO (g)+NO (g) SO (g)+NO(g) ΔH＜0
2 2 3
10．可逆反应N+3H 2NH (正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移
2 2 3
动的是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂
11．已知反应：COCl (g) CO(g)+Cl (g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl 转化率
2 2 2
的措施的是( )
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体
1．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g) 3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的
是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化
2．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+B (g) 2AB(g)达到化学平衡
2 2
的标志是( )
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A )=v(B )= v(AB)
2 2
C．单位时间内有nmol A 生成的同时就有2nmol AB生成
2
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)，已知反应过程中某一时刻SO 、
2 2 3 2
O、SO 的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
2 3
A．SO 为0.4 mol/L、O 为0.2 mol/L B．SO 、SO 均为0.15 mol/L
2 2 2 3
C．SO 为0.25 mol/L D．SO 为0.4 mol/L
3 3
4．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的
描述正确的是( )
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 mol
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为
0.4 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．x的值为1
B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5
D．A和B的平衡转化率相等
7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，
可以使正反应速率v 增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
正
A.移走少量C B.扩大容积，减小压强
C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入“惰”气
8．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g) 达到平衡后，改变以下条件，下列说
法正确的是( )
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
9．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl 溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)
3
+I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
2
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl 多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存
4
在限度
D．该反应的平衡常数K=
10．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)
+2Y(g) 3Z(g) H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X△的体积分数减小
B．增大压强，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
10．将5mL0.005mol·L-1FeCl 溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再
3
将混合液分为5等份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4滴水，振荡
实验②：滴加4滴饱和FeCl 溶液，振荡
3
实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡
实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡
实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是( )
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
11．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：
A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H＜0；t 时刻时A物质的量为1.2mol，t 时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持
1 2
不变。下列说法正确的是( △ )
A．t 时刻的逆反应速率 > t 时刻的正反应速率
1 2
B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2
C．T 时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动
2
D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%
1．(2022•广东选择性考试)恒容密闭容器中，BaSO(s)＋4H(g) BaS(s)＋4HO(g)在不同温度下达
4 2 2
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＜0
B．a为n(H O)随温度的变化曲线
2
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO，H 的平衡转化率增大
4 2
2．(2022•湖南选择性考试)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入 和 发生反应：2X
(g)+ Y(g) 2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0 B．气体的总物质的量：n＜n
a c
C．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：V ＜V
a正 b正
3．(2021•湖南选择性考试)已知：A(g)+2B(g) 3C(g) H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入
1mol A和3mol B发生反应，t 时达到平衡状态Ⅰ，在t 时改变某△一条件，t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反
1 2 3
应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t 时改变的条件：向容器中加入C
2
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)
4．(2021•辽宁选择性考试)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) Y(s))
+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
5．(2021•海南选择性考试)制备水煤气的反应C (s)＋HO(l) CO(g)＋H(g) H＞0，下列说法正
2 2
确的是( ) △
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变
2
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
6．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：
2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述
2
正确的是( )
A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B．A、B两点的压强之比为25︰28
C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
7． 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：2NH (g)+ 4NO(g)+ O (g) 4N(g)+6HO(g ) ΔH
3 2 2 2
副反应：4NH (g)+ 5O (g) 4NO (g)+6HO(g )
3 2 2
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( )
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率
8．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) W(?)+2Z(g) H<0。实验过
程中部分数据如表所示。 △
容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时 的物质的量浓度
甲 2L 1molX、1molY 0.6mol•L-1
乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol•L-1
下列说法错误的是( )
A．该温度下W为非气态
B．平衡后正反应速率v (X)：甲＜乙
正
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z) =c (Z)
甲 乙
