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1．(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为BiS ，含有FeS 、SiO 杂质)与软锰矿(主
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要成分为MnO )联合焙烧法制备BiOCl和MnSO ，工艺流程如下：
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已知：①焙烧时过量的MnO 分解为MnO，FeS 转变为Fe O；
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②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2＋ 6.5 8.3
Fe3＋ 1.6 2.8
Mn2＋ 8.1 10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_________________________________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
(2)Bi S 在空气中单独焙烧生成BiO，反应的化学方程式为____________________。
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(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②_______________。
(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是___________________________________________________。
2．(2022·全国乙卷，26)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO 、PbO 、PbO和Pb，还有少
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量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO
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K 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
sp
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Pb(OH)
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开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中PbSO 转化反应的离子方程式为_____________________________，
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用沉淀溶解平衡原理解释选择NaCO 的原因：______________________________
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_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)在“脱硫”中，加入NaCO 不能使铅膏中BaSO 完全转化，原因是_________
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_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入HO。
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(ⅰ)能被HO 氧化的离子是______________________________________________；
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(ⅱ)H O 促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac) ，其化学方程式为_____________
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_______________________________________________________________________；
(ⅲ)H O 也能使PbO 转化为Pb(Ac) ，HO 的作用是________________________。
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(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是__________________。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有__________。
3．(2022·山东滕州二中模拟)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B O)、镁硅酸盐(2MgO·SiO )及
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少量Al O 、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H BO)晶体的一种工艺流程
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如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)
Fe(OH) Al(OH) Fe(OH) Mg(OH)
3 3 2 2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO ＋2HSO ===2MgSO ＋SiO ＋2HO,2MgO·B O ＋2HSO ＋
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HO===2HBO＋2MgSO 。
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①上述反应体现出酸性强弱：HSO __________(填“>”或“＜”)H BO。
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②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为HBO ＋OH－===B(OH)。下列关于硼酸的
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说法正确的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
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C．硼酸的电离方程式可表示为HBO＋HOB(OH)＋H＋
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(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______________________(填操作和现象)，
证明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至____________以上，使杂质离子转
化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO 和HBO 接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶
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液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到
____________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到________________晶体。
4．(2022·南京模拟)钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)，还含有
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少量Fe O]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
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(1)“溶浸”过程中生成了TiOSO ，其中Ti的化合价为____________，“溶浸”过程发生的
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主要反应的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)物质A为单质，化学式为__________，“一系列操作”为蒸发浓缩、________和过滤。
(3)将少量FeSO ·7H O溶于水，加入一定量的NaHCO 溶液，可制得FeCO ，写出反应的离
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子方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若反应后的溶液中c(Fe2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(CO)＝__________ mol·L－1(已
知：常温下FeCO 饱和溶液浓度为4.5×10－6 mol·L－1)。
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